Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

Fe HNO3 đặc nóng

Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O là phản xạ lão hóa khử, được VnDoc biên soạn, phương trình Fe+ HNO3 đặc rét này tiếp tục xuất hiện tại nhập nội dung những bài bác học: Cân tự phản xạ lão hóa khử đặc thù Hóa học tập của Fe và đặc thù chất hóa học HNO₃.... cũng giống như các dạng bài bác luyện cần thiết.

Bạn đang xem: fe+hno3 đặc nóng

>> Mời chúng ta xem thêm một số trong những nội dung liên quan:

Phản ứng này tại đây ko tạo nên muối bột Fe (III)
Quặng Fe manhetit sở hữu bộ phận chủ yếu là
Hợp hóa học này tại đây của Fe vừa phải sở hữu tính lão hóa vừa phải sở hữu tính khử
Kim loại Fe ko phản xạ được với hỗn hợp này sau đây
Sắt tây là Fe được phủ lên mặt phẳng tự sắt kẽm kim loại này sau đây

1. Phương trình phản xạ Fe tính năng HNO₃ đặc nóng

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ ↑ + 3H₂O

2. Điều khiếu nại phản xạ xẩy ra phản xạ Fe và HNO₃

HNO₃ đặc nóng

3. Cân tự phản xạ lão hóa khử Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ ↑ + H₂O

Xác lăm le sự thay cho thay đổi số oxi hóa

Fe⁰+ HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺⁴O₂ ↑ + H₂O

Fe → Fe⁺³ + 3e

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

4. Hiện tượng phản xạ xẩy ra Khi cho tới Fe tính năng HNO₃ đặc nóng

Khi cho tới Fe tính năng HNO₃ đặc rét, sở hữu khí độc gray clolor đỏ hỏn bay đi ra đó là NO₂

5. Tính Hóa chất cơ phiên bản của sắt

4.1. Tác dụng với phi kim

Với oxi: 3Fe + 2O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Fe₃O₄

Với clo: 2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2FeCl₃

Với lưu huỳnh: Fe + S $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ FeS

Ở nhiệt độ phỏng cao, Fe phản xạ được với khá nhiều phi kim.

4.2. Tác dụng với hỗn hợp axit

Tác dụng với với HCl, H₂SO₄ loãng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng; HNO_{3 đặc}:

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Không tính năng với H₂SO₄ đặc nguội, HNO₃ đặc, nguội

4.3. Tác dụng với hỗn hợp muối

Đẩy được sắt kẽm kim loại yếu ớt rộng lớn thoát khỏi muối

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

6. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1. Cho lếu thích hợp Fe, Cu nhập HNO₃ đặc, đun rét cho đến phản xạ trọn vẹn, chiếm được hỗn hợp chỉ có một hóa học tan và còn sót lại m gam hóa học rắn ko tan. Chất tan bại liệt là

A. Fe(NO₃)₃

B. Fe(NO₃)₂

C. Cu(NO₃)₂

D. HNO₃

Xem đáp án

Đáp án B

Vì nhập hỗn hợp sở hữu hóa học rắn ko tan → Không thể sở hữu Fe(NO₃)₃ và HNO₃ được

Nếu hỗn hợp X chỉ chứa chấp Cu(NO₃)₂ thì Fe đó là phần ko tan → Không phù hợp vì thế Cu²⁺có thể lão hóa Fe

Nếu hỗn hợp X chỉ chứa chấp Fe(NO₃)₂ thì Cu (có thể sở hữu cả Fe) đó là phần ko tan → Hợp lý vì thế Fe ²⁺ ko phản xạ với tất cả Fe và Cu

Câu 2. Kim loại này tại đây tính năng với axit HCl loãng và khí clo ko cho tới nằm trong loại muối bột clorua kim loại

A. Zn

B. Pb

C. Ag

D. Fe

Xem đáp án

Đáp án A

Loại B và C tự Cu, Pb ko phản xạ với HCl.

Loại D do:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Câu 3. Cho những sơ loại phản xạ hoá học tập tại đây, sở hữu từng nào sơ loại sai?

(1) Fe₃O₄+ HCl → FeCl₂ + FeCl₃ + H₂O

(2) Fe(OH)₃+ H₂SO_{4 đặc nóng} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

(3) FeO + HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

(4) FeCl₂ + HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + HCl + NO + H₂O

(5) Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + H₂

(6) FeO + H₂SO_{4 đặc nguội} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án B

Những phản xạ chất hóa học sai là

(2) vì thế ko tạo ra khí SO₂

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

(5) vì thế ko tạo ra khí H₂

Al + 4HNO₃ → Al(NO3)₃ + NO + 2H₂O

Câu 4. Cho những phản xạ oxi hoá − khử sau:

(1)2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

(2) 2HgO → 2Hg + O₂

(3) Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

(4) 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

(5) 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

(6) 2KMnO₄→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Trong số những phản xạ bên trên, sở hữu từng nào phản xạ oxi hoá − khử nội phân tử?

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án D

Phản ứng lão hóa – khử nội phân tử: hóa học khử và hóa học lão hóa nằm trong phụ thuộc 1 phân tử tuy nhiên ở cả 2 nguyên vẹn tử không giống nhau

=> những phản xạ là:

2HgO → 2Hg + O₂ (2)

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (4)

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (6)

Câu 5. Cho mặt hàng những chất: FeO, Fe(OH)₂, FeSO₄, Fe, Fe₂(SO₄)₃, Fe₂O₃. Số hóa học nhập mặt hàng bị lão hóa Khi tính năng với hỗn hợp HNO₃ đặc, rét là:

A. 6.

B. 3.

C. 5.

D. 4

Xem đáp án

Đáp án D

Chất bị lão hóa Khi tính năng với HNO₃ thì cần ko đạt hóa trị tối nhiều Trong mặt hàng bên trên sở hữu 4 hóa học là: FeO, Fe(OH)₂, FeSO₄ và Fe.

Phương trình phản xạ minh họa

FeO + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂+ 2H₂O

Fe(OH)₂ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 3H₂O

FeSO₄ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O + H₂SO₄

Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

Câu 6. Cho 19,2 gam lếu thích hợp Cu và CuO tính năng với hỗn hợp HNO₃ loãng dư chiếm được 448 ml khí NO (đktc) (sản phẩm khử duy nhất). Phần trăm về lượng của CuO nhập lếu hợp:

A. 60%

B. 90%

C. 10%

D. 20%

Xem đáp án

Đáp án B

Chỉ sở hữu Cu phản xạ với HNO₃ sinh đi ra khí NO

Phương trình phản xạ hóa học

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑ + 4H₂O

n_NO = 0,448 / 22,4 = 0,02 mol

=> n_Cu = 3/2 n_NO = 0,03 mol

=> m_Cu = 0,03 . 64 = 1,92 (g)

=> m_CuO = 19,2 - 1,92 = 17,28 (g)

=> %m_CuO = 90%

Câu 7. Những kim lọai này tại đây đẩy được Fe thoát khỏi hỗn hợp Fe (II) sunfat và bạc thoát khỏi bạc Nitrat :

A. Na, Mg, Zn

B. Mg, Zn, Al

C. Fe, Cu, Ag

D. Al, Zn, Pb

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình phản xạ hóa học

Mg + FeSO₄ → MgSO₄ + Fe

Zn + FeSO₄→ ZnSO₄+ Fe

Al + FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + Fe

Câu 8. Để pha chế Fe(NO₃)₂ tao rất có thể người sử dụng phản xạ này sau đây?

A. Fe + hỗn hợp AgNO₃ dư

B. Fe + hỗn hợp Cu(NO₃)₂

C. Fe₂O₃ + hỗn hợp HNO₃

D. FeS + hỗn hợp HNO₃

Xem đáp án

Đáp án B

Fe + hỗn hợp Cu(NO₃)₂

Phương trình phản xạ hóa học

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Câu 9. Dãy những hóa học và hỗn hợp này tại đây Khi lấy dư rất có thể oxi hoá Fe trở nên Fe (III)?

A. HCl, HNO₃ đặc, rét, H₂SO₄ đặc, nóng

B. Cl₂, HNO₃ rét, H₂SO₄ đặc, nguội

C. bột lưu hoàng, H₂SO₄ đặc, rét, HCl

D. Cl₂, AgNO_{3 dư}, HNO₃ loãng

Xem đáp án

Đáp án D

Xem thêm: fe2o3+h2so4

Phương trình phản xạ hóa học

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ ↑ + 3H₂O

Câu 10. Trong quy trình bảo vệ, một cái đinh Fe nguyên vẹn hóa học đã biết thành lão hóa tự oxi bầu không khí tạo ra trở nên lếu thích hợp X bao gồm Fe, Fe₂O₃, Fe₃O₄ và FeO. Hỗn thích hợp X không xẩy ra hòa tan trọn vẹn nhập lượng dư hỗn hợp hóa học này sau đây?

A. AgNO₃.

B. HCl.

C. HNO₃ đặc, rét.

D. H₂SO₄ đặc, rét.

Xem đáp án

Đáp án A

A. Chỉ sở hữu Fe tan nhập dd AgNO₃dư, còn sót lại Fe₂O₃, Fe₃O₄ và FeO ko tan.

B. Hỗn thích hợp X bị hòa tan trả toàn

Phương trình minh họa:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 3H₂O

FeO + 2HCl → FeCl₂+ H₂O

C. Hỗn thích hợp X bị hòa tan trọn vẹn nhập HNO_{3 đặc, nóng}

Phương trình minh họa:

Fe + 6HNO₃ đặc, rét → Fe(NO₃)3 + 3NO₂ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HNO₃ đặc, rét → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Fe₃O₄+ 10HNO_{3 đặc, nóng} → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

FeO + 4HNO₃ đặc, rét → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

D. Hỗn thích hợp X bị hòa tan trọn vẹn H₂SO_{4 đặc, rét.}

Phương trình minh họa:

2Fe + 6H₂SO_{4 đặc, rét}→ Fe₂(SO₄)₃+ 3SO₂↑ + 6H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO_{4 đặc, rét}→ Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

2Fe₃O₄ + 10H₂SO_{4 đặc, nóng} → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 10H₂O

2FeO + 4H₂SO_{4 đặc, nóng} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

Câu 11. Cho m gam Fe tính năng với hỗn hợp HNO₃ thấy sinh đi ra 0,1 mol NO là thành phầm khử độc nhất của HNO₃ và còn sót lại 1,6 gam Fe ko tan. Giá trị của m là:

A. 5,6

B. 7,2

C. 12

D. 10

Xem đáp án

Đáp án D

Do Fe nên muối bột Fe tạo ra trở nên là Fe(NO₃)₃ .

Bảo toàn e: 2.n_{(Fe phản ứng)} = 3.n_(NO) ⇒ n(Fe phản ứng) = 0,15.

⇒ m = 0,15.56 + 1,6 = 10 gam.

Câu 12. Cho 5,6 gam Fe tính năng không còn với hỗn hợp HNO₃ (dư). Sau phản xạ sinh đi ra V lít khí NO₂ (ở đktc, thành phầm khử duy nhất). Tính thể tích khí sinh ra?

A. 6,72 lít

B. 13,44 lít

C. 3,36 lít

D. 10,08 lít

Xem đáp án

Đáp án A

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃+ 3NO₂ + 3H₂O

n_Fe= 5,6/56 = 0,1 mol

Theo phương trình

→ n_NO2 = 3n_Fe=0,1 x 0,3= 0,3 mol

→ V = 0,3 x 22,4 = 6,72 lít

Câu 13. Cho a gam bột Fe nhập hỗn hợp HNO₃ lấy dư, tao được 8,96 lít (đktc) lếu thích hợp bao gồm nhị khí NO₂ và NO và tỉ khối so với O₂ tự 1,3125. Thành phần Phần Trăm theo đuổi thể tích của NO, NO₂ và lượng a của Fe vẫn người sử dụng là

A. 45% và 55% ; 5,6 gam.

B. 25% và 75%; 5,6 gam.

C. 25% và 75%; 11,2 gam.

D. 45% và 55%; 11,2 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi x, nó theo thứ tự là số mol của NO₂, NO

n_{Hỗn thích hợp khí} = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)

=> x + nó = 0,2 (1)

Khối lượng mol khoảng của lếu thích hợp khí là:

1,3125 . 32 = 42 (gam/mol)

=> Khối lượng của lếu thích hợp khí bên trên là: 42 .0,2 = 8,4 (gam)

=> 46x + 30y = 8,4 (2)

Từ (1 và (2) tao giải hệ phương trình được

x = 0,15 ; nó = 0,05

=> %NO₂= 0,15: (0,15 + 0,05) . 100% = 75%

% NO = 25%

Áp dụng đinh luật bảo toàn electron tao có:

3. n_Fe = 1n_NO2 + 3.n_NO

=> 3 .n_Fe = 0,15 + 3.0,05 = 0,3 mol

=> n_Fe = 0,3 : 3 = 0,1 mol

=> m_Fe = 0,1 .56 = 5,6 gam

Câu 14. Thực hiện tại những thử nghiệm sau:

(1) Đốt chão Fe vào trong bình khí clo dư

(2) Cho Fe nhập hỗn hợp HNO₃ đặc, nguội

(3) Cho Fe nhập hỗn hợp HCl loãng, dư

(4) Cho Fe nhập hỗn hợp CuSO₄

(5) Cho Fe nhập hỗn hợp H₂SO₄ đặc, nóng

Số thử nghiệm tạo nên muối bột Fe(II) là:

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Xem đáp án

Đáp án C

(1) Đốt chão Fe vào trong bình khí clo dư

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

(2) Cho Fe nhập hỗn hợp HNO₃ đặc, nguội

Bị thụ động

(3) Cho Fe nhập hỗn hợp HCl loãng, dư

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

(4) Cho Fe nhập hỗn hợp CuSO₄

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

(5) Cho Fe nhập hỗn hợp H₂SO₄ đặc, nóng

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

Câu 15. Hòa tan sắt kẽm kim loại Fe nhập hỗn hợp H₂SO₄ đặc, rét cho tới Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn chiếm được hỗn hợp Y, hóa học rắn Z và khí T. Phát biểu này tại đây ko đúng

A. Y chứa chấp Fe₂(SO₄)₃

B. Z là Fe

C. T là SO₂

D. Y chứa chấp FeSO₄

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình chất hóa học xảy ra

2Fe + 6H₂SO_{4 đặc} → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Fe + Fe₂(SO₄)₃→ 3FeSO₄

Y chứa chấp FeSO₄; Z chứa chấp Fe dư; khí T là SO₂

Câu 16. 10,8g sắt kẽm kim loại A hóa trị ko thay đổi tính năng trọn vẹn với 3,696 lít O₂ đktc được rắn B. Cho B tính năng không còn với hỗn hợp H₂SO₄ loãng chiếm được 2,688 lít khí đktc. Phát biểu này tại đây đúng?

A. Trong thích hợp hóa học với clo, sắt kẽm kim loại A cướp đôi mươi,225% khối lượng

B. Hợp hóa học của A với oxi là thích hợp hóa học nằm trong hoá trị

C. Hiđroxit của A sở hữu công thức A(OH)₂ là 1 trong những bazơ ko tan.

D. Nguyên tố A nằm trong chu kì 2 của bảng tuần trả.

Xem đáp án

Đáp án C

Trong MgCl₂: %m_Mg = 24/(24+35,5.2) = 25,26% => A sai

Hợp hóa học MgO là thích hợp hóa học ion => B sai

Công thức hidroxit là Mg(OH)₂ và ko tan nội địa => C đúng

Cấu hình e cùa Mg: 1s²2s²2p⁶3s² nên Mg nằm trong chu kì 3 => D sai

Câu 17. Nung 8,4 gam Fe nhập ko khí, sau phản ứng thu được m gam chất rắn X gồm Fe, Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeO. Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dich HNO₃ dư thu được 2,24 lít khí NO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là:

A. 11,2 gam.

B. 10,2 gam.

C. 7,2 gam.

D. 6,9 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

Quy hỗn hợp X về một chất là Fe_xO_y

Fe_xO_y + (6x - 2y)HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + (3x - 2y)NO₂ + (3x - y)H₂O

0,1/(3x - 2y) 0,1 mol

⇒ n_Fe = 8,4/56 = 0,1x/(3x - 2y) ⟶ x/y = 6/7

Vậy công thức quy đổi là Fe₆O₇ (M = 448) và

n_Fe6O7 = 0,1/(3. 6 - 2. 7 ) = 0,025 mol

m_X = 0,025. 448 = 11,2 gam

Xem thêm: phường tiếng anh là gì

>> Mời chúng ta xem thêm thêm thắt một số trong những tư liệu liên quan

Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO+ H₂O
Fe + HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + N₂O + H₂O
FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O
FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O
FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N₂O + H₂O
FeCl₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + AgCl

..................................

Gửi cho tới chúng ta phương trình Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O được VnDoc biên soạn triển khai xong gửi cho tới chúng ta. Hy vọng tư liệu canh ty chúng ta biết phương pháp viết lách và cân đối phương trình phản xạ, hiện tượng lạ sau phản xạ Khi cho tới Fe tính năng với HNO₃ đặc rét.