fe oh 3 màu gì

Bách khoa toàn thư cởi Wikipedia

Bạn đang xem: fe oh 3 màu gì

Sắt(III) hydroxide
Danh pháp IUPAC	Iron(III) hydroxide
Nhận dạng
Số CAS	51274-00-1
PubChem	91502
Số EINECS	215-176-6
MeSH	Goethite
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O=[Fe]O
InChI	đầy đủ 1S/Fe.H2O.O/h;1H2;/q+1;;/p-1
ChemSpider	82623
Thuộc tính
Công thức phân tử	Fe(OH)3
Khối lượng mol	106,86902 g/mol
Bề ngoài	bột đỏ ối nâu
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	4,25 g/cm³
Điểm rét chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan vô nước	không tan
Tích số tan, Ksp	2,79×10−39[1]
Các nguy nan hiểm
NFPA 704	1
Trừ Khi với chú thích không giống, tài liệu được hỗ trợ cho những vật tư vô tình trạng chi phí chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).  kiểm chứng (cái gì  ?) Tham khảo hộp thông tin

Sắt(III) hydroxide hoặc ferric hydroxide là ăn ý hóa chất của Fe, oxy và hydro với công thức Fe(OH)₃. Sắt(III) hydroxide còn được gọi là sắt oxit vàng, hoặc Pigment Yellow 42. Sắt(III) hydroxide cũng chính là dạng trihydrat của ăn ý hóa học sắt(III) oxit, Fe₂O₃.3H₂O.

Trạng thái tự động nhiên[sửa | sửa mã nguồn]

Ferrihydrit là khoáng hóa học ngậm nước vô đánh giá hoặc tinh ranh thể nano, tên thường gọi chuẩn chỉnh là FeOOH•1.8 H
₂O tuy nhiên với nhiều loại ngậm nước không giống nhau.

Xem thêm: 2004 tuổi gì

Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]

Màu của sắt(III) hydroxide xấp xỉ kể từ gold color qua quýt gray clolor sẫm cho tới black color, tùy nằm trong vô cường độ hydrat hóa, độ cao thấp phân tử và hình dạng, và cấu hình tinh ranh thể.

Hóa học[sửa | sửa mã nguồn]

Khi đun rét, Fe(OH)₃ phân diệt và kết tinh ranh lại trở nên α-Fe₂O₃ (hematit).

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Oxit Fe gold color, hoặc Pigment Yellow 42, được Cục vận hành Thực phẩm và Dược phẩm Hoa Kỳ (FDA) phê chuẩn chỉnh mang đến dùng vô hóa mỹ phẩm và được dùng vô một vài loại mực xăm.

Sản xuất[sửa | sửa mã nguồn]

Sắt(III) hydroxide kết tủa vô hỗn hợp muối bột sắt(III) ở pH trong tầm kể từ 6,5 cho tới 8.^[2] Do cơ, sắt(III) oxy-hydroxide hoàn toàn có thể nhận được vô chống thực nghiệm bằng phương pháp phản xạ với muối bột sắt(III), ví dụ như sắt(III) nitrat hoặc sắt(III) chloride, với natri hydroxide:^[3]

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓+ 3NaCl

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓+ 3NaNO₃

Trong thực tiễn, Khi hòa tan nội địa, FeCl
₃ tinh ranh khiết tiếp tục thủy phân cho tới một cường độ này cơ, nhận được oxy-hydroxide và thực hiện mang đến hỗn hợp với tính axit:^[2]

FeCl₃ + 2H₂O ↔ FeOOH + 3HCl

(Quá trình tương tự động vận dụng mang đến sắt(III) perchlorat Fe(ClO₄)₃.Thay vô cơ, tớ nhận được những phân tử của α-Fe₂O₃.^[4])

Hydroxide cũng hoàn toàn có thể được dẫn đến vì thế sự quy đổi tình trạng rắn kể từ sắt(II) chloride tetrahydrat FeCl₂·4H₂O.^[5]

Hợp hóa học cũng đơn giản và dễ dàng tạo hình Khi sắt(II) hydroxide xúc tiếp với ko khí:

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

Sắt(II) hydroxide cũng hoàn toàn có thể bị lão hóa vì thế hydro peroxide Khi xuất hiện axit:

2Fe(OH)₂ + H₂O₂ → 2Fe(OH)₃

An toàn[sửa | sửa mã nguồn]

Các cụm kể từ khủng hoảng và an toàn và đáng tin cậy cho những oxit Fe là R36, R37, R38, S26 và S36.

Xem thêm: zno + naoh

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

• Rỉ
• Sắt oxit
• Dòng thải axit mỏ, một kết tủa gold color Khi loại chảy axit như hóa học thải, sau này được hòa hợp.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]