Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O

Fe2O3 đi ra FeCl3

Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O là phản xạ chất hóa học thân thiết Fe (III) oxit và hỗn hợp axit HCl, thành phầm chiếm được là muối bột Fe (III). Đây cũng là 1 trong những phương trình cơ phiên bản hoặc xuất hiện tại trong những dạng bài xích luyện, chúng ta học viên chú ý ghi chép và thăng bằng đích thị phương trình.

Bạn đang xem: fe2o3 ra fecl3

>> Tham khảo một vài tư liệu liên quan:

Kim loại Fe ko phản xạ được với hỗn hợp này sau đây
Khi thả một cây đinh Fe sạch sẽ nhập hỗn hợp CuSO4 loãng đem hiện tượng kỳ lạ sau
Cho 7,2 gam một loại oxit Fe tính năng trọn vẹn với khí hiđro cho tới 5,6 gam Fe. Công thức oxit Fe là

1. Phương trình phản xạ Fe₂O₃ tính năng HCl

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

2. Điều khiếu nại phản xạ Fe₂O₃ tính năng với hỗn hợp axit HCl

Không có

3. Cách triển khai phản xạ Fe₂O₃ tính năng với hỗn hợp axit HCl

Cho nhập lòng ống thử một không nhiều oxit bazơ Fe₂O₃ thêm thắt 1-2 ml hỗn hợp axit, tiếp sau đó nhấp lên xuống nhẹ nhàng.

4. Hiện tượng phản ứng

Chất rắn black color Sắt III Oxit (Fe₂O₃) tan dần dần, tạo nên hỗn hợp làm nên màu vàng nâu.

5. tin tức kỹ năng về Fe₂O₃

5.1. Tính hóa chất của Fe₂O₃

Fe₂O₃ là 1 trong những oxit của Fe, Fe₂O₃ là dạng phổ cập nhất của Fe oxit bất ngờ. Trong khi hoàn toàn có thể lấy hóa học này kể từ khu đất sét red color.

Công thức phân tử: Fe₂O₃

Tính oxit bazơ

Fe₂O₃ tính năng với hỗn hợp axit tạo nên hỗn hợp bazơ tạo nên hỗn hợp muối bột và nước.

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃+ 3H₂O

Tính oxi hóa

Fe₂O₃ là hóa học lão hóa Khi tính năng với những hóa học khử mạnh ở sức nóng phỏng cao như: H₂, CO, Al:

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

Fe₂O₃+ 2Al → Al₂O₃ + 2Fe

5.2.Trạng thái tự động nhiên

Fe₂O₃ đem nhập bất ngờ bên dưới dạng quặng hematit đỏ ối (Fe₂O₃ khan) và quặng hematit nâu (Fe₂O₃.nH₂O).

5.3. Ứng dụng Sắt III Oxit

Fe₂O₃ đem tầm quan trọng vô cùng cần thiết trong những công việc tạo nên color cho những loại men gốm sứ và gom thực hiện rời rạn men; dùng làm luyện gang, thép.

5.4. Điều chế Sắt III Oxit

Fe₂O₃có thể pha trộn vì chưng phản xạ phân diệt Fe(OH)₃ ở sức nóng phỏng cao.

Nhiệt phân Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe₂O₃ + 3H₂O

6. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1. Nhận xét này tại đây ko đúng?

A. Crom là sắt kẽm kim loại cứng nhất nhập toàn bộ những kim loại

B. Nhôm và crom đều phản xạ với HCl theo đuổi nằm trong tỉ trọng số mol.

C. Vật dụng thực hiện vì chưng nhôm và crom đều bền nhập bầu không khí và nước vì như thế đem màng oxit đảm bảo.

D. Nhôm và crom đều bị thụ động hóa vì chưng HNO₃đặc, nguội

Xem đáp án

Đáp án B

Al + 3HCl → AlCl₃ + 3/2H₂

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

Nhôm và crom đều phản xạ với HCl theo đuổi nằm trong tỉ trọng số mol.

Câu 2. Những nhận định và đánh giá sau về sắt kẽm kim loại sắt:

(1) Kim loại Fe đem tính khử tầm.

(2) Ion Fe²⁺ bền lâu hơn Fe³⁺.

(3) Fe bị thụ động nhập H₂SO₄ quánh nguội.

(4) Quặng manhetit là quặng đem dung lượng Fe tối đa.

(5) Trái khu đất tự động con quay và Fe là nguyên vẹn nhân thực hiện Trái Đất đem kể từ tính.

(6) Kim loại Fe hoàn toàn có thể khử được ion Fe³⁺.

Số nhận định và đánh giá đích thị là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Đáp án B

(1) đúng

(2) sai, Fe²⁺ nhập bầu không khí dễ dẫn đến lão hóa trở thành Fe³⁺

(3) đúng

(4) đích thị, quặng manhetit (Fe₃O₄) là quặng đem dung lượng Fe tối đa.

(5) sai, vì như thế kể từ ngôi trường Trái Đất sinh đi ra bởi sự hoạt động của những hóa học lỏng dẫn điện

(6) đích thị, Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

Vậy đem 4 tuyên bố đúng

Câu 3. Dãy những hóa học và hỗn hợp này tại đây Khi lấy dư hoàn toàn có thể oxi hoá Fe trở thành Fe (III)?

A. HCl, HNO₃ quánh, rét, H₂SO₄ quánh, nóng

B. Cl₂, HNO₃ rét, H₂SO₄ quánh, nguội

C. bột lưu hoàng, H₂SO₄ quánh, rét, HCl

D. Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

Xem đáp án

Đáp án D: Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

Phương trình phản xạ minh họa

2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃

3AgNO₃ + Fe → Fe(NO₃)₃ + 3Ag

Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Câu 4. Chia bột sắt kẽm kim loại X trở thành 2 phần. Phần một cho tới tính năng với Cl₂ tạo nên muối bột Y. Phần nhì cho tới tính năng với hỗn hợp HCl tạo nên muối bột Z. Cho sắt kẽm kim loại X tính năng với muối bột Y lại chiếm được muối bột Z. Kim loại X đem thề bồi là

A. Mg.

B. Al.

C. Zn.

D. Fe.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản xạ liên quan

2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃ (Y)

Fe + 2HCl → FeCl₂ (Z) + H₂

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Câu 5. Dung dịch FeSO₄ ko làm mất đi color hỗn hợp này sau đây?

A. Dung dịch KMnO₄ nhập môi trường xung quanh H₂SO₄

B. Dung dịch K₂Cr₂O₇ nhập môi trường xung quanh H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch CuCl₂

Xem đáp án

Đáp án D

A. Mất color tím KMnO₄

18FeSO₄ + 6KMnO₄ + 12H₂O → 6MnO₂ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 8Fe(OH)₃ + 3K₂SO₄

B. Mất color domain authority cam K₂Cr₂O₇

6FeSO₄+ K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

C. Mất color hỗn hợp Br₂

6FeSO₄+ 3Br₂ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeBr₃

Câu 6. Hòa tan 5 gam láo lếu thích hợp bột Fe và Fe₂O₃ vì chưng một lượng hỗn hợp HCl vừa vặn đầy đủ, chiếm được 0,56 lít hidro (đktc) và hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X tính năng với dd NaOH lấy dư. Lấy kết tủa chiếm được rước nung rét nhập bầu không khí cho tới lượng ko thay đổi chiếm được hóa học rắn Y. Khối lượng hóa học rắn Y là:

A. 8 gam.

B. 7 gam.

C. 6 gam.

D. 7,5 gam.

Xem đáp án

Đáp án C

n_H2 (đktc) = 0,56:22,4 = 0,025 (mol)

Phương trình hóa học

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (1)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

Theo PTHH (1): n_Fe = n_H2 = 0,025 (mol) → m_Fe = 0,025.56 = 1,4 (g)

→ m_Fe2O3 = m_hh - m_Fe = 5 - 1,4 = 3,6 (g) → n_Fe2O3 = 3,6 : 160 = 0,0225 (mol)

Theo phương trình chất hóa học (1): n_FeCl2 = n_Fe = 0,025 (mol)

Theo phương trình chất hóa học (2): n_FeCl3 = 2n_Fe2O3 = 2.0,025 = 0,05 (mol)

Dung dịch X chiếm được chứa: FeCl₂: 0,025 (mol) và FeCl₃: 0,05 (mol)

Phương trình phản xạ hóa học

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + NaCl

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl

Kết tủa chiếm được Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃

Nung 2 kết tủa này chiếm được Fe₂O₃

Bảo toàn yếu tắc "Fe": 2n_Fe2O3 = n_FeCl2 + n_FeCl3 → n_Fe2O3 = (0,025 + 0,05)/2 = 0,0375 (mol)

→ m_Fe2O3 = 0,0375.160 = 6 (g)

Câu 7.Hãy đã cho thấy những câu đích thị trong những câu sau:

(1) Crom là sắt kẽm kim loại đem tính khử mạnh rộng lớn Fe.

(2) Crom là sắt kẽm kim loại chỉ tạo ra oxit bazơ.

(3) Crom đem những thích hợp hóa học như thể với thích hợp hóa học như thể những thích hợp hóa học của S.

(4) Trong bất ngờ crom ở dạng đơn hóa học.

(5) Phương pháp phát hành crom là năng lượng điện phân Cr₂O₃.

(6) Crom hoàn toàn có thể rời được thủy tinh ranh.

A. 1, 3, 4, 6.

B. 1, 3, 6.

C. 1, 2, 5.

D. 1, 2, 3, 6.

Xem đáp án

Đáp án C

Những câu đích thị là

1) Crom là sắt kẽm kim loại đem tính khử mạnh rộng lớn Fe.

3) Crom đem những thích hợp hóa học như thể với thích hợp hóa học như thể những thích hợp hóa học của S.

6) Crom hoàn toàn có thể rời được thủy tinh ranh.

Câu 8: Trong chống thử nghiệm hoàn toàn có thể pha trộn khí hidro clorua vì chưng cách

A. Cho NaCl tinh ranh thể tính năng với H₂SO₄ quánh, đun rét.

B. Cho NaCl tinh ranh thể tính năng với HNO₃ quánh, đun rét.

C. Cho NaCl tinh ranh thể tính năng với H₂SO₄ loãng, đun rét.

D. Cho NaCl tinh ranh thể tính năng với HNO₃ loãng, đun rét.

Xem đáp án

Đáp án A

Cho NaCl tinh ranh thể tính năng với H₂SO₄ quánh, đun rét.

Phương trình phản xạ hóa học

H₂SO₄ + 2NaCl ⟶ 2HCl + Na₂SO₄

Xem thêm: các thể thơ

Câu 9: Phát biểu này tại đây sai?

A. NaCl được dung thực hiện muối bột ăn và bảo vệ thức ăn.

B. HCl là hóa học khí ko color, mùi hương xốc, không nhiều tan nội địa.

C. Axit clohidric vừa vặn đem tính lão hóa, vừa vặn đem tính khử.

D. Nhỏ hỗn hợp AgNO₃ nhập hỗn hợp HCl, đem kết tủa white.

Xem đáp án

Đáp án B: HCl là hóa học khí ko color, mùi hương xốc, không nhiều tan nội địa.

Câu 10. Cho những phản xạ chất hóa học sau:

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

3HCl + Fe(OH)₃ → FeCl₃ + 3H₂O

6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂

16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Số phản xạ nhập ê HCl thể hiện tại tính lão hóa là

A. 2

B. 1

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình phản xạ minh họa xảy ra

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Câu 11. Cho Cu dư tính năng với hỗn hợp Fe(NO₃)₃ được hỗn hợp X. Cho AgNO₃ dư tính năng với hỗn hợp X chiếm được hỗn hợp Y. Cho Fe dư tính năng với hỗn hợp Y chiếm được láo lếu kim loại tổng hợp loại Z. Tổng số phương trình chất hóa học xẩy ra là

A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình phản xạ :

(1) Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

Dung dịch X chứa chấp Cu(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂

(2) Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag

Dung dịch Y chứa chấp Cu(NO₃)_2, Fe(NO₃)₃và AgNO₃ dư

Cho Fe dư tính năng với hỗn hợp Y chiếm được láo lếu kim loại tổng hợp loại Z → Z bao gồm Ag, Cu và Fe dư

(3) Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

(4) Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

(5) Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

→ đem 5 phản xạ chất hóa học xảy ra

Câu 12. Cho 7,8 gam láo lếu thích hợp X bao gồm Al, Mg tính năng với hỗn hợp HCl dư, chiếm được 8,96 lít H₂ (đktc). Thành phần xác suất lượng của Al nhập X là

A. 69,23%

B. 34,60%

C. 38,46%

D. 51,92%

Xem đáp án

Đáp án A

n_H2 = 0,4 mol

Bảo toàn electron

3n_Al + 2n_Mg = 2n_H2 ⇒ 3n_Al + 2n_Mg = 0,8 (1)

m_hh = 27n_Al + 24n_Mg = 7,8 (2)

Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Al = 0,2 (mol); n_Mg = 0,1 mol

⇒ %m_Al = 0,2.27/7,8 .100% = 69,23%

Câu 13. Ngâm thanh Cu (dư) nhập hỗn hợp AgNO₃ chiếm được hỗn hợp X. Sau ê dìm thanh Fe (dư) nhập hỗn hợp X chiếm được hỗn hợp Y. lõi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn. Dung dịch Y đem chứa chấp hóa học tan là:

A. Fe(NO₃)₃.

B. Fe(NO₃)₂.

C. Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂

D. Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂.

Xem đáp án

Đáp án B

Các phương trình phản xạ xảy ra:

Cu_(dư) + AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Ag

Cu(NO₃)₂ + Fe_(dư) → Fe(NO₃)₂ + Cu

Vậy hỗn hợp Y chứa chấp Fe(NO₃)₂.

Câu 14. Dãy những hóa học và hỗn hợp này tiếp sau đây Khi lấy dư hoàn toàn có thể oxi hoá Fe trở thành Fe (III)?

A. HCl đặc; HNO₃ quánh, nóng; H₂SO₄ quánh, nóng

B. Cl₂; HNO₃ nóng; H₂SO₄ quánh, nguội

C. S; H₂SO₄ quánh nóng; HCl loãng

D. Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản xạ hóa học

2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃

Fe + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3Ag

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Câu 15. Cho 4 sắt kẽm kim loại A, B, C, D đứng sau Mg nhập sản phẩm hoạt động và sinh hoạt chất hóa học, biết rằng:

A, B tính năng được với hỗn hợp H₂SO₄ loãng giải hòa khí Hidro

C, D không tồn tại phản xạ với hỗn hợp H₂SO₄ loãng

B tính năng với hỗn hợp muối bột của A và giải hòa sắt kẽm kim loại A

D tính năng được với hỗn hợp muối bột của C là giải hòa sắt kẽm kim loại C

Kim loại đem tính khử yếu đuối nhất nhập 4 sắt kẽm kim loại là:

A. Kim loại D

B. Kim loại B

C. Kim loại C

D. Kim loại A

Xem đáp án

Đáp án C

A, B phản xạ được với H₂SO₄ loãng => A, B đứng trước H nhập sản phẩm hoạt động và sinh hoạt hóa học

C, D ko phản xạ với H₂SO₄ loãng => C, D đứng sau H nhập sản phẩm hoạt động và sinh hoạt hóa học

=> X, Y đem tinh ranh khử mạnh rộng lớn Z, T. Giờ chỉ đối chiếu C và D

D đẩy được C thoát khỏi muối bột của D => D đem tính khử mạnh rộng lớn C

=> C là đem tính khử yếu đuối nhất

Câu 16. Có thể người sử dụng hóa hóa học này tại đây nhằm phân biệt những sắt kẽm kim loại sau: Al, Na, Cu

A. Nước

B. hỗn hợp NaOH

C. hỗn hợp HCl

D. hỗn hợp H₂SO₄

Xem đáp án

Đáp án A

Lấy từng sắt kẽm kim loại 1 không nhiều, theo lần lượt đổ nước từng kim loại

Kim loại này ko tan là Cu, Al

Kim loại này tan đem hiện tượng kỳ lạ sủi lớp bọt do khí tạo ra ko color ko mùi hương là Na

Na + H₂O → NaOH + 1/2H₂

Cho hỗn hợp NaOH ở ống thử đã nhận được hiểu rằng Na nhập 2 sắt kẽm kim loại còn lại: Al, Cu

Kim loại này đem hiện tượng kỳ lạ sủi lớp bọt do khí tạo ra ko color ko mùi hương là Al, không tồn tại hiện tượng kỳ lạ gì là Fe

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Câu 17. Thí nghiệm này tại đây đem hiện tượng kỳ lạ sinh đi ra kết tủa white và lớp bọt do khí tạo ra bay thoát khỏi dung dịch?

A. Nhỏ kể từ từ hỗn hợp HCl nhập ống thử đựng hỗn hợp Na₂CO₃.

B. Nhỏ kể từ từ hỗn hợp BaCl₂ nhập ống thử đựng hỗn hợp AgNO₃.

C. Nhỏ từng giọt hỗn hợp NaOH nhập ống thử đựng hỗn hợp CuCl₂.

D. Nhỏ kể từ từ hỗn hợp H₂SO₄ nhập ống thử có trước một hình mẫu BaCO₃.

Xem đáp án

Đáp án D

C. 2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂ + 2NaCl.

Hiện tượng sau phản ứng: đem kết tủa greed color tạo nên trở thành.

D. H₂SO₄ + BaCO₃→ BaSO₄+ CO₂ + H₂O.

Hiện tượng sau phản ứng: đem kết tủa white và lớp bọt do khí tạo ra bay thoát khỏi hỗn hợp.

B. BaCl₂+ AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl.

Hiện tượng sau phản ứng: đem kết tủa white tạo nên trở thành.

A. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O.

Hiện tượng sau phản ứng: đem khí bay thoát khỏi hỗn hợp.

Vậy thử nghiệm ứng với đề bài xích là: “Nhỏ kể từ từ hỗn hợp H₂SO₄ nhập ống thử có trước một hình mẫu BaCO₃”.

Câu 18. Nếu cho tới hỗn hợp NaOH nhập hỗn hợp FeCl₃ thì xuất hiện

A. kết tủa gray clolor đỏ ối.

B. kết tủa white color tương đối xanh rớt, tiếp sau đó fake dẩn thanh lịch gray clolor đỏ ối.

C. kết tủa white color tương đối xanh rớt.

D. kết tủa greed color lam

Xem đáp án

Đáp án A

Khi tớ cho tới hỗn hợp FeCl₃ tính năng với hỗn hợp NaOH tạo nên trở thành kết tủa làm nên màu nâu đỏ ối.

Ta đem phương trình phản ứng:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ nâu đỏ ối + 3NaCl

................................

Để hoàn toàn có thể áp dụng chất lượng nhập giải những dạng thắc mắc bài xích luyện tương quan, độc giả cần thiết cầm dĩ nhiên những phương trình phản xạ. Từ ê tiếp thu kiến thức môn Hóa học tập chất lượng rộng lớn. Mời chúng ta xem thêm cụ thể nội dung phương trình, tương tự lý thuyết tương quan tiếp sau đây.

>> Mời chúng ta xem thêm thêm thắt một vài phương trình chất hóa học liên quan

Xem thêm: nhân tố sinh thái hữu sinh bao gồm

Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂
Fe₂O₃ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂O
Fe₂O₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
Fe₃O₄ + H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
Fe₃O₄+ HCl → FeCl₃ + FeCl₂ + H₂O
Fe₃O₄+ CO → FeO + CO₂
Fe₃O₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Trên phía trên VnDoc đã mang cho tới chúng ta cỗ tư liệu vô cùng hữu ích Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O. Hy vọng hoàn toàn có thể mang lại lợi ích cho chính mình phát âm nhập quy trình tiếp thu kiến thức, áp dụng thăng bằng phương trình nhập những dạng thắc mắc bài xích luyện tương quan.

Để đem sản phẩm cao hơn nữa nhập tiếp thu kiến thức, VnDoc van nài reviews cho tới chúng ta học viên tư liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học tập 9, Giải bài xích luyện Hóa học tập 9, Tài liệu tiếp thu kiến thức lớp 9 nhưng mà VnDoc tổ hợp và đăng lên.

Ngoài đi ra, VnDoc.com vẫn xây dựng group share tư liệu tiếp thu kiến thức trung học cơ sở không lấy phí bên trên Facebook: Luyện ganh đua lớp 9 lên lớp 10. Mời chúng ta học viên nhập cuộc group, nhằm hoàn toàn có thể có được những tư liệu tiên tiến nhất.