Kali và natri với đặc điểm chất hóa học cực kỳ như là nhau, đều là những yếu tắc group IA vô bảng tuần trả. Chúng với nằm trong nấc tích điện ion hóa loại nhất, khi được kích hoạt thì nguyên vẹn tử của nhì yếu tắc này tiếp tục cho tới chuồn electron ngoài nằm trong độc nhất. Dù là nhì yếu tắc không giống nhau, tuy nhiên kali và natri rất có thể kết phù hợp với những anion như là nhau nhằm tạo thành những muối hạt với đặc điểm tương tự động, nhằm làm rõ yếu tắc này thì tất cả chúng ta đi kiếm hiểu Nguyên tử khối của Kali là bao nhiêu? Kali ( K ) hóa trị bao nhiêu ? Các chúng ta cũng có thể coi cụ thể Kali là gì? Để giải phương trình chất hóa học đúng mực.
Bạn đang xem: nguyên tử khối của kali
– Kali kí hiệu là: K
– Kali địa điểm vô bảng tuần hoàn
+ Số proton : 19
+ Nhóm : IA
+ Chu kì : 4
+ Kali hóa trị : I
+ Nguyên tử khối Kali : 39
– Cấu hình electron : [ Ar ] 4 s1
– Số hiệu nguyên vẹn tử K : 19
– Khối lượng nguyên vẹn tử : 39 g / mol
– Đồng vị K : 39K, 40K, 41K .
– Độ âm năng lượng điện K : 0,82
Tính hóa học vật lí:
– Kali là sắt kẽm kim loại nhẹ nhõm loại nhì sau liti, là hóa học rắn cực kỳ mượt, đơn giản và dễ dàng tách vị dao và với white color bạc.
– Kali bị ôxi hóa cực kỳ thời gian nhanh vô bầu không khí và cần được bảo vệ vô dầu lửa hoặc khí đốt.
Có lượng riêng rẽ là 0,863 g/cm3; với nhiệt độ nhiệt độ chảy là 63,510C và sôi ở 7600C.
- Clo ( Cl ) hóa trị mấy? Nguyên tử khối của Cl
- CO3 hóa trị mấy? Phân tử khối và Cách nhận thấy ion CO3
- Kẽm ( Zn ) hóa trị mấy? đặc điểm chất hóa học và tầm quan trọng của Zn
Nhận biết
– Đốt cháy những phù hợp hóa học của Kali, cho tới ngọn lửa màu sắc tím.
Các phù hợp hóa học cần thiết của Kali
– Kali hiđroxit: KOH
Tính hóa học hóa học
– K với tính khử cực mạnh.
a. Tác dụng với phi kim
Ví dụ: 4K + O2 → 2K2O
2K + Cl2 → 2KCl
– Khi thắp vô bầu không khí hoặc vô oxi, kali cháy tạo ra trở nên những oxit (oxit thông thường, peoxit và supeoxit) và cho tới ngọn lửa được màu tím hoa cà đặc thù.
b. Tác dụng với axit
– Kali đơn giản và dễ dàng khử ion H+ (hay H3O+) vô hỗn hợp axit loãng (HCl, H2SO4 loãng…) trở nên hidro tự tại.
Ví dụ: 2K + 2HCl → 2KCl + H2.
c. Tác dụng với nước
Xem thêm: d07 gồm những môn nào
– K tính năng mạnh mẽ với nước và tự động tỏa nắng tạo ra trở nên hỗn hợp kiềm và giải hòa khí hidro.
2K + 2H2O → 2KOH + H2.
d. Tác dụng với hidro
Kali tính năng với hidro ở áp suất tương đối lớn và nhiệt độ chừng khoảng chừng 350 – 400oC tạo ra trở nên kali hidrua.
2K (lỏng) + H2 (khí) → 2KH (rắn)
Điều chế
– Kali rất có thể xa lánh vị năng lượng điện phân của hiđrôxít của chính nó vô một tiến độ với một chút ít thay cho thay đổi Tính từ lúc thời của Davy.
K (-) KOH n/c A (+)
K+ + e → K 4OH- – 4e → O2 + 2H2O
Phương trình năng lượng điện phân:
4KOH n/c→ 4K + O2 + 2H2O
Trạng thái tự động nhiên
– Dạng bất ngờ của K với 3 đồng vị : K39 ( 93,3 % ), K40 ( 0,01 % ) và K41 ( 6,7 % ) .
– Nguyên tố này lắc khoảng chừng chừng 2,4 % lượng lớp vỏ Trái Đất và là yếu tắc thông dụng loại bảy vô lớp này. Vì tính ko hòa tan của chính nó, cực kỳ khó khăn chiếm được kali kể từ những khoáng hóa học của chính nó .
Ứng dụng của Kali :
– Các loại phân chất hóa học chứa chấp kali như clorua kali, sulfat kali, cacbonat kali v.v được xem dung lượng quy thay đổi theo gót Xác Suất K2O. Các phần mềm không giống .
+ Nitrat kali được dùng vô dung dịch súng .
+ Cacbonat kali được dùng vô phát triển thủy tinh ma .
+ Thủy tinh ma được giải quyết và xử lý và xử lý vị kali lỏng là có tính bền cao hơn nữa đối với thủy tinh ma thông thường .
+ NaK là sắt kẽm kim loại tổ hợp của kali với natri được dùng như thể hóa học truyền nhiệt độ trung gian dối .
+ Nguyên tố này là bộ phận cực kỳ quan trọng nhất cho việc phát triển của cây trồng và được nhìn thấy trong tương đối nhiều loại khu đất .
Xem thêm thắt bảng hóa trị và hóa trị của những yếu tắc :
Bảng Hóa Trị Lớp 8, Cách Học Thuộc phẳng phiu Bài Ca Hóa Trị Hóa Học.
Brom ( Br ) hóa trị mấy? Nguyên tử khối của Brom là bao nhiêu?
OH hóa trị mấy? Nguyên tử khối của M vô hidroxit M(OH)3
Hóa trị Bari ( Ba ) là mấy? Nguyên tử khối của Ba
SO3 hóa trị mấy? Công thức kết cấu và đặc điểm chất hóa học của SO3
Xem thêm: cao ra cac2
Bình luận