naoh ra na2co3

Phản ứng NaOH + CO₂ (tỉ lệ 2 : 1) đưa đến Na2CO₃ nằm trong loại phản xạ trao thay đổi đã và đang được thăng bằng đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một vài bài xích luyện đem tương quan về NaOH đem câu nói. giải, chào chúng ta đón xem:

Bạn đang xem: naoh ra na2co3

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ CO₂ tính năng với NaOH

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

2. Cách tổ chức phản xạ CO₂ tính năng với NaOH

- Dẫn khí CO₂ kể từ từ cho tới dư vô ống thử chứa chấp NaOH và vài ba giọt hóa học thông tư.

3. Cách ghi chép phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ CO₂ tính năng với NaOH

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Bước 2: Viết phương trình ion không hề thiếu vị cách: gửi những hóa học một vừa hai phải dễ dàng tan, một vừa hai phải năng lượng điện li mạnh trở thành ion; những hóa học năng lượng điện li yếu ớt, hóa học kết tủa, hóa học khí nhằm vẹn toàn bên dưới dạng phân tử:

CO₂ + 2Na⁺ + 2OH^- → 2Na⁺ + CO₃^2- + H₂O

Bước 3: Viết phương trình ion thu gọn gàng kể từ phương trình ion không hề thiếu bằng phương pháp lược loại bỏ những ion tương đương nhau ở cả nhì vế:

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

4. Xác ấn định thành phầm của phản xạ CO₂ tính năng với NaOH

- CO₂ phản xạ với NaOH chỉ chiếm được muối hạt NaHCO₃ Lúc T = $\frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}\le 1$.

- CO₂ phản xạ với NaOH chỉ chiếm được muối hạt Na₂CO₃ Lúc T = $\frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}\ge 2$.

Quảng cáo

- CO₂ phản xạ với NaOH thu được cả muối hạt NaHCO₃ và Na₂CO₃ Lúc 1< T = $\frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}$ < 2.

5. Mở rộng lớn kiến thức và kỹ năng về CO₂

5.1. Cấu tạo nên phân tử

- Cấu tạo nên của CO₂ là O = C = O.

- Phân tử CO₂ đem cấu trúc trực tiếp, ko phân rất rất.

5.2. Tính hóa học vật lý

- Là hóa học khí ko màu sắc, nặng trĩu vội vàng 1,5 phiên không gian.

- Tan không nhiều nội địa.

- CO₂ Lúc bị thực hiện rét mướt đột ngột gửi thanh lịch hiện trạng rắn, gọi là nước đá thô.

- Nước đá thô ko rét chảy nhưng mà hưng phấn nên được dùng để làm thực hiện môi trường thiên nhiên rét mướt và thô, rất rất tiện lợi nhằm bảo vệ thức ăn.

Lưu ý: Khi dùng đá thô cần treo gang tay kháng rét mướt nhằm rời bị phỏng rét mướt Lúc xúc tiếp với đá thô.

5.3. Tính hóa học hóa học

- Khí CO₂ ko cháy, ko lưu giữ sự cháy của đa số hóa học.

- CO₂ là oxit axit, Lúc tan nội địa tạo nên trở thành axit cacbonic:

CO₂ (k) + H₂O (l) ⇄ H₂CO₃ (dd)

Quảng cáo

- Hình như, CO₂ còn tính năng với oxit bazơ và hỗn hợp kiềm.

Thí dụ:

CaO + CO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaCO₃

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

5.4. Điều chế

a. Trong chống thí nghiệm

- CO₂ được pha chế bằng phương pháp cho tới hỗn hợp HCl tính năng với đá vôi.

- Phương trình hóa học:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

b. Trong công nghiệp

- Khí CO₂ được tịch thu kể từ quy trình nhen cháy trọn vẹn than vãn nhằm hỗ trợ tích điện cho những quy trình tạo ra không giống.

C + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂

- Hình như, khí CO₂ còn được tịch thu kể từ quy trình gửi hóa khí vạn vật thiên nhiên, những thành phầm dầu mỏ; quy trình nung vôi; quy trình lên men rượu kể từ đàng glucozơ.

CaCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO + CO₂

C₆H₁₂O₆ $\stackrel{lenmen}{\to }$ 2CO₂ + 2C₂H₅OH

6. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1: Chất khí nào là tại đây, được đưa đến kể từ bình chữa trị cháy và dùng để làm tạo ra dung dịch rời nhức dạ dày?

A. CO₂.

B. N₂.

Quảng cáo

C. CO.

D. CH_4.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Chất khí được đưa đến kể từ bình chữa trị cháy là CO₂.

Thuốc rời nhức bao tử là NaHCO₃.

NaOH + CO₂ → NaHCO₃.

Câu 2:Cho sản phẩm những hóa học sau: CO₂, CO, SiO₂, NaHCO₃, NH₄Cl. Số hóa học vô sản phẩm tính năng với hỗn hợp NaOH loãng ở sức nóng phỏng thông thường là:

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Các hóa học vừa lòng là CO₂, NaHCO₃ và NH₄Cl.

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + NaCl + H₂O

Chú ý: SiO₂ chỉ phản xạ với dung NaOH quánh rét hoặc NaOH rét chảy.

Câu 3:Hình vẽ tại đây tế bào miêu tả thử nghiệm pha chế và thu khí Y kể từ lếu láo hợp ý rắn bao gồm CaCO₃ và CaSO₃:

Khí Y là

A. CO₂.

B. SO₂.

C. H₂.

D. Cl₂.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Hỗn hợp ý khí X bao gồm CO₂ và SO₂. Khí SO₂ Lúc trải qua chai nước brom đã biết thành hội tụ lại, còn khí Y bay đi ra là CO₂.

$CaC{O}_3\underset{t^0}{\overset{}{\to }}CaO+C{O}_2$

$CaS{O}_3\underset{t^0}{\overset{}{\to }}CaO+S{O}_2$

$S{O}_2+B{r}_2+2H_{2}O\to 2HBr+H_{2}S{O}_4$

Câu 4:Dẫn kể từ từ CO₂ cho tới dư vô hỗn hợp Ca(OH)₂, hiện tượng kỳ lạ để ý được là

A. đem kết tủa, lượng kết tủa tăng dần dần, kết tủa ko tan.

B. không tồn tại hiện tượng kỳ lạ gì vô xuyên suốt quy trình triển khai.

C. khi đầu ko thấy hiện tượng kỳ lạ, tiếp sau đó đem kết tủa xuất hiện tại.

D. đem kết tủa, lượng kết tủa tăng dần dần, tiếp sau đó kết tủa tan.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Dẫn kể từ từ CO₂ cho tới dư vô hỗn hợp Ca(OH)₂ xẩy ra phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Hiện tượng để ý được: Dung dịch xuất hiện tại kết tủa white tăng dần dần cho tới cực lớn, tiếp sau đó kết tủa tan dần dần cho tới không còn.

Câu 5: “Nước đá khô” ko rét chảy nhưng mà dễ dàng hưng phấn nên được dùng để làm tạo nên môi trường thiên nhiên rét mướt và thô, rất rất tiện cho tới việc bảo vệ thức ăn. “Nước đá khô” là

A. SO₂ rắn.

B. CO₂ rắn.

C. CO rắn.

D. H₂O rắn.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Nước đá thô là CO₂ rắn.

Câu 6:Cho khí CO₂ vô lượng dư hỗn hợp nào là tại đây sẽ tạo nên kết tủa?

A.MgCl₂.

B. Ca(OH)₂.

C. Ca(HCO₃)₂.

D.NaOH.

Hướng dẫn giải:

Đáp ánB

A và C ko phản xạ → loại.

D. CO₂ + 2NaOH_dư → Na₂CO₃ + H₂O → loại.

B. CO₂ + Ca(OH)_{2 dư} → CaCO₃↓ + H₂O

Xem thêm: in chữ đậm

Câu 7: Nung 13,4g lếu láo hợp ý muối hạt cacbonat của nhì sắt kẽm kim loại hóa trị II. Sau Lúc phản xạ xẩy ra trọn vẹn chiếm được 6,8g hóa học rắn và khí X. Lượng khí X sinh đi ra cho tới hít vào vô 75 ml hỗn hợp NaOH 1M. Khối lượng muối hạt khan chiếm được sau phản xạ là:

A. 4,2g.

B. 5,8g.

C. 6,3g.

D. 6,5g.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Gọi công thức công cộng của nhì muối hạt cacbonat là RCO₃.

RCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ RO + CO₂↑

$\begin{array}{c}{m}_{C{O}_2}=\mathrm{13,4}–\mathrm{6,8}=\mathrm{6,6}gam\\ \to n_{C{O}_2}=\mathrm{0,15}mol\end{array}$

$\begin{array}{c}{n}_{NaOH}=\mathrm{0,075}mol\\ \frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}=\mathrm{0,5}<1\end{array}$

→ Tạo muối hạt axit, NaOH không còn.

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

→ n_muối = n_NaOH = 0,075 mol

→ m_muối = 0,075.84 = 6,3 gam

Câu 8:Sục 1,12 lít CO₂ (đktc) vô 200ml hỗn hợp Ba(OH)₂ 0,2M. Khối lượng kết tủa chiếm được là:

A. 5,91g.

B. 19,7g.

C. 78,8g.

D. 98,5g.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

$\begin{array}{c}{n}_{C{O}_2}=\mathrm{0,05}mol;n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,04}mol\\ 1<\frac{n_{C{O}_2}}{n_{Ba{\left(OH\right)}_2}}=\mathrm{1,25}<2\end{array}$

→ Tạo lếu láo hợp ý 2 muối hạt.

$\to n_{C{O}_3^{2-}}=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}=\mathrm{0,04.2}-\mathrm{0,05}=\mathrm{0,03}mol$

$\begin{array}{c}\to n_{\downarrow }=\mathrm{0,03}mol\\ \to m_{\downarrow }=\mathrm{0,03.197}=\mathrm{5,91}gam\end{array}$

Câu 9: Cho 5,6 lít CO₂ (đktc) trải qua 164ml hỗn hợp NaOH 20% (d = 1,22g/ml) chiếm được hỗn hợp X. Cô cạn hỗn hợp X thì chiếm được lượng hóa học rắn là:

A. 15,5g.

B. 26,5g.

C. 31g.

D. 46,5g.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

$\begin{array}{c}{n}_{NaOH}=\frac{\mathrm{164.1,22.20}\%}{40}=1mol;n_{C{O}_2}=\mathrm{0,25}mol\\ \to \frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}=4\end{array}$

→ NaOH dư

→ Chất rắn bao gồm NaOH dư và muối hạt Na₂CO₃.

Bảo toàn yếu tố C:

$n_{N{a}_{2}C{O}_3}=n_{C{O}_2}=\mathrm{0,25}mol$

Bảo toàn yếu tố Na:

n_{NaOH dư} = 1 – 0,25.2 = 0,5 mol

→ m_{chất rắn} = 0,25.106 + 0,5.40 = 46,5 gam

Câu 10: Hấp thụ trọn vẹn 0,16 mol CO₂ vô 2 lít hỗn hợp Ca(OH)₂ 0,05M được kết tủa X và hỗn hợp Y. Khi cơ lượng hỗn hợp Y đối với lượng hỗn hợp Ca(OH)₂ lúc đầu tiếp tục là:

A. tăng 3,04g.

B. tăng 7,04g.

C. rời 3,04g.

D. rời 7,04g.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

$\begin{array}{c}{n}_{C{O}_2}=\mathrm{0,16}mol;n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,1}mol\\ \to 1<\frac{n_{C{O}_2}}{n_{Ca{\left(OH\right)}_2}}=\mathrm{1,6}<2\end{array}$

→ Dung dịch Y chỉ mất muối hạt Ca(HCO₃)₂ và kết tủa X là CaCO₃

$\to n_{\downarrow }=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}=\mathrm{0,1.2}-\mathrm{0,16}=\mathrm{0,04}mol$

$\to m_{\downarrow }=\mathrm{0,04.100}=4gam$

$m_{C{O}_2}=\mathrm{0,16.44}=\mathrm{7,04}gam>m_{\downarrow }$

→ Dung dịch sau phản xạ tăng 3,04 gam.

Câu 11: Hấp thụ trọn vẹn 1,568 lít CO₂ (đktc) vô 500 ml hỗn hợp NaOH 0,16M chiếm được hỗn hợp X. Thêm 250 ml hỗn hợp Y bao gồm BaCl₂ 0,16M và Ba(OH)₂ aM vô hỗn hợp X chiếm được 3,94g kết tủa và hỗn hợp Z. Giá trị của a là:

A. 0,015.

B. 0,02.

C. 0,03.

D. 0,04.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$\begin{array}{c}{n}_{C{O}_2}=\mathrm{0,07}mol;n_{NaOH}=\mathrm{0,08}mol;n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,25}amol\\ n_{BaC{l}_2}=\mathrm{0,04}mol;n_{BaC{O}_3\downarrow }=\mathrm{0,02}mol\end{array}$

$\to \sum n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,08}+\mathrm{0,5}a\left(mol\right)$

Nhận thấy: $n_{\downarrow }<n_{C{O}_2}<n_{BaC{l}_2}$

→ Dung dịch Z chứa chấp $\left(\begin{array}{c}N{a}^{+}:\mathrm{0,08}mol\\ HC{O}_3^{-}\\ C{l}^{-}:\mathrm{0,08}mol\\ B{a}^{2+}\end{array}\right)$

Bảo toàn yếu tố C:

$n_{HC{O}_3^{-}}=\mathrm{0,07}-\mathrm{0,02}=\mathrm{0,05}mol$

$\begin{array}{c}\to \sum n_{O{H}^{-}}=2n_{C{O}_2}+n_{HC{O}_3^{-}}\\ \to \mathrm{0,08}+\mathrm{0,5}a=\mathrm{0,09}\\ \to a=\mathrm{0,02}mol\end{array}$

Câu 12: Hấp thụ toàn cỗ 0,3 mol CO₂ vô hỗn hợp chứa chấp 0,25 mol Ca(OH)₂. Khối lượng hỗn hợp sau phản xạ tăng hoặc rời từng nào gam?

A. tăng 13,2g.

B. tăng 20g.

C. rời 6,8g.

D. rời 16,8g.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Ta có: $1<\frac{n_{C{O}_2}}{n_{Ca{\left(OH\right)}_2}}=\mathrm{1,2}<2$

→ Sau phản xạ chiếm được nhì muối hạt CaCO₃ và Ca(HCO­₃)₂

$\to n_{CaC{O}_3}=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}=\mathrm{0,25.2}-\mathrm{0,3}=\mathrm{0,2}mol$

$\begin{array}{c}{m}_{C{O}_2}=\mathrm{0,3.44}=\mathrm{13,2}gam\\ m_{\downarrow }=\mathrm{0,2.100}=20gam>m_{C{O}_2}\end{array}$

→ Khối lượng hỗn hợp sau phản xạ rời 6,8 gam.

Câu 13:Cho 3,36 lít khí CO₂ (đktc) vô hỗn hợp chứa chấp 500 ml KOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,12M kết thúc giục phản xạ chiếm được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 2,55.

B. 3,94.

C. 1,97.

D. 4,925.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$\begin{array}{c}{n}_{C{O}_2}=\mathrm{0,15}mol;n_{B{a}^{2+}}=\mathrm{0,06}mol;n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,17}mol\\ \to n_{C{O}_3^{2-}}=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}=\mathrm{0,02}mol<n_{B{a}^{2+}}\\ \to n_{\downarrow }=\mathrm{0,02}mol\\ \to m_{\downarrow }=\mathrm{0,02.197}=\mathrm{3,94}gam\end{array}$

Câu 14:Cho 10 gam CaCO₃ vô hỗn hợp HCl dư, sau khoản thời gian phản xạ xẩy ra trọn vẹn chiếm được V lít CO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,80.

B. 2,24.

C. 1,12.

D. 3,36.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Bảo toàn yếu tố C tớ có:

$n_{C{O}_2}=n_{CaC{O}_3}=\frac{10}{100}=\mathrm{0,1}mol$

$\to V_{C{O}_2}=\mathrm{0,1.22,4}=\mathrm{2,24}$lít

Câu 15: Cho 8,96 lít CO₂ (đktc) sục vô hỗn hợp chứa chấp 100 ml hỗn hợp chứa chấp lếu láo hợp ý Ca(OH)₂ 2M và NaOH 1,5M chiếm được a gam kết tủa và hỗn hợp X. Đun rét kĩ hỗn hợp X chiếm được tăng b gam kết tủa. Giá trị (a + b) là

A. 5 gam

B. 15 gam

C. trăng tròn gam

D. 40 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp ánC

Theo bài xích → hỗn hợp X bao gồm những ion $N{a}^{+},C{a}^{2+},HC{O}_3^{-}$

$\left(\begin{array}{c}{n}_{C{O}_3^{2-}}+n_{HC{O}_3^{-}}=n_{C{O}_2}=\frac{\mathrm{8,96}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,4}\text{mol}\\ {\text{n}}_{O{H}^{-}}=2n_{C{O}_3^{2-}}+n_{HC{O}_3^{-}}=\mathrm{0,1.}\left(2.2+\mathrm{1,5}\right)=\mathrm{0,55}\text{mol}\end{array}\right)$

$\Rightarrow \left(\begin{array}{c}{n}_{C{O}_3^{2-}}=\mathrm{0,15}\text{mol}\\ {\text{n}}_{HC{O}_3^{-}}=\mathrm{0,25}\text{mol}\end{array}\right)$→ hỗn hợp X$\left(\begin{array}{c}N{a}^{+}:\mathrm{0,15}mol\\ HC{O}_3^{-}:\mathrm{0,25}mol\\ C{a}^{2+}\end{array}\right)$

Bảo toàn năng lượng điện →$n_{C{a}^{2+}}=\mathrm{0,05}mol$

$\Rightarrow \left(\begin{array}{c}a=\mathrm{100.0,15}=15g\\ b=\mathrm{100.0,05}=5g\end{array}\right)\Rightarrow a+b=20$

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• NaOH + CO₂ → NaHCO₃
• 2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O
• NaOH + SO₂ → NaHSO₃
• NaOH + HCl → NaCl + H₂O
• NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O
• 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄+ 2H₂O
• 2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄+ Cu(OH)₂ ↓
• 2NaOH + FeSO₄ → Na₂SO₄ + Fe(OH)₂ ↓
• 3NaOH + FeCl₃ → 3NaCl+ Fe(OH)₃ ↓
• 2NaOH + Mg(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + Mg(OH)₂ ↓
• NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂+ 2H₂O
• NaOH + Cr(OH)₃ → NaCrO₂+ 2H₂O
• 2NaOH + Zn(OH)₂ ↓ → Na₂ZnO_{2 (dd)}+ 2H₂O
• NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O
• NaOH + NaHSO₃ → Na₂SO₃ + H₂O
• 2NaOH + Ba(HSO₃)₂ → Na₂SO₃ + BaSO₃ ↓ + 2H₂O
• 2NaOH + Ba(HCO₃)₂ → Na₂CO₃ + BaCO₃ ↓ + 2H₂O
• 2NaOH + Ca(HCO₃)₂ → Na₂CO₃ + CaCO₃ ↓ + 2H₂O
• 2NaOH + Ca(HSO₃)₂ → Na₂SO₃ + CaSO₃ ↓ + 2H₂O
• 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O
• 6NaOH + 3Cl₂ -^90oC→ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O
• 2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O
• 2NaOH + ZnO → Na₂ZnO₂ + H₂O
• 2NaOH + H₂S → Na₂S + 2H₂O
• NaOH + H₂S → NaHS + H₂O
• NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O
• NaOH + NH₄Cl -^to→ NaCl+ NH₃ ↑ + H₂O
• NaOH + NH₄NO₃ -^to→ NaNO₃+ NH₃ ↑ + H₂O
• 2NaOH + (NH₄)₂SO₄ -^to→ Na₂SO₄+ 2NH₃ ↑ + 2H₂O
• CH₃COOCH₃ + NaOH -^H₂O,to→ CH₃COONa + CH₃OH
• CH₃COOC₂H₅ + NaOH -^H₂O,to→ CH₃COONa + C₂H₅OH
• C₂H₅Cl + NaOH -^to→ NaCl + C₂H₅OH
• C₂H₅Br + NaOH -^to→ NaBr + C₂H₅OH
• C₂H₅Br + NaOH -^toC₂H₅OH→ NaBr + C₂H₄ ↑ + H₂O
• C₂H₅Cl + NaOH -^toC₂H₅OH→ NaCl + C₂H₄ ↑ + H₂O
• C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O
• 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ ↑
• Zn + 2NaOH -^to→ Na₂ZnO₂ + H₂ ↑
• NaOH + NaHS → Na₂S + H₂O
• 2NaOH + 2KHS → K₂S + Na₂S + 2H₂O
• 2NaOH + 2KHSO₃ → K₂SO₃ + Na₂SO₃ + 2H₂O
• 2NaOH + 2KHCO₃ → K₂CO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O
• CH₃COONa + NaOH -^CaO,to→ CH₄ ↑ + Na₂CO₃
• H₂N-CH₂-COOH + NaOH → H₂N-CH₂-COONa + H₂O
• AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl
• ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂ ↓ + 2NaCl
• Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂ ↑
• SiO₂ + 2NaOH -^to→ Na₂SiO₃ + H₂O

Săn SALE shopee mon 9:

• Đồ người sử dụng học hành giá khá mềm
• Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-natri-na.jsp

Xem thêm: acp là gì