| Natri oxide | |
|---|---|
 Natri oxide | |
 Natri oxide | |
| Danh pháp IUPAC | Natri oxide |
| Tên khác | Đinatri oxide |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | 1313-59-3 |
| PubChem | 73971 |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | Na2O |
| Khối lượng mol | 61.9789 g/mol |
| Bề ngoài | chất rắn màu sắc trắng |
| Khối lượng riêng | 2.27 g/cm³ |
| Điểm giá chảy | 1132°C |
| Điểm sôi | 1950 °C (phân huỷ) |
| Độ hòa tan nhập nước | phản ứng mạnh mẽ dẫn đến NaOH |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh ranh thể | Antiflorit (lập phương tâm mặt), cF12 |
| Nhóm ko gian | Fm3m, số 225 |
| Tọa độ | tứ diện (Na+); lập phương (O2–) |
| Nhiệt hóa học | |
| Enthalpy hình trở thành ΔfH | −414.2 kJ/mol |
| Entropy mol tiêu xài chuẩn chỉnh S | 75.1 J mol−1 K−1 |
| Các nguy hiểm hiểm | |
| MSDS | ICSC 1653 |
| Chỉ mục EU | không với nhập danh sách |
| Nguy hiểm chính | ăn hao mòn, phản xạ mạnh mẽ với nước |
| Điểm bắt lửa | không cháy |
| Các hợp ý hóa học liên quan | |
| Anion khác | Natri sulfide Natri selenide Natri teluride |
| Cation khác | Lithi oxide Kali oxide Rubidi oxide Caesi oxide |
| Natri oxide liên quan | Natri peroxide Natri superoxide |
| Hợp hóa học liên quan | Natri hydroxide |
Trừ Lúc với chú thích không giống, tài liệu được cung ứng cho những vật tư nhập hiện trạng tiêu xài chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Tham khảo hộp thông tin | |
Xem thêm: sẽ gầy là
Natri oxide là hợp ý hóa học hoá học tập với công thức Na2O. Nó được sử dụng nhập gốm và thủy tinh ranh, mặc dù ko cần ở dạng thô. Chất này ứng dụng với nước dẫn đến sodium hydroxide:
- Na2O + H2O → 2 NaOH
Các oxide sắt kẽm kim loại kiềm M2O (M = Li, Na, K, Rb) đều kết tinh ranh bên dưới dạng cấu hình antiflorit. Trong cấu hình này địa điểm của những anion và cation được lưu giữ tương tự với địa điểm của CaF2, nhập bại liệt ion natri link dạng tứ diện với 4 ion oxide và ion oxide link dạng lập phương với 8 ion natri.[1][2]
Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]
Natri oxide được dẫn đến tự phản xạ của natri với natri hydroxide, natri peroxide hoặc natri nitrit:[3]
- 2 NaOH + 2 Na → 2 Na2O + H2
- Na2O2 + 2 Na → 2 Na2O
- 2 NaNO2 + 6 Na → 4 Na2O + N2
Hầu không còn những phản xạ bên trên phụ thuộc phản xạ khử của natri với hóa học gì bại liệt, liệu nó liệu có phải là hydroxide, peroxide hoặc nitrite ko.
Đốt natri nhập bầu không khí cũng dẫn đến Na2O và khoảng tầm 20% natri peroxide Na2O2.
- 6 Na + 2 O2 → 2 Na2O + Na2O2
Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]
Làm thủy tinh[sửa | sửa mã nguồn]
Natri oxide là một trong những bộ phận đáng chú ý của thủy tinh ranh và những dù kính tuy nhiên nó được thêm nữa bên dưới dạng "soda" (natri carbonat). Natri oxide ko tồn bên trên rõ rệt nhập thủy tinh ranh, vì thế thủy tinh ranh là những polyme link đan xéo nhau phức tạp. Điển hình, thủy tinh ranh được phát hành rời khỏi chứa chấp khoảng tầm 15% natri oxide, 70% silica và 9% vôi (CaOH). "Soda" natri carbonat sinh hoạt như 1 luồng nhằm thực hiện hạ nhiệt chừng silica giá chảy. Thủy tinh ranh soda với nhiệt độ nhiệt độ chảy thấp rất nhiều đối với thủy tinh ranh tinh khiết, và có tính đàn hồi cao hơn nữa. Những sự thay cho thay đổi bên trên xẩy ra vì thế silica và soda phản xạ cùng nhau tạo ra trở thành natri silicat với công thức tổng quát mắng Na2[SiO2]x[SiO3].
Xem thêm: con ech
- Na2CO3 → Na2O + CO2
- Na2O + SiO2 → Na2SiO3
Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ Zintl, E.; Harder, A.; Dauth B. (1934), “Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums”, Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem., 40: 588–93Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
- ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]
- Sodium oxide information at Webelements.
- External MSDS Data Sheet Lưu trữ 2007-10-11 bên trên Wayback Machine.
Bình luận