feoh3 màu gì

Bách khoa toàn thư phanh Wikipedia

Bạn đang xem: feoh3 màu gì

Sắt(III) hydroxide
Danh pháp IUPAC	Iron(III) hydroxide
Nhận dạng
Số CAS	51274-00-1
PubChem	91502
Số EINECS	215-176-6
MeSH	Goethite
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O=[Fe]O
InChI	đầy đủ 1S/Fe.H2O.O/h;1H2;/q+1;;/p-1
ChemSpider	82623
Thuộc tính
Công thức phân tử	Fe(OH)3
Khối lượng mol	106,86902 g/mol
Bề ngoài	bột đỏ ối nâu
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	4,25 g/cm³
Điểm giá buốt chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan nhập nước	không tan
Tích số tan, Ksp	2,79×10−39[1]
Các nguy nan hiểm
NFPA 704	1
Trừ Khi sở hữu chú thích không giống, tài liệu được cung ứng cho những vật tư nhập hiện trạng tiêu xài chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).  kiểm chứng (cái gì  ?) Tham khảo hộp thông tin

Sắt(III) hydroxide hoặc ferric hydroxide là hợp ý hóa chất của Fe, oxy và hydro với công thức Fe(OH)₃. Sắt(III) hydroxide còn được gọi là sắt oxit vàng, hoặc Pigment Yellow 42. Sắt(III) hydroxide cũng chính là dạng trihydrat của hợp ý hóa học sắt(III) oxit, Fe₂O₃.3H₂O.

Trạng thái tự động nhiên[sửa | sửa mã nguồn]

Ferrihydrit là khoáng hóa học ngậm nước vô đánh giá hoặc tinh anh thể nano, tên thường gọi chuẩn chỉnh là FeOOH•1.8 H
₂O tuy nhiên với nhiều loại ngậm nước không giống nhau.

Xem thêm: c2h5oh ra c2h5ona

Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]

Màu của sắt(III) hydroxide xê dịch kể từ gold color qua quýt gray clolor sẫm cho tới black color, tùy nằm trong nhập cường độ hydrat hóa, độ dài rộng phân tử và hình dạng, và cấu tạo tinh anh thể.

Hóa học[sửa | sửa mã nguồn]

Khi đun giá buốt, Fe(OH)₃ phân bỏ và kết tinh anh lại trở thành α-Fe₂O₃ (hematit).

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Oxit Fe gold color, hoặc Pigment Yellow 42, được Cục quản lý và vận hành Thực phẩm và Dược phẩm Hoa Kỳ (FDA) phê chuẩn chỉnh cho tới dùng nhập hóa mỹ phẩm và được dùng nhập một vài loại mực xăm.

Sản xuất[sửa | sửa mã nguồn]

Sắt(III) hydroxide kết tủa nhập hỗn hợp muối bột sắt(III) ở pH trong tầm kể từ 6,5 cho tới 8.^[2] Do tê liệt, sắt(III) oxy-hydroxide hoàn toàn có thể nhận được nhập chống thực nghiệm bằng phương pháp phản xạ với muối bột sắt(III), ví dụ như sắt(III) nitrat hoặc sắt(III) chloride, với natri hydroxide:^[3]

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓+ 3NaCl

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓+ 3NaNO₃

Trong thực tiễn, Khi hòa tan nội địa, FeCl
₃ tinh anh khiết tiếp tục thủy phân cho tới một cường độ này tê liệt, nhận được oxy-hydroxide và thực hiện cho tới hỗn hợp sở hữu tính axit:^[2]

FeCl₃ + 2H₂O ↔ FeOOH + 3HCl

(Quá trình tương tự động vận dụng cho tới sắt(III) perchlorat Fe(ClO₄)₃.Thay nhập tê liệt, tao nhận được những phân tử của α-Fe₂O₃.^[4])

Hydroxide cũng hoàn toàn có thể được đưa đến vị sự quy đổi hiện trạng rắn kể từ sắt(II) chloride tetrahydrat FeCl₂·4H₂O.^[5]

Hợp hóa học cũng đơn giản và dễ dàng tạo hình Khi sắt(II) hydroxide xúc tiếp với ko khí:

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

Sắt(II) hydroxide cũng hoàn toàn có thể bị lão hóa vị hydro peroxide Khi xuất hiện axit:

2Fe(OH)₂ + H₂O₂ → 2Fe(OH)₃

An toàn[sửa | sửa mã nguồn]

Các cụm kể từ khủng hoảng và đáng tin cậy cho những oxit Fe là R36, R37, R38, S26 và S36.

Xem thêm: tình thái từ là gì

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

• Rỉ
• Sắt oxit
• Dòng thải axit mỏ, một kết tủa gold color Khi loại chảy axit như hóa học thải, sau này được dung hòa.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]