| Sắt(III) chloride | |||
|---|---|---|---|
| |||
| Danh pháp IUPAC | Sắt(III) chloride Iron trichloride | ||
| Tên khác | Ferric chloride Molysit Flores martis Sắt trichloride Ferrum(III) chloride Ferrum trichloride | ||
| Nhận dạng | |||
| Số CAS | 7705-08-0 | ||
| PubChem | 24380 | ||
| Số EINECS | 231-729-4 | ||
| ChEBI | 30808 | ||
| Số RTECS | LJ9100000 | ||
| Ảnh Jmol-3D | ảnh | ||
| SMILES | đầy đủ
| ||
| InChI | đầy đủ
| ||
| ChemSpider | 22792 | ||
| UNII | U38V3ZVV3V | ||
| Thuộc tính | |||
| Công thức phân tử | FeCl3 | ||
| Khối lượng mol | 162,2051 g/mol (khan)<br270,29678 g/mol (6 nước) | ||
| Bề ngoài | lục đậm bên dưới khả năng chiếu sáng phản chiếu; đỏ lòe tím bên dưới khả năng chiếu sáng thường 6 nước: hóa học rắn gold color nâu dung dịch: nâu | ||
| Mùi | ít HCl | ||
| Khối lượng riêng | 2,898 g/cm³ (khan) 1,82 g/cm³ (6 nước) | ||
| Điểm giá chảy | 306 °C (579 K; 583 °F) (khan) 37 °C (99 °F; 310 K) (6 nước) | ||
| Điểm sôi | 315 °C (599 °F; 588 K) (khan, phân hủy) 280 °C (536 °F; 553 K) (6 nước, phân bỏ trở thành FeCl2 + Cl2) | ||
| Độ hòa tan vô nước | 74,4 g/100 mL (0 ℃)[1] 92 g/100 mL (6 nước, trăng tròn °C), coi tăng bảng chừng tan | ||
| Độ hòa tan vô Axeton Mehanol Etanol Ete | 63 g/100 mL (18 ℃) hòa tan tốt 83 g/100 mL hòa tan tốt | ||
| Độ nhớt | dung dịch 40%: 12 cP | ||
| Cấu trúc | |||
| Cấu trúc tinh anh thể | lục phương | ||
| Tọa độ | octahedral | ||
| Các nguy hiểm hiểm | |||
| NFPA 704 |
2
| ||
| Điểm bắt lửa | không bắt lửa | ||
| REL | TWA 1 mg/m³[2] | ||
| Ký hiệu GHS |   | ||
| Báo hiệu GHS | DANGER | ||
| Chỉ dẫn gian nguy GHS | H290, H302, H314 | ||
| Chỉ dẫn phòng tránh GHS | P234, P260, P264, P270, P273, P280, P301+P312, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P390, P405, P406, P501 | ||
| Các ăn ý hóa học liên quan | |||
| Anion khác | Sắt(III) fluoride Sắt(III) bromide Sắt(III) iodide | ||
| Cation khác | Sắt(II) chloride Mangan(II) chloride Coban(II) chloride Rutheni(III) chloride | ||
| Nhóm chức liên quan | Sắt(II) sunfat Nhôm chloride | ||
Trừ khi sở hữu chú giải không giống, tài liệu được cung ứng cho những vật tư vô hiện trạng xài chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Xem thêm: stp hình trụ Tham khảo hộp thông tin | |||
Sắt(III) chloride là 1 trong những hóa học sở hữu công thức chất hóa học là FeCl3. Dạng khan là những vẩy tinh anh thể gold color nâu hoặc phiến rộng lớn hình 6 mặt; giá chảy và phân huỷ ở 306 °C (583 °F; 579 K). Sắt(III) chloride tan nội địa, etanol, ete và glixerin.
Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]
Sắt(III) chloride được pha trộn bằng phương pháp mang đến clo ứng dụng lên sắt(II) sunfat (FeSO4) hoặc sắt(II) chloride (FeCl2).
Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]
Sắt(III) chloride được sử dụng thực hiện tác nhân tự khắc axit mang đến phiên bản in khắc; hóa học cố gắng màu; hóa học xúc tác vô tổ hợp hữu cơ; hóa học rửa sạch nước; người sử dụng vô nhiếp hình ảnh, hắn học tập,..
Hợp hóa học khác[sửa | sửa mã nguồn]
FeCl3 còn tạo ra một trong những ăn ý hóa học với NH3, như:
- FeCl3·NH3 – hóa học rắn color đỏ;[3]
- FeCl3·6NH3 – bột color cam nâu, dễ dẫn đến phân bỏ vày nước, CAS#: 23408-42-6;[4]
- FeCl3·12NH3 – hóa học rắn white color.[5]
FeCl3 còn tạo ra một trong những ăn ý hóa học với N2H4, tạo ra phức FeCl3·xN2H4 làm nên màu nâu, dễ dẫn đến khử trở thành FeCl2·2N2H4.[6]
FeCl3 còn tạo ra một trong những ăn ý hóa học với NH2OH, như FeCl3·xNH2OH (x ≈ 0,2585?) là hóa học rắn gray clolor.[7]
FeCl3 còn tạo ra một trong những ăn ý hóa học với CO(NH2)2, như FeCl3·6CO(NH2)2·3H2O là tinh anh thể white.[8]
Xem thêm: phân biệt hiện thực lịch sử và nhận thức lịch sử
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ “NIOSH Pocket Guide lớn Chemical Hazards #0346”. Viện An toàn và Sức khỏe khoắn Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
- ^ A System of Inorganic Chemistry, trang 528 – [1].
- ^ Dictionary of Inorganic Compounds, trang 3270 – [2]. Truy cập 7 mon 3 năm 2020.
- ^ Hüttig, Gustav F. (2 mon 12 năm 1920). “Apparat zur gleichzeitigen Druck- und Raummessung von Gasen. (Tensi-Eudiometer.)”. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (bằng giờ đồng hồ Anh). 114 (1): 161–173. doi:10.1002/zaac.19201140112.
- ^ A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry: Fe (part 3) (Joseph William Mellor; Longmans, Green and Company, 1947), trang 80 – [3].
- ^ A comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry, tập luyện 14 (J.W. Mellor; 1922), trang 81. Truy cập 19 mon 3 năm 2021.
- ^ Chemisches Zentralblatt (17 mon 9 năm 1913), trang 1035. Truy cập 10 mon 5 năm 2020.
Đọc thêm[sửa | sửa mã nguồn]
- Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
- The Merck Index, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
- D. Nicholls, Complexes and First-Row Transition Elements, Macmillan Press, London, 1973.
- A.F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
- J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., p. 723, Wiley, Thủ đô New York, 1992.
- Handbook of Reagents for Organic Synthesis: Acidic and Basic Reagents, (H. J. Reich, J. H. Rigby, eds.), Wiley, Thủ đô New York, 1999.
Bình luận