feo h2so4 loãng

Phản ứng chất hóa học FeO + H₂SO₄ loãng đưa đến FeSO₄ nằm trong loại phản xạ trao thay đổi và đã được cân đối đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một trong những bài bác tập dượt sở hữu tương quan về FeO sở hữu điều giải, mời mọc chúng ta đón xem:

Bạn đang xem: feo h2so4 loãng

FeO + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ FeO ứng dụng với H₂SO₄ loãng

FeO + H₂SO_{4 loãng} → H₂O + FeSO₄

2. Hiện tượng của phản xạ FeO ứng dụng với H₂SO₄ loãng

- Chất rắn FeO black color tan dần dần nhập hỗn hợp.

3. Cách tổ chức phản xạ FeO ứng dụng với H₂SO₄ loãng

- Cho bột FeO nhập ống thử chứa chấp hỗn hợp H₂SO₄.

4. Cách ghi chép phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ FeO ứng dụng với H₂SO₄ loãng

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

FeO + H₂SO₄ → H₂O + FeSO₄

Bước 2: Viết phương trình ion vừa đủ vị cách: gửi những hóa học vừa phải dễ dàng tan, vừa phải năng lượng điện li mạnh trở nên ion; những hóa học năng lượng điện li yếu ớt, hóa học kết tủa, hóa học khí nhằm nguyên vẹn bên dưới dạng phân tử:

FeO + 2H⁺ + SO₄^2- → H₂O + Fe²⁺ + SO₄^2-

Bước 3: Viết phương trình ion thu gọn gàng kể từ phương trình ion vừa đủ bằng phương pháp lược loại bỏ những ion tương tự nhau ở cả nhì vế:

FeO + 2H⁺ → H₂O + Fe²⁺

5. Mở rộng lớn về phản xạ trao thay đổi nhập hỗn hợp hóa học năng lượng điện li

Xét phản ứng:

Dung dịch A + hỗn hợp B → Sản phẩm.

- Phản ứng xẩy ra nhập hỗn hợp những hóa học năng lượng điện li là phản xạ trong số những ion.

Quảng cáo

- Phản ứng trao thay đổi ion nhập hỗn hợp những hóa học năng lượng điện li chỉ xẩy ra Khi những ion phối kết hợp được cùng nhau tạo ra trở nên tối thiểu một trong các số những hóa học sau:

+ Chất kết tủa.

+ Chất năng lượng điện li yếu ớt.

+ Chất khí.

Thí dụ:

+ Phản ứng tạo ra trở nên hóa học kết tủa:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄↓

+ Phản ứng tạo ra trở nên hóa học năng lượng điện li yếu:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

+ Phản ứng tạo ra trở nên hóa học khí:

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂↑

6. Mở rộng lớn kỹ năng và kiến thức về H₂SO₄

6.1. Tính hóa học của hỗn hợp axit sunfuric loãng

H₂SO₄ loãng sở hữu vừa đủ đặc thù của một axit mạnh.

- Làm thay đổi màu sắc quỳ tím trở nên đỏ

- Tác dụng với tương đối nhiều kim loại (Mg, Al, Zn, Fe,...) tạo ra trở nên muối bột sunfat và hóa giải khí hiđro.

Ví dụ:

H₂SO_{4 (loãng)} + Mg → MgSO₄ + H₂ (↑)

Quảng cáo

3H₂SO_{4 (loãng)} + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (↑)

Chú ý: Các sắt kẽm kim loại Hg, Cu, Ag, Au, Pt …không ứng dụng với H₂SO₄ loãng.

Khi Fe ứng dụng với H₂SO₄ loãng, thành phầm chiếm được là muối bột Fe (II)

H₂SO_{4 (loãng)} + Fe → FeSO₄ + H₂ (↑)

- Tác dụng với bazơ tạo ra trở nên muối bột sunfat và nước.

Ví dụ:

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

- Tác dụng với oxit bazơ tạo ra trở nên muối bột sunfat và nước.

Ví dụ:

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Na₂O → Na₂SO₄ + H₂O

- Tác dụng với một trong những muối bột tạo trở nên muối bột sunfat và axit mới

Ví dụ:

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂ ↑ + H₂O

6.2. Tính hóa học của axit sunfuric đặc

a) Tính lão hóa mạnh

Quảng cáo

+ Axit sunfuric quánh oxi hoá đa số những sắt kẽm kim loại (trừ Au và Pt) tạo ra muối bột hoá trị cao và thông thường hóa giải SO₂ (có thể H₂S, S nếu như sắt kẽm kim loại khử mạnh như Mg).

2Fe + 6H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Cu + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Chú ý: Al, Fe, Cr bị thụ động hóa nhập H₂SO₄ quánh, nguội.

+ Tác dụng với tương đối nhiều phi kim:

C + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

S + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ 3SO₂ + 2H₂O

+ Tác dụng với tương đối nhiều hợp ý hóa học sở hữu tính khử:

2FeO + 4H₂SO_{4 $\stackrel{t^o}{\to }$} Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

2KBr + 2H₂SO_{4 $\stackrel{t^o}{\to }$} Br₂ + SO₂ + 2H₂O + K₂SO₄

b) H₂SO₄ quánh sở hữu tính háo nước

Axit sunfuric quánh cướp nước kết tinh ranh của đa số muối bột ngậm nước, hoặc cướp những yếu tắc H và O (thành phần của nước) trong vô số hợp ý hóa học.

Ví dụ:

Khi mang lại axit H₂SO₄ quánh nhập lối, lối tiếp tục hóa trở nên than vãn.

C₁₂H₂₂O₁₁ $\stackrel{H_{2}S{O}_4đ}{\to }$12C + 11H₂O

Sau tê liệt 1 phần C sinh rời khỏi lại bị H₂SO₄ quánh oxi hóa:

C + 2H₂SO_{4 (đặc)} → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

7. Mở rộng lớn kỹ năng và kiến thức về FeO

- FeO là hóa học rắn, đen kịt, ko tan nội địa, không tồn tại nhập đương nhiên.

- FeO ứng dụng với hỗn hợp HNO₃ hoặc H₂SO₄ (đặc) nhằm chiếm được muối bột Fe(III), ví dụ:

3FeO + 10HNO₃ loãng $\stackrel{t^o}{\to }$ 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Phương trình ion rút gọn gàng như sau:

3FeO + NO₃^- + 10H⁺ → 3Fe³⁺ + NO + 5H₂O

- Điều chế FeO: sử dụng H₂ hoặc CO khử sắt(III) oxit ở 500^oC:

Fe₂O₃ + CO $\stackrel{t^o}{\to }$ 2FeO + CO↑

8. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1: Hòa tan trọn vẹn 2,8 gam lếu láo hợp ý FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần thiết vừa phải đầy đủ V ml hỗn hợp HCl 1M , chiếm được hỗn hợp X. Cho kể từ từ hỗn hợp NaOH dư nhập hỗn hợp X chiếm được kết tủa Y. Nung Y nhập bầu không khí cho tới lượng ko thay đổi chiếm được 3 gam hóa học rắn. Tính V ?

A. 87,5 ml B. 125 ml C. 62,5 ml D. 175 ml

Hướng dẫn giải

Đáp án A

FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ $\stackrel{+HCl}{\to }$FeCl₂, FeCl₃ $\stackrel{+NaOH,t°C}{\to }$Fe₂O₃
$m_{F{e}_2{O}_3}$ = 3 : 160 = 0,01875 gam

Coi lếu láo hợp ý ban sơ bao gồm Fe, O.

n_Fe= 2$n_{F{e}_2{O}_3}$ = 2.0,01875 = 0,0375 mol

→ n_O = $\frac{\mathrm{2,8}-\mathrm{0,0375.56}}{16}$= 0,04375 mol
Bảo toàn yếu tắc O → $n_{H_{2}O}$ = n_O = 0,04375 mol
Bảo toàn yếu tắc H: n_HCl = 2$n_{H_{2}O}$ = 2.0,04375 = 0,0875 mol

→ V = 87,5 ml.

Câu 2: Cách này tại đây rất có thể dùng làm pha trộn FeO?

A Dùng CO khử Fe₂O₃ ở 500°C. B Nhiệt phân Fe(OH)₂ trong bầu không khí.

C. Nhiệt phân Fe(NO₃)₂ D. Đốt cháy FeS nhập oxi.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Khử Fe₂O₃ vị CO nhập lò cao ở nhiệt độ chừng khoảng tầm 500 - 600^oC chiếm được FeO là thành phầm chủ yếu.

3Fe₂O₃ + CO $\stackrel{400°C}{\to }$ 2Fe₃O₄ + CO₂

Fe₃O₄ + CO $\stackrel{500-600°C}{\to }$ 3FeO + CO₂

Câu 3: Oxit này tại đây bị lão hóa Khi phản xạ với hỗn hợp HNO₃ loãng?

A. MgO. B. FeO. C. Fe₂O₃. D. Al₂O₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Trong những oxit MgO, Fe₂O₃, Al₂O₃ những sắt kẽm kim loại đều sở hữu số lão hóa tối đa nên không biến thành lão hóa Khi phản xạ với hỗn hợp HNO₃ loãng

Fe nhập FeO sở hữu số lão hóa +2 chưa hẳn là nút lão hóa tối đa nên bị lão hóa vị hỗn hợp HNO₃ loãng lên nút lão hóa +3

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Câu 4:Cho 3,6 gam FeO phản xạ vừa phải đầy đủ với hỗn hợp chứa chấp a mol HCl. Giá trị của a là

A. 1,00. B. 0,50. C. 0,75. D. 1,25.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_FeO = 3,6 : 72 = 0,05 mol = n_O

Bảo toàn nguyên vẹn tố:

n_H = 2$n_{H_{2}O}$ = 2n_O = 2.0,05 = 0,1mol

n_HCl = n_H = 0,1 mol

Xem thêm: cách chứng minh 4 điểm cùng thuộc một đường tròn

Câu 5: Hòa tan trọn vẹn 2,16 gam FeO nhập lượng dư hỗn hợp HNO₃ loãng chiếm được V lít (đktc) khí NO là thành phầm khử độc nhất. Tính V?

A. 0,224 lít. B. 0,336 lít. C. 0,448 lít. D. 2,240 lít.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_FeO = 2,16 : 72 = 0,03 mol

Phương trình phản ứng:

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Bảo toàn electron:

n_FeO = 3.n_NO

→ 0,03 = 3.n_NO

→ n_NO = 0,01 mol

→ V_NO = 0,01.22,4 = 0,224 lít

Câu 6:Dung dịch H₂SO₄ quánh, giá ứng dụng được với mặt hàng những hóa học này tại đây, chiếm được thành phầm không tồn tại khí bay ra?

A. Fe, BaCO₃, Cu

B. FeO, KOH, BaCl₂

C. Fe₂O₃, Cu(OH)₂, Ba(OH)₂

D. S, Fe(OH)₃, BaCl₂

Hướng dẫn

Đáp án C

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

Câu 7: Có 4 hỗn hợp đựng nhập 4 lọ thất lạc nhãn: HCl, Na₂SO₄, NaCl, Ba(OH)₂, chỉ sử dụng một dung dịch demo rất có thể nhận thấy được được toàn bộ những hóa học bên trên là:

A. Qùy tím

B. H₂SO₄

C. BaCl₂

D. AgNO₃

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Khi mang lại quỳ tím thứu tự nhập những hóa học :

HCl: mang lại red color (axit)

Ba(OH)₂: mang lại màu xanh da trời (bazơ)

Na₂SO₄, NaCl: ko thay đổi màu sắc (muối )

Dùng Ba(OH)₂ đã nhận được biết phía trên nhằm nhìn thấy Na₂SO₄ sở hữu kết tủa White BaSO₄

Câu 8:Axit sunfuric quánh thông thường được dùng làm thực hiện thô những hóa học khí độ ẩm. Khí này tại đây rất có thể được tạo thô nhờ axit sunfuric đặc?

A. Khí CO₂

B. Khí H₂S

C. Khí NH₃

D. Khí SO­₃

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Nguyên tắc thực hiện khô: hóa học được sử dụng thực hiện thô cần sở hữu năng lực hít nước và ko được phản xạ, hít vào với hóa học cần thiết thực hiện thô

H₂S, NH₃ tiếp tục phản xạ với H₂SO₄

SO₃ bị hít vào với H₂SO₄ tạo ra oleum

Câu 9:Cho FeCO₃ ứng dụng với H₂SO₄ quánh giá, thành phầm khí chiếm được bao gồm có:

A. CO₂ và SO₂

B. H₂S và CO₂

C. CO₂

D. SO₂

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

2 FeCO₃ + 4 H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4 H₂O + 2 CO₂

Câu 10:Cho 21 gam lếu láo hợp ý Zn và CuO phản xạ vừa phải đầy đủ với 600 ml hỗn hợp H₂SO₄ 0,5M. Phần trăm lượng của Zn sở hữu nhập lếu láo hợp ý ban sơ là

A. 57%

B. 62%

C. 69%

D. 73%

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Đặt $\left(\begin{array}{c}{n}_{ZnS{O}_4}=xmol\\ n_{CuS{O}_4}=ymol\end{array}\right)$

→ 65x + 80y = 21 (1)

$n_{S{O}_4^{2-}}=n_{H_{2}S{O}_4}\to$x + hắn = 0,3 mol (2)

→ x = 0,2 mol; hắn = 0,1 mol

→ %m_Zn= 62%

Câu 11:Hòa tan 0,4 gam SO₃ nhập a gam hỗn hợp H₂SO₄ 10% chiếm được hỗn hợp H₂SO₄ 12,25%. Giá trị của a là

A. đôi mươi,6 gam

B. 16,9 gam

C. 26,0 gam

D. 19,6 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Khi hòa tan SO₃ nhập hỗn hợp xẩy ra phản ứng:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Khối lượng của H₂SO₄:

$m_{H_{2}S{O}_4}=\frac{\mathrm{0,4.98}}{80}+\frac{a.10}{100}=\mathrm{0,1}a+\mathrm{0,49}$(g)

Khối lượng dung dịch: m _dd = a + 0,4 (g)

Ta có:

$C\%=\frac{\mathrm{0,1}a+\mathrm{0,49}}{a+\mathrm{0,4}}.100\%=\mathrm{12,25}\%\to a=\mathrm{19,6}\left(g\right)$

Câu 12: Cho 2,81 gam lếu láo hợp ý bao gồm 3 oxit Fe₂O₃, MgO, ZnO tan vừa phải đầy đủ nhập 300ml hỗn hợp H₂SO₄ 0,1M thì lượng muối bột sunfat khan tạo ra trở nên là:

A. 5,33gam

B. 5,21gam

C. 3,52gam

D. 5,68gam.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

n_{O (oxit)} = $\frac{n_{H^{+}}}{2}$= 0,03 mol

→ m_KL = m _oxit – m_O(oxit) = 2,81 – 0,03.16 = 2,33 gam

m_muối = m_KL + $m_{S{O}_4^{2-}}$ = 2,33 + 0,03.96 = 5,21gam

Câu 13:Cho 20g lếu láo hợp ý X bao gồm Fe, Cu phản xạ trọn vẹn với H₂SO₄ loãng dư, sau phản xạ chiếm được 12g hóa học rắn ko tan. Phần trăm về lượng của Fe nhập X:

A. 60%

B. 72%

C. 40%

D. 64%

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Cu ko ứng dụng với H₂SO₄ loãng, nên hóa học rắn ko tan là Cu

→ m_Cu = 12g → m_Fe = 20-12 = 8g

→ %m_Fe = 40%

Câu 14: Cho 6,72 gam Fe nhập hỗn hợp chứa chấp 0,3 mol H₂SO₄ đặc, giá (giả thiết SO₂ là thành phầm khử duy nhất). Sau Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được

A.0,03mol Fe₂(SO₄)₃và 0,06 mol FeSO₄

B.0,05mol Fe₂(SO₄)₃và 0,02 mol Fe dư

C.0,02mol Fe₂(SO₄)₃và 0,08 mol FeSO₄

D.0,12mol FeSO₄.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

n_Fe = 0, 12 mol

2Fe + 6H₂SO₄→ Fe₂(SO₄) ₃+ 3SO₂ +6H₂O

0,1 ←0,3→ 0,05mol

Fe_dư + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

(0,12-0,1) → 0,02 0,06

$n_{FeS{O}_4}=\mathrm{0,06}mol;n_{F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_{3}du}=\mathrm{0,05}-\mathrm{0,02}=\mathrm{0,03}mol$

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
• 2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O + SO₂ ↑
• FeO + 2HNO3 → Fe(NO₃)₂ + H₂O
• 8FeO + 26HNO₃ → 13H₂O + N₂O ↑ + 8Fe(NO₃)₃
• 3FeO + 10HNO₃ → 5H2O + NO ↑ + 3Fe(NO₃)₃
• FeO + 4HNO₃ → 2H₂O + NO₂ ↑ + Fe(NO₃)₃
• 4FeO + O₂ → 2Fe₂O₃
• 6FeO + O₂ → 2Fe₃O₄
• FeO + C → CO ↑ + Fe
• FeO + H₂ → Fe + H₂O
• 5FeO + 2P → 5Fe + P₂O₅
• FeO + CO → Fe + CO₂ ↑
• 3FeO + 2NH₃ → 3Fe + 3H₂O + N₂ ↑
• FeO + H₂S → FeS ↓ + H₂O
• 3FeO + 2Al → Al₂O₃ + 3Fe
• FeO + 2AgNO₃ → Ag₂O ↓ + Fe(NO₃)₂
• 2FeO + Si → 2Fe + SiO₂
• Phương trình nhiệt độ phân: 4FeO → Fe + Fe₃O₄
• FeO + SiO₂ → FeSiO₃

Săn SALE shopee mon 9:

• Đồ sử dụng học hành giá khá mềm
• Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp

Xem thêm: tác dụng của từ láy