fecl2 màu gì

By Admin 26/09/2023 0

Bách khoa toàn thư banh Wikipedia

Sắt(II) chloride
Tên khácFerơ chloride
Sắt đichloride
Rokühnit
Ferrum(II) chloride
Ferrum đichloride
Nhận dạng
Số CAS7758-94-3
PubChem24458
Số EINECS231-843-4
ChEBI30812
Số RTECSNO5400000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES

đầy đủ

Bạn đang xem: fecl2 màu gì

  • Cl[Fe]Cl

InChI

đầy đủ

  • 1/2ClH.Fe/h2*1H;/q;;+2/p-2
ChemSpider22866
UNIIS3Y25PHP1W
Thuộc tính
Công thức phân tửFeCl2
Khối lượng mol126,7524 g/mol (khan)
162,78296 g/mol (2 nước)
198,81352 g/mol (4 nước)
234,84408 g/mol (6 nước)
Bề ngoàichất rắn xám (khan)
tinh thể lục nhạt nhẽo (2 nước)
tinh thể vàng lục (4 nước)
tinh thể lục nhạt nhẽo (6 nước)[1]
Khối lượng riêng3,16 g/cm³ (khan)
2,39 g/cm³ (2 nước)
1,93 g/cm³ (4 nước)
Điểm rét chảy 677 °C (950 K; 1.251 °F) (khan)
120 °C (248 °F; 393 K) (2 nước)
105 °C (221 °F; 378 K) (4 nước)
Điểm sôi 1.023 °C (1.296 K; 1.873 °F) (khan)
Độ hòa tan vô nước64,4 g/100 mL (10 ℃)
68,5 g/100 mL (20 ℃)
105,7 g/100 mL (100 ℃)
Độ hòa tantan trong không ít phối tử vô sinh và cơ học (tạo phức)
Độ hòa tan vô THFtan
log P-0,15
MagSus+14750·10-6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh ma thểĐơn nghiêng
Tọa độBát diện ở Fe
Dược lý học
Các nguy khốn hiểm
Nguy hiểm chínhrất độc
NFPA 704

3

Xem thêm: fe2o3+h2so4

RELTWA 1 mg/m³[2]
Các thích hợp hóa học liên quan
Anion khácSắt(II) fluoride
Sắt(II) bromide
Sắt(II) iodide
Cation khácCoban(II) chloride
Mangan(II) chloride
Đồng(II) chloride

Trừ khi với chú thích không giống, tài liệu được hỗ trợ cho những vật tư vô tình trạng chi tiêu chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Không kiểm chứng (cái gì ☑Không ?)

Xem thêm: các ngôi kể

Tham khảo hộp thông tin

Sắt(II) chloride là một trong thích hợp hóa chất với công thức là FeCl2. Nó là một trong hóa học rắn thuận kể từ với sức nóng nhiệt độ chảy cao, và thông thường nhận được bên dưới dạng hóa học rắn color lục nhạt nhẽo. Tinh thể dạng khan với white color hoặc xám; dạng ngậm nước FeCl2·4H2O được màu vàng lục. Trong bầu không khí, nó dễ dẫn đến chảy rữa và bị lão hóa trở nên sắt(III) chloride. Nó được pha trộn bằng phương pháp cho tới axit clohydric tính năng với mạt Fe rồi kết tinh ma thành phầm nhận được. Hợp hóa học được sử dụng thực hiện hóa học gắng color vô công nghiệp nhuộm vải vóc sợi; sử dụng vô chống thực nghiệm hoá học tập và pha trộn sắt(III) chloride.

Tính hóa học hóa học[sửa | sửa mã nguồn]

  • Tác dụng với sắt kẽm kim loại (trừ kiềm và kiềm thổ):
3FeCl2 + 2Al → 3Fe↓ + 2AlCl3
  • Tác dụng với hỗn hợp kiềm:
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl
  • Tác dụng với axit mạnh rộng lớn axit clohydric:
6FeCl2 + 6H2SO4 (đ) → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O + 4FeCl3
  • Tác dụng với muối:
FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl↓

Ngoài rời khỏi thích hợp hóa học còn tính năng với hóa học với tính lão hóa mạnh như đicromat, pemanganat vô môi trường thiên nhiên axit, halogen... Trong ĐK phù hợp, những muối hạt ứng FeCr2O7 và Fe(MnO4)2 sẽ tiến hành tạo ra trở nên.

Hợp hóa học khác[sửa | sửa mã nguồn]

  • FeCl2 còn tạo ra một vài thích hợp hóa học với NH3, như 3FeCl2·2NH3 hoặc FeCl2·⅔NH3 là hóa học rắn color nâu[3], amin FeCl2·NH3 được màu xám.[4] Điamin FeCl2·2NH3 cũng có thể có đặc điểm tương tự động như muối hạt amin.[5] Hexamin FeCl2·6NH3 là hóa học rắn white color (CAS#: 13815-13-9).[6][7] Decamin FeCl2·10NH3 cũng có thể có đặc điểm tương tự động như muối hạt hexamin.[8]
  • FeCl2 còn tạo ra một vài thích hợp hóa học với N2H4, như FeCl2·2N2H4 là tinh ma thể gold color nhạt nhẽo.[9]
  • FeCl2 còn tạo ra một vài thích hợp hóa học với NH2OH, như FeCl2·2NH2OH là hóa học rắn red color đậm.[10]
  • FeCl2 còn tạo ra một vài thích hợp hóa học với CO(NH2)2, như các phức ngậm nước FeCl2·3CO(NH2)2·5H2O (tinh thể nâu) và FeCl2·6CO(NH2)2·3H2O (tinh thể vàng).[11]
  • FeCl2 còn tạo ra một vài thích hợp hóa học với CON3H5, như FeCl2·2CON3H5 là tinh ma thể color lục nhạt nhẽo.[12]
  • FeCl2 còn tạo ra một vài thích hợp hóa học với CS(NH2)2, như FeCl2·4CS(NH2)2 là tinh ma thể color lục,[13] D = 1,7 g/cm³.[14]
  • FeCl2 còn tạo ra một vài thích hợp hóa học với CSN3H5, như FeCl2·2CSN3H5·2H2O là tinh ma thể color lục nhạt nhẽo, tan nội địa, tan không nhiều vô metanol và ko tan vô ete.[12]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Inorganic Chemistry (Egon Wiberg, A. F. Holleman, Nils Wiberg; Academic Press, 2001 - 1884 trang), trang 1441. Truy cập 12 tháng bốn năm 2021.
  2. ^ “NIOSH Pocket Guide lớn Chemical Hazards #0346”. Viện An toàn và Sức khỏe khoắn Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
  3. ^ Comprehensive Treatise on Inorganic Theoretical Chemistry (J. W. Mellor; Wiley, 1961 - 1024 trang), trang 25. Truy cập 28 mon 11 năm 2020.
  4. ^ Handbuch der Anorganischen Chemie (Abegg, R. (Richard), 1869-1910; Auerbach, Felix, 1856-1933), trang B 93 – [1]. Truy cập 14 mon 5 năm 2020.
  5. ^ Halides of the Transition Elements: Halides of the first row transition metals, by R. Colton and J. H. Canterford (David Brown, J. H. Canterford, Ray Colton; Wiley), trang 286 – [2]. Truy cập 10 mon 5 năm 2020.
  6. ^ Eßmann, Ralf; Kreiner, Guido; Niemann, Anke; Rechenbach, Dirk; Schmieding, Axel; Sichla, Thomas; Zachwieja, Uwe; Jacobs, Herbert (1996). "Isotype Strukturen einiger Hexaamminmetall(II)‐halogenide von 3d‐Metallen: [V(NH3)6]I2, [Cr(NH3)6]I2, [Mn(NH3)6]Cl2, [Fe(NH3)6]Cl2, [Fe(NH3)6]Br2, [Co(NH3)6]Br2, und [Ni(NH3)6]Cl2". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 622 (7): 1161–1166. doi:10.1002/zaac.19966220709.
  7. ^ Dictionary of Inorganic Compounds (Jane E. Macintyre; CRC Press, 23 thg 7, 1992 - 5400 trang), trang 3270. Truy cập 2 mon hai năm 2021.
  8. ^ Chemical Abstracts, Tập đôi mươi, trang 139 – [3]. Truy cập 7 tháng bốn năm 2020.
  9. ^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (J.newton Friend; 1928), trang 127.
  10. ^ A comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry, luyện 14 (J.W. Mellor; 1922), trang 25. Truy cập 19 mon 3 năm 2021.
  11. ^ Ibrahim, O. B. (2012). “Complexes of urea with Mn(II), Fe(III), Co(II), and Cu(II) metal ions”. Advances in Applied Science Research.
  12. ^ a b Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 16,Phần 1 (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1971), trang 98. Truy cập 5 mon 3 năm 2021.
  13. ^ Encyclopedia of Chemical Reactions, Tập 4 (Carl Alfred Jacobson, Clifford A. Hampel; Reinhold Publishing Corporation, 1951), trang 29 – [4]. Truy cập 10 mon 5 năm 2020.
  14. ^ Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang), trang 1609. Truy cập 18 mon 9 năm 2020.