Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

Fe HNO3 đặc nóng

Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O là phản xạ lão hóa khử, được VnDoc biên soạn, phương trình Fe+ HNO3 đặc rét này tiếp tục xuất hiện tại vô nội dung những bài bác học: Cân bởi vì phản xạ lão hóa khử đặc điểm Hóa học tập của Fe và đặc điểm chất hóa học HNO₃.... cũng như các dạng bài bác luyện cần thiết.

>> Mời chúng ta tìm hiểu thêm một số trong những nội dung liên quan:

Phản ứng nào là tại đây ko đưa đến muối bột Fe (III)
Quặng Fe manhetit sở hữu bộ phận chủ yếu là
Hợp hóa học nào là tại đây của Fe vừa phải sở hữu tính lão hóa vừa phải sở hữu tính khử
Kim loại Fe ko phản xạ được với hỗn hợp nào là sau đây
Sắt tây là Fe được phủ lên mặt phẳng bởi vì sắt kẽm kim loại nào là sau đây

1. Phương trình phản xạ Fe ứng dụng HNO₃ đặc nóng

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ ↑ + 3H₂O

2. Điều khiếu nại phản xạ xẩy ra phản xạ Fe và HNO₃

HNO₃ đặc nóng

3. Cân bởi vì phản xạ lão hóa khử Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ ↑ + H₂O

Xác lăm le sự thay cho thay đổi số oxi hóa

Fe⁰+ HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺⁴O₂ ↑ + H₂O

Fe → Fe⁺³ + 3e

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

4. Hiện tượng phản xạ xẩy ra khi mang đến Fe ứng dụng HNO₃ đặc nóng

Khi mang đến Fe ứng dụng HNO₃ đặc rét, sở hữu khí độc gray clolor đỏ ối bay rời khỏi đó là NO₂

5. Tính hóa chất cơ phiên bản của sắt

4.1. Tác dụng với phi kim

Với oxi: 3Fe + 2O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Fe₃O₄

Với clo: 2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2FeCl₃

Với lưu huỳnh: Fe + S $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ FeS

Ở sức nóng chừng cao, Fe phản xạ được với tương đối nhiều phi kim.

4.2. Tác dụng với hỗn hợp axit

Tác dụng với với HCl, H₂SO₄ loãng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng; HNO_{3 đặc}:

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Không ứng dụng với H₂SO₄ đặc nguội, HNO₃ đặc, nguội

4.3. Tác dụng với hỗn hợp muối

Đẩy được sắt kẽm kim loại yếu ớt rộng lớn thoát ra khỏi muối

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

6. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1. Cho láo lếu phù hợp Fe, Cu vô HNO₃ đặc, đun rét cho đến phản xạ trọn vẹn, chiếm được hỗn hợp chỉ có một hóa học tan và còn sót lại m gam hóa học rắn ko tan. Chất tan tê liệt là

A. Fe(NO₃)₃

B. Fe(NO₃)₂

C. Cu(NO₃)₂

D. HNO₃

Xem đáp án

Đáp án B

Vì vô hỗn hợp sở hữu hóa học rắn ko tan → Không thể sở hữu Fe(NO₃)₃ và HNO₃ được

Nếu hỗn hợp X chỉ chứa chấp Cu(NO₃)₂ thì Fe đó là phần ko tan → Không phải chăng vì như thế Cu²⁺có thể lão hóa Fe

Nếu hỗn hợp X chỉ chứa chấp Fe(NO₃)₂ thì Cu (có thể sở hữu cả Fe) đó là phần ko tan → Hợp lý vì như thế Fe ²⁺ ko phản xạ đối với cả Fe và Cu

Câu 2. Kim loại nào là tại đây ứng dụng với axit HCl loãng và khí clo ko mang đến nằm trong loại muối bột clorua kim loại

A. Zn

B. Pb

C. Ag

D. Fe

Xem đáp án

Đáp án A

Loại B và C bởi Cu, Pb ko phản xạ với HCl.

Loại D do:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Câu 3. Cho những sơ đồ gia dụng phản xạ hoá học tập tại đây, sở hữu từng nào sơ đồ gia dụng sai?

(1) Fe₃O₄+ HCl → FeCl₂ + FeCl₃ + H₂O

(2) Fe(OH)₃+ H₂SO_{4 đặc nóng} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

(3) FeO + HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

(4) FeCl₂ + HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + HCl + NO + H₂O

(5) Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + H₂

(6) FeO + H₂SO_{4 đặc nguội} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án B

Những phản xạ chất hóa học sai là

(2) vì như thế ko tạo ra khí SO₂

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

(5) vì như thế ko tạo ra khí H₂

Al + 4HNO₃ → Al(NO3)₃ + NO + 2H₂O

Câu 4. Cho những phản xạ oxi hoá − khử sau:

(1)2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

(2) 2HgO → 2Hg + O₂

(3) Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

(4) 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

(5) 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

(6) 2KMnO₄→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Trong số những phản xạ bên trên, sở hữu từng nào phản xạ oxi hoá − khử nội phân tử?

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án D

Phản ứng lão hóa – khử nội phân tử: hóa học khử và hóa học lão hóa nằm trong lệ thuộc 1 phân tử tuy nhiên ở cả hai vẹn toàn tử không giống nhau

=> những phản xạ là:

2HgO → 2Hg + O₂ (2)

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (4)

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (6)

Câu 5. Cho mặt hàng những chất: FeO, Fe(OH)₂, FeSO₄, Fe, Fe₂(SO₄)₃, Fe₂O₃. Số hóa học vô mặt hàng bị lão hóa khi ứng dụng với hỗn hợp HNO₃ đặc, rét là:

A. 6.

B. 3.

C. 5.

D. 4

Xem đáp án

Đáp án D

Chất bị lão hóa khi ứng dụng với HNO₃ thì nên ko đạt hóa trị tối nhiều Trong mặt hàng bên trên sở hữu 4 hóa học là: FeO, Fe(OH)₂, FeSO₄ và Fe.

Phương trình phản xạ minh họa

FeO + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂+ 2H₂O

Fe(OH)₂ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 3H₂O

FeSO₄ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O + H₂SO₄

Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

Câu 6. Cho 19,2 gam láo lếu phù hợp Cu và CuO ứng dụng với hỗn hợp HNO₃ loãng dư chiếm được 448 ml khí NO (đktc) (sản phẩm khử duy nhất). Phần trăm về lượng của CuO vô láo lếu hợp:

A. 60%

B. 90%

C. 10%

D. 20%

Xem đáp án

Đáp án B

Chỉ sở hữu Cu phản xạ với HNO₃ sinh rời khỏi khí NO

Phương trình phản xạ hóa học

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑ + 4H₂O

n_NO = 0,448 / 22,4 = 0,02 mol

=> n_Cu = 3/2 n_NO = 0,03 mol

=> m_Cu = 0,03 . 64 = 1,92 (g)

=> m_CuO = 19,2 - 1,92 = 17,28 (g)

=> %m_CuO = 90%

Câu 7. Những kim lọai nào là tại đây đẩy được Fe thoát ra khỏi hỗn hợp Fe (II) sunfat và bạc thoát ra khỏi bạc Nitrat :

A. Na, Mg, Zn

B. Mg, Zn, Al

C. Fe, Cu, Ag

D. Al, Zn, Pb

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình phản xạ hóa học

Mg + FeSO₄ → MgSO₄ + Fe

Zn + FeSO₄→ ZnSO₄+ Fe

Al + FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + Fe

Câu 8. Để pha chế Fe(NO₃)₂ tớ hoàn toàn có thể người sử dụng phản xạ nào là sau đây?

A. Fe + hỗn hợp AgNO₃ dư

B. Fe + hỗn hợp Cu(NO₃)₂

C. Fe₂O₃ + hỗn hợp HNO₃

D. FeS + hỗn hợp HNO₃

Xem đáp án

Đáp án B

Fe + hỗn hợp Cu(NO₃)₂

Phương trình phản xạ hóa học

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Câu 9. Dãy những hóa học và hỗn hợp nào là tại đây khi lấy dư hoàn toàn có thể oxi hoá Fe trở nên Fe (III)?

A. HCl, HNO₃ đặc, rét, H₂SO₄ đặc, nóng

B. Cl₂, HNO₃ rét, H₂SO₄ đặc, nguội

C. bột lưu hoàng, H₂SO₄ đặc, rét, HCl

D. Cl₂, AgNO_{3 dư}, HNO₃ loãng

Xem thêm: phường tiếng anh là gì

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản xạ hóa học

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ ↑ + 3H₂O

Câu 10. Trong quy trình bảo vệ, một cái đinh Fe vẹn toàn hóa học đã trở nên lão hóa bởi vì oxi không gian tạo ra trở nên láo lếu phù hợp X bao gồm Fe, Fe₂O₃, Fe₃O₄ và FeO. Hỗn phù hợp X không trở nên hòa tan trọn vẹn vô lượng dư hỗn hợp hóa học nào là sau đây?

A. AgNO₃.

B. HCl.

C. HNO₃ đặc, rét.

D. H₂SO₄ đặc, rét.

Xem đáp án

Đáp án A

A. Chỉ sở hữu Fe tan vô dd AgNO₃dư, còn sót lại Fe₂O₃, Fe₃O₄ và FeO ko tan.

B. Hỗn phù hợp X bị hòa tan trả toàn

Phương trình minh họa:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 3H₂O

FeO + 2HCl → FeCl₂+ H₂O

C. Hỗn phù hợp X bị hòa tan trọn vẹn vô HNO_{3 đặc, nóng}

Phương trình minh họa:

Fe + 6HNO₃ đặc, rét → Fe(NO₃)3 + 3NO₂ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HNO₃ đặc, rét → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Fe₃O₄+ 10HNO_{3 đặc, nóng} → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

FeO + 4HNO₃ đặc, rét → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

D. Hỗn phù hợp X bị hòa tan trọn vẹn H₂SO_{4 đặc, rét.}

Phương trình minh họa:

2Fe + 6H₂SO_{4 đặc, rét}→ Fe₂(SO₄)₃+ 3SO₂↑ + 6H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO_{4 đặc, rét}→ Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

2Fe₃O₄ + 10H₂SO_{4 đặc, nóng} → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 10H₂O

2FeO + 4H₂SO_{4 đặc, nóng} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

Câu 11. Cho m gam Fe ứng dụng với hỗn hợp HNO₃ thấy sinh rời khỏi 0,1 mol NO là thành phầm khử độc nhất của HNO₃ và còn sót lại 1,6 gam Fe ko tan. Giá trị của m là:

A. 5,6

B. 7,2

C. 12

D. 10

Xem đáp án

Đáp án D

Do Fe nên muối bột Fe tạo ra trở nên là Fe(NO₃)₃ .

Bảo toàn e: 2.n_{(Fe phản ứng)} = 3.n_(NO) ⇒ n(Fe phản ứng) = 0,15.

⇒ m = 0,15.56 + 1,6 = 10 gam.

Câu 12. Cho 5,6 gam Fe ứng dụng không còn với hỗn hợp HNO₃ (dư). Sau phản xạ sinh rời khỏi V lít khí NO₂ (ở đktc, thành phầm khử duy nhất). Tính thể tích khí sinh ra?

A. 6,72 lít

B. 13,44 lít

C. 3,36 lít

D. 10,08 lít

Xem đáp án

Đáp án A

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃+ 3NO₂ + 3H₂O

n_Fe= 5,6/56 = 0,1 mol

Theo phương trình

→ n_NO2 = 3n_Fe=0,1 x 0,3= 0,3 mol

→ V = 0,3 x 22,4 = 6,72 lít

Câu 13. Cho a gam bột Fe vô hỗn hợp HNO₃ lấy dư, tớ được 8,96 lít (đktc) láo lếu phù hợp bao gồm nhị khí NO₂ và NO và tỉ khối so với O₂ bởi vì 1,3125. Thành phần Xác Suất theo gót thể tích của NO, NO₂ và lượng a của Fe tiếp tục người sử dụng là

A. 45% và 55% ; 5,6 gam.

B. 25% và 75%; 5,6 gam.

C. 25% và 75%; 11,2 gam.

D. 45% và 55%; 11,2 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi x, nó theo lần lượt là số mol của NO₂, NO

n_{Hỗn phù hợp khí} = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)

=> x + nó = 0,2 (1)

Khối lượng mol tầm của láo lếu phù hợp khí là:

1,3125 . 32 = 42 (gam/mol)

=> Khối lượng của láo lếu phù hợp khí bên trên là: 42 .0,2 = 8,4 (gam)

=> 46x + 30y = 8,4 (2)

Từ (1 và (2) tớ giải hệ phương trình được

x = 0,15 ; nó = 0,05

=> %NO₂= 0,15: (0,15 + 0,05) . 100% = 75%

% NO = 25%

Áp dụng đinh luật bảo toàn electron tớ có:

3. n_Fe = 1n_NO2 + 3.n_NO

=> 3 .n_Fe = 0,15 + 3.0,05 = 0,3 mol

=> n_Fe = 0,3 : 3 = 0,1 mol

=> m_Fe = 0,1 .56 = 5,6 gam

Câu 14. Thực hiện tại những thực nghiệm sau:

(1) Đốt chão Fe vào trong bình khí clo dư

(2) Cho Fe vô hỗn hợp HNO₃ đặc, nguội

(3) Cho Fe vô hỗn hợp HCl loãng, dư

(4) Cho Fe vô hỗn hợp CuSO₄

(5) Cho Fe vô hỗn hợp H₂SO₄ đặc, nóng

Số thực nghiệm đưa đến muối bột Fe(II) là:

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Xem đáp án

Đáp án C

(1) Đốt chão Fe vào trong bình khí clo dư

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

(2) Cho Fe vô hỗn hợp HNO₃ đặc, nguội

Bị thụ động

(3) Cho Fe vô hỗn hợp HCl loãng, dư

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

(4) Cho Fe vô hỗn hợp CuSO₄

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

(5) Cho Fe vô hỗn hợp H₂SO₄ đặc, nóng

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

Câu 15. Hòa tan sắt kẽm kim loại Fe vô hỗn hợp H₂SO₄ đặc, rét cho tới khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn chiếm được hỗn hợp Y, hóa học rắn Z và khí T. Phát biểu nào là tại đây ko đúng

A. Y chứa chấp Fe₂(SO₄)₃

B. Z là Fe

C. T là SO₂

D. Y chứa chấp FeSO₄

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình chất hóa học xảy ra

2Fe + 6H₂SO_{4 đặc} → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Fe + Fe₂(SO₄)₃→ 3FeSO₄

Y chứa chấp FeSO₄; Z chứa chấp Fe dư; khí T là SO₂

Câu 16. 10,8g sắt kẽm kim loại A hóa trị ko thay đổi ứng dụng trọn vẹn với 3,696 lít O₂ đktc được rắn B. Cho B ứng dụng không còn với hỗn hợp H₂SO₄ loãng chiếm được 2,688 lít khí đktc. Phát biểu nào là tại đây đúng?

A. Trong phù hợp hóa học với clo, sắt kẽm kim loại A rung rinh đôi mươi,225% khối lượng

B. Hợp hóa học của A với oxi là phù hợp hóa học nằm trong hoá trị

C. Hiđroxit của A sở hữu công thức A(OH)₂ là 1 bazơ ko tan.

D. Nguyên tố A nằm trong chu kì 2 của bảng tuần trả.

Xem đáp án

Đáp án C

Trong MgCl₂: %m_Mg = 24/(24+35,5.2) = 25,26% => A sai

Hợp hóa học MgO là phù hợp hóa học ion => B sai

Công thức hidroxit là Mg(OH)₂ và ko tan nội địa => C đúng

Cấu hình e cùa Mg: 1s²2s²2p⁶3s² nên Mg nằm trong chu kì 3 => D sai

Câu 17. Nung 8,4 gam Fe vô ko khí, sau phản ứng thu được m gam chất rắn X gồm Fe, Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeO. Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dich HNO₃ dư thu được 2,24 lít khí NO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là:

A. 11,2 gam.

B. 10,2 gam.

C. 7,2 gam.

D. 6,9 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

Quy hỗn hợp X về một chất là Fe_xO_y

Fe_xO_y + (6x - 2y)HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + (3x - 2y)NO₂ + (3x - y)H₂O

0,1/(3x - 2y) 0,1 mol

⇒ n_Fe = 8,4/56 = 0,1x/(3x - 2y) ⟶ x/y = 6/7

Vậy công thức quy đổi là Fe₆O₇ (M = 448) và

n_Fe6O7 = 0,1/(3. 6 - 2. 7 ) = 0,025 mol

m_X = 0,025. 448 = 11,2 gam

>> Mời chúng ta tìm hiểu thêm thêm thắt một số trong những tư liệu liên quan

Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO+ H₂O
Fe + HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + N₂O + H₂O
FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O
FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O
FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N₂O + H₂O
FeCl₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + AgCl

..................................

Gửi cho tới chúng ta phương trình Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O được VnDoc biên soạn hoàn thiện gửi cho tới chúng ta. Hy vọng tư liệu chung chúng ta biết phương pháp ghi chép và thăng bằng phương trình phản xạ, hiện tượng kỳ lạ sau phản xạ khi mang đến Fe ứng dụng với HNO₃ đặc rét.

Xem thêm: tả về gấu bông lớp 4