Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Fe H2SO4 quánh nóng

Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ SO₂ + H₂O là phản xạ lão hóa khử, được VnDoc biên soạn chỉ dẫn các bạn ghi chép và thăng bằng đúng đắn phản xạ Fe H2SO4 quánh, phương trình này tiếp tục xuất hiện tại xuyên thấu nhập quy trình học tập Hóa học tập. Mời chúng ta nằm trong bám theo dõi nội dung bài viết sau đây nhé.

1. Phương trình phản xạ Fe tính năng H₂SO₄ quánh nóng

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

2. Cân bởi phản xạ oxi hoá khử (theo cách thức thăng bởi electron)

Fe⁰ + H₂S⁺⁶O₄ → Fe₂⁺²(SO₄)₃ + S⁺⁴O₂ + H₂O

Fe⁰ → Fe⁺³ +3e

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

2Fe + 6H₂SO₄→ Fe₂(SO₄) + 3SO₂ + 6H₂O

3. Điều khiếu nại phản xạ Fe tính năng với H₂SO₄đặc nóng

Nhiệt độ

4. Cách tổ chức phản xạ Fe tính năng với H₂SO₄đặc nóng

Cho Fe (sắt) tính năng với axit sunfuric H₂SO₄

5. Hiện tượng Hóa học

Sắt (Fe) tan dần dần nhập hỗn hợp và sinh rời khỏi khí mùi hương hắc Lưu huỳnh đioxit (SO₂).

6. Tính hóa chất của Fe.

6.1. Tác dụng với phi kim

Với oxi: 3Fe + 2O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Fe₃O₄

Với clo: 2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2FeCl₃

Với lưu huỳnh: Fe + S $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ FeS

Ở nhiệt độ phỏng cao, Fe phản xạ được với rất nhiều phi kim.

6.2. Tác dụng với hỗn hợp axit

Tác dụng với với HCl, H₂SO₄ loãng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Tác dụng với H₂SO₄ quánh, nóng; HNO₃ đặc:

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Không tính năng với H₂SO₄ quánh nguội, HNO₃ quánh, nguội

6.3. Tác dụng với hỗn hợp muối

Đẩy được sắt kẽm kim loại yếu hèn rộng lớn thoát ra khỏi muối

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

7. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Câu 1. Những đánh giá và nhận định sau về sắt kẽm kim loại sắt:

(1) Sắt còn tồn tại nhập hồng huyết cầu của huyết, hùn vận gửi oxi cho tới những tế bào.

(2) Ion Fe²⁺ bền lâu Fe³⁺.

(3) Fe bị thụ động nhập H₂SO_{4 quánh nguội}.

(4) Quặng manhetit là quặng sở hữu dung lượng Fe tối đa.

(5) Trong bất ngờ Fe tồn bên trên ở dạng ăn ý hóa học, trong số quặng sắt

(6) Kim loại Fe hoàn toàn có thể khử được ion Fe³⁺.

Số đánh giá và nhận định đích là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Đáp án C

(1) Sắt còn tồn tại nhập hồng huyết cầu của huyết, hùn vận gửi oxi cho tới những tế bào => đúng

(2) sai, Fe²⁺ nhập bầu không khí dễ dẫn đến lão hóa trở nên Fe³⁺

(3) Fe bị thụ động nhập H2SO4 quánh nguội => đúng

(4) đích, quặng manhetit (Fe₃O₄) là quặng sở hữu dung lượng Fe tối đa.

(5) Trong bất ngờ Fe tồn bên trên ở dạng ăn ý hóa học, trong số quặng Fe => đúng

(6) Kim loại Fe hoàn toàn có thể khử được ion Fe3+. => đích, Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

Vậy sở hữu 5 tuyên bố đúng

Câu 2. Cho những phản xạ gửi hóa sau:

NaOH + hỗn hợp X → Fe(OH)₂;

Fe(OH)₂+ hỗn hợp Y → Fe₂(SO₄)₃;

Fe₂(SO₄)₃ + hỗn hợp Z → BaSO₄.

Các hỗn hợp X, Y, Z thứu tự là

A. FeCl₃, H₂SO₄ quánh rét, Ba(NO₃)₂.

B. FeCl₃, H₂SO₄ quánh rét, BaCl₂.

C. FeCl₂, H₂SO₄ quánh rét, BaCl_2.

D. FeCl₂, H₂SO₄ loãng, Ba(NO₃)₂.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương trình phản xạ xảy ra

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2NaCl

dd X

2Fe(OH)₂ + 4H₂SO₄ quánh → Fe₂(SO₄)₃+ SO₂ + 6H₂O

dd Y

Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 3BaSO₄ + 2FeCl₃

dd Z

Câu 3. Cho 5,6 gam Fe tan trọn vẹn nhập hỗn hợp H₂SO₄ quánh rét, sau phản xạ chiếm được V lít SO₂ (đktc, thành phầm khử duy nhất). Giá trị của V là:

A. 6,72 lít

B. 3,36 lít

C. 4,48 lít

D. 2,24 lít

Xem đáp án

Đáp án B

n_Fe= 5,6/56=0,1 mol

Quá trình nhượng bộ e

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e

0,1 → 0,3

Quá trình nhận e

S⁺⁶+ 2e → S⁺⁴

0,3 0,15

=> V_SO2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Câu 4. Chất này sau đây phản xạ với Fe tạo ra trở nên ăn ý hóa học Fe (II)?

A. Cl₂

B. hỗn hợp HNO₃ loãng

C. hỗn hợp AgNO₃ dư

D. hỗn hợp HCl đặc

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản xạ minh họa

A. Fe + Cl₂ → FeCl₃

B. Fe + 4HNO_{3 loãng} → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

C. Fe + AgNO_{3 dư} → Fe(NO₃)₃ + Ag

D: Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 5. Dãy những hóa học và hỗn hợp này tại đây Khi lấy dư hoàn toàn có thể oxi hoá Fe trở nên Fe(III)?

A. HCl, HNO₃ _{đặc, nóng}, H₂SO₄ _{đặc, nóng}

B. Cl₂, HNO₃ _nóng, H₂SO_{4 quánh, nguội}

C. bột sulfur, H₂SO₄ _{đặc, nóng}, HCl

D. Cl₂, AgNO₃, HNO₃ _loãng

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản xạ minh họa

A. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

B. Fe thụ động H₂SO₄ quánh, nguội

C. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

Fe + S → FeS

Câu 6. Cho những phản xạ sau:

1) hỗn hợp FeCl₂ + hỗn hợp AgNO₃

2) hỗn hợp FeSO₄ dư + Zn

3) hỗn hợp FeSO₄ + hỗn hợp KMnO₄+ H₂SO₄

4) hỗn hợp FeSO₄ + khí Cl₂

Số phản xạ tuy nhiên ion Fe²⁺ bị lão hóa là

A. 2

B. 1

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án D

Ion Fe²⁺ bị lão hóa tạo ra trở nên Fe³⁺ => sở hữu những phản xạ (1), (3), (4)

Phương trình phản xạ hóa học

1) FeCl₂ + 3AgNO₃→ Fe(NO₃)₃ + 2AgCl + Ag

2) FeSO₄ + Zn → Fe + ZnSO₄ => Ion Fe²⁺ bị khử tạo ra trở nên Fe⁰

3) 10FeSO₄ + 2KMnO4 + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

4) 6FeSO₄ + 3Cl₂→ 2Fe₂(SO₄)₃+ 2FeCl₃

Câu 7. Để trộn loãng hỗn hợp H₂SO₄đặc nhập chống thử nghiệm, người tao tổ chức Theo phong cách này bên dưới đây?

A. Cho kể từ từ nước nhập axit và khuấy đều

B. Cho kể từ từ axit nhập nước và khuấy đều

C. Cho thời gian nhanh nước nhập axit và khuấy đều

D. Cho thời gian nhanh axit nhập nước và khuấy đều

Xem đáp án

Đáp án B

H₂SO₄ tan vô hạn nội địa và lan thật nhiều nhiệt độ. Nếu tao xối nước nhập axit, nước sôi đột ngột và kéo bám theo những giọt axit phun rời khỏi xung xung quanh tạo ra nguy nan thẳng cho tới người tiến hành thực hiện thử nghiệm.

Vì vậy mong muốn trộn loãng axit H₂SO₄ quánh, người tao cần xối kể từ từ axit nhập nước và khuấy nhẹ nhàng bởi đũa thủy tinh nghịch tuy nhiên ko được sản xuất ngược lại.

Câu 8. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O_3, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ thứu tự phản xạ với HNO₃ quánh, rét. Số phản xạ nằm trong loại phản xạ lão hóa – khử là

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

Xem đáp án

Đáp án C

phản ứng lão hóa khử xẩy ra Khi Fe nhập ăn ý hóa học ko đạt số lão hóa tối đa

=> những hóa học vừa lòng là: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO₃

Phương trình phản xạ minh họa

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O ,

Fe(NO₃)₂ + 2HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O,

FeSO₄ + 4HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

3FeCO₃+ 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + 3CO₂ + NO + 5H₂O

Câu 9. Cho 11,36 gam hồn ăn ý bao gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ phản xạ không còn với hỗn hợp HNO₃ loãng (dư), thu được một,344 lít khí NO (sản phẩm khử có một không hai, ở đktc) và hỗn hợp X. Dung dịch X hoàn toàn có thể hoà tan tối nhiều 12,88 gam Fe. Số mol HNO₃ sở hữu nhập hỗn hợp ban sơ là

A. 0,88.

B. 0,64.

C. 0,94.

D. 1,04.

Xem đáp án

Đáp án C

Coi như láo ăn ý bao gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ bao gồm sở hữu x mol Fe và nó mol O

Theo đề bài xích tao có: 56x + 16y= 11,36 (1)

Ta sở hữu n_NO= 0,06 mol

Qúa trình mang đến electron:

Fe → Fe³⁺+ 3e

x x mol

Qúa trình nhận electron:

O + 2e→ O^-2

y 2y mol

N⁺⁵+ 3e → NO

0,18 ← 0,06

Theo ấn định luật bảo toàn electron thì: n_{e mang đến}= n_{e nhận} nên 3x = 2y+ 0,18 (2)

Từ (1) và (2) tao sở hữu x= 0,16 và y= 0,15

Bảo toàn yếu tố Fe sở hữu n_Fe(NO3)3 = n_Fe= x= 0,16 mol

n_{Fehình trở nên}= 0,23 mol

Fe + 4HNO₃ → 2H₂O + NO + Fe(NO₃)₃

x 4x x

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

0,23-x x+ 0,16

=> x= 0,1 → n_HNO3 = 4.0,1 + 3.0,16 + 0,06 = 0,94 mol

Câu 10. Để bảo vệ hỗn hợp FeSO₄ nhập chống thử nghiệm, người tao cần thiết thêm thắt vào trong bình hóa học này bên dưới đây

A. Một đinh Fe sạch sẽ.

B. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

C. Một chão Cu sạch sẽ.

D. Dung dịch H₂SO_{4 đặc}.

Xem đáp án

Đáp án A

Người tao người sử dụng đinh Fe sạch sẽ nhằm Fe khử muối hạt sắt(III) trở nên muối hạt Fe (II):

Phương trình phản xạ minh họa

Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

Xem thêm: bài đoàn thuyền đánh cá

Câu 11. Dung dịch X bao gồm FeCl₂ và FeCl₃ được chia thành nhị phần bởi nhau:

Phần 1: Tác dụng với hỗn hợp NaOH dư ở ngoài bầu không khí chiếm được 0,5 mol Fe(OH)₃.

Phần 2: Tác dụng với hỗn hợp AgNO₃ thu được một,3 mol AgCl. Tỉ lệ mol của FeCl₂ và FeCl₃ là

A. 4:1.

B. 3:2.

C. 1:4.

D. 2:3.

Xem đáp án

Đáp án D

Đặt số mol FeCl₂ và số mol FeCl₃ trong những phần thứu tự là a và b mol

Phần 1: Báo toàn Fe có

n_Fe(OH)3 = n_FeCl2 + n_FeCl3 → a + b = 0,5

Phần 2: Báo toàn Clo có

n_AgCl = 2.n_FeCl2 + 3.n_FeCl3 → 2a + 3b = 1,3

Giải hệ phương trình được a = 0,2 và b = 0,3

→ a : b = 2 : 3.

Câu 12. Cho m gam Mg nhập hỗn hợp chứa chấp 0,18 mol FeCl₃. Sau Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn chiếm được 6,72 gam hóa học rắn. Giá trị của m là

A. 2,88 gam.

B. 4,32 gam.

C. 2,16 gam.

D. 5,04 gam.

Xem đáp án

Đáp án D

Nếu Mg dư hoặc vừa vặn đủ:

m_{chất rắn} = m_Fe + m_{Mg (dư)} ≥ n_Fe = 0,18.56 = 10,08 gam

mà chỉ thất bại được 6,72 gam hóa học rắn nên Mg phản xạ không còn → n_Fe = 0,12 mol.

Mg (0,09) + 2Fe³⁺ (0,18 mol) → Mg²⁺ + 2Fe²⁺

Mg (0,12) + Fe²⁺ → Mg²⁺ (0,12 mol) + Fe

→ n_Mg = 0,09 + 0,12 = 0,21 mol → m_Mg = 0,21.24 = 5,04 gam.

Câu 13. Nung rét 29 gam oxit Fe với khí CO dư, sau phản xạ, lượng hóa học rắn sót lại là 21 gam. Công thức oxit Fe là

A. FeO.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃.

D. FeO hoặc Fe₃O₄.

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi số mol CO nhập cuộc phản xạ là a → số mol CO₂ tạo ra trở nên là a mol

Vì lượng CO dư → hóa học rắn chỉ chứa chấp Fe → n_Fe = 0,375 mol.

Fe_xO_y + yCO → xFe + yCO₂

Bảo toàn lượng → m_oxit + m_CO = m_Fe + m_CO2 → 29 + 28a = 44a + 21

→ a = 0,5 mol → n_O = 0,5 mol

→ n_Fe : n_O = 0,375 : 0,5 = 3:4 → Công thức của oxit Fe là Fe₃O₄.

Câu 14. Cho 5,4 gam láo ăn ý 2 sắt kẽm kim loại Fe và Zn tính năng trọn vẹn với 90 ml hỗn hợp HCl 2M. Khối lượng muối hạt chiếm được là

A. 11,79 gam

B. 11,5 gam

C. 15,71 gam

D. 17,19 gam

Xem đáp án

Đáp án D

n_HCl = 0,09. 2 = 0,18 (mol)

Phương trình phản xạ chất hóa học xay ra

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Từ (1) và (2) n_H2 = 1/2n_HCl= 0,09 (mol)

Theo ấn định luật bảo toàn khối lượng:

m_{hỗn hợp} + m axit = m muối hạt + m hidro

=> m muối hạt = 5,4 + 0,18.36,5 - 0,09.2 = 11,79 gam

Câu 15. Hòa tan trọn vẹn 5 gam láo ăn ý Mg và Fe nhập hỗn hợp HCl 4M chiếm được 2,8 lít H₂ (đktc) và hỗn hợp Z. Để kết tủa trọn vẹn những ion nhập D cần thiết 150 ml hỗn hợp NaOH 2M. Thể tích hỗn hợp HCl đang được người sử dụng là :

A. 0,1 lít.

B. 0,12 lít.

C. 0,15 lít.

D. 0.075 lít.

Xem đáp án

Đáp án D

Áp dụng ấn định luật bảo toàn yếu tố Natri

n_NaCl = _nNaOH = 0,3 (mol)

Áp dụng ấn định luật bảo toàn yếu tố Clo

=> n_HCl = n_NaCl = 0,3 (mol)

V_HCl = 0,3 : 4 = 0,075 lít

Câu 16. Cho m gam bột Fe nhập hỗn hợp HNO₃ lấy dư, tao được láo ăn ý bao gồm nhị khí NO₂ và NO sở hữu V_X = 8,96 lít (đktc) và tỉ khối so với O₂ bởi 1,3125. Thành phần Tỷ Lệ bám theo thể tích của NO, NO₂ và lượng m của Fe đang được người sử dụng là

A. 25% và 75%; 1,12 gam.

B. 25% và 75%; 5,6 gam.

C. 35% và 65%; 5,6 gam.

D. 45% và 55%; 1,12 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi x, nó thứu tự là số mol của NO₂, NO.

n_{Hỗn ăn ý khí} = 4,48/ 22,4 = 0,2 (mol)

=> x + nó = 0,2 (1)

Khối lượng mol khoảng của láo ăn ý khí là:

1,3125.32 = 42 (gam/mol)

=> Khối lượng của láo ăn ý khí bên trên là: 42.0,2 = 8,4 (gam)

=> 46x + 30y = 8,4 (2)

Từ (I) và (II) => x = 0,15; nó = 0,05

=> %NO₂ = 0,3/(0,15 + 0,05) . 100% = 75%

% NO = 25%

Áp dụng đinh luật bảo toàn electron tao có:

3.n_Fe= 1.n_NO2 + 3.n_NO

=> 3. n_Fe = 0,15 + 3 .0,05 = 0,3

=> n_Fe = 0,3/3 = 0,1 mol

=> m_Fe= 0,1 .56 = 5,6 gam

Câu 17. Đốt rét một không nhiều bột Fe vào trong bình đựng O₂ tiếp sau đó mang đến thành phầm chiếm được nhập hỗn hợp HCl dư chiếm được hỗn hợp X. Dung dịch X có:

A. FeCl₂ , HCl dư

B. FeCl₃, HCl dư

C. FeCl₂ , FeCl₃, và HCl dư

D. FeCl₃

Xem đáp án

Đáp án C

Đốt Fe nhập oxi: Fe + O₂ → Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeO, Fe dư (hỗn ăn ý X)

Hỗn ăn ý X + HCl dư FeCl₂, FeCl₃ và HCl dư

Câu 18. Cho 17,4 gam láo ăn ý bao gồm Fe, FeO, Fe₂O₃và Fe₃O₄phản ứng không còn với hỗn hợp HNO₃ loãng dư thu được một,12 lít khí NO (sản phẩm khử có một không hai ở đktc) và hỗn hợp X. Cô cạn hỗn hợp X sau phản xạ được m gam muối hạt khan. Giá trị m là:

A. 54,45 gam.

B. 108,9 gam.

C. 49,09 gam.

D. 40,72 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

Qui thay đổi 17,4 gam láo ăn ý bao gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ là láo ăn ý của x mol Fe và nó mol O.

Ta có: m_{hỗn ăn ý}= 56x + 16y = 17,4 (1)

Bảo toàn e :3n_Fe = 2n_O+ 3n_NO => 3x = 2y + 0,15 (2)

Giải hệ (1) và (2) => x = 0,225 mol; nó = 0,3 mol

n_Fe(NO3)3 = n_Fe = x = 0,225 mol,

=>m_Fe(NO3)3= 0,225.242 = 54,45 gam

Câu 19. Khi hoà tan và một lượng sắt kẽm kim loại M nhập hỗn hợp HNO₃ loãng và nhập hỗn hợp H₂SO₄ loãng thì chiếm được khí NO và H₂ hoàn toàn có thể tích cân nhau (đo ở nằm trong điều kiện). lõi rằng muối hạt nitrat chiếm được sở hữu lượng bởi 159,21% lượng muối hạt sunfat. Vậy M là sắt kẽm kim loại này sau đây?

A. Zn.

B. Al.

C. Fe.

D. Mg.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương trình phản xạ tổng quát

M + 2nHNO₃ → M(NO₃)_n + nNO₂ + nH₂O

a → a → na

2M + xH₂SO₄ → M₂(SO₄)x + xH₂

a → a/2 → xa/2

Thể tích khí đo ở nằm trong ĐK nên tỉ lệ thành phần thể tích bởi tỉ lệ thành phần số mol:

na = 3xa/2 => n = 3x/2

(2R + 96x).a/2 = 0,6281.(R + 62n).a

(2R + 96x).a/2 = 0,6281.(R + 62.(3x/2)).a

=> R = 28x

Thỏa mãn với n = và R = 56 (Fe).

Câu đôi mươi. Nhận xét này tại đây ko đúng?

A. Crom là sắt kẽm kim loại cứng nhất nhập toàn bộ những kim loại

B. Nhôm và Crom đều phản xạ với HCl bám theo nằm trong tỉ lệ thành phần số mol.

C. Vật dụng thực hiện bởi nhôm và crom đều bền nhập bầu không khí và nước vì thế sở hữu màng oxit bảo đảm an toàn.

D. Sắt và crom đều bị thụ động hóa bởi HNO₃ quánh, nguội.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình phản xạ hóa học

Al + 3HCl → AlCl₃ + 3/2H₂

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

Câu 21. Để nhận ra 3 lọ rơi rụng nhãn đựng 3 hỗn hợp CuCl₂, FeCl₃, MgCl₂ tao dùng:

A. Quỳ tím

B. Dung dịch Ba(NO₃)₂

C. Dung dịch AgNO₃

D. Dung dịch KOH

Xem đáp án

Đáp án D

Để nhận ra 3 lọ rơi rụng nhãn đựng 3 hỗn hợp CuCl₂, FeCl₃, MgCl₂ tao người sử dụng hỗn hợp KOH vì thế tạo ra những kết tủa có màu sắc không giống nhau:

dung dịch CuCl₂tạo kết tủa xanh: CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓xanh + 2NaCl

dung dịch FeCl₃ tạo ra kết tủa đỏ gay nâu: FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ ↓đỏ nâu + 3NaCl

dung dịch MgCl₂ tạo ra kết tủa trắng: MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓trắng + 3NaCl

Câu 22. Khi mang đến hỗn hợp NaOH phản xạ với hỗn hợp FeCl₂ hiện tượng lạ gì xảy ra:

A. Xuất hiện tại gray clolor đỏ

B. Xuất hiện tại white color xanh

C. Xuất hiện tại gray clolor đỏ gay rồi gửi lịch sự white color xanh

D. Xuất hiện tại white color xanh rờn rồi gửi lịch sự gray clolor đỏ

Xem đáp án

Đáp án D

Ban đầu tạo ra Fe(OH)₂ sở hữu white color xanh:

Phương trình phản xạ xảy ra

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ (trắng xanh) + 2NaCl

Sau cơ Fe(OH)₂ bị O₂ (trong hỗn hợp và ko khí) lão hóa trở nên Fe(OH)₃ có màu sắc nâu đỏ:

Fe(OH)₂+ 1/4O2 + 1/2H₂O → Fe(OH)₃ (nâu đỏ)

Vậy hiện tượng lạ là tạo ra kết tủa white xanh rờn, tiếp sau đó gửi nâu đỏ gay.

Câu 23. Nội dung đánh giá và nhận định này tại đây ko đúng

A. Kim loại có tính cứng tối đa trong số sắt kẽm kim loại là Crom

B. Các sắt kẽm kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động hóa nhập hỗn hợp HNO₃ quánh nguội và H₂SO₄ đặc

nguội
C. Kim loại kiềm được pha trộn bởi cách thức năng lượng điện phân hỗn hợp muối hạt halogenua của nó

D. Lưu huỳnh là hóa học sở hữu tính lão hóa yếu hèn, Hg hoàn toàn có thể tính năng sulfur tức thì ở nhiệt độ phỏng thông thường. Với những sắt kẽm kim loại không giống cần phải có xúc tác hoặc nhiệt độ phỏng.

Xem đáp án

Đáp án C

C sai: Các sắt kẽm kim loại kiềm và kiềm thổ được pha trộn bởi cách thức năng lượng điện phân rét chảy muối hạt halogen.

A. Kim loại có tính cứng tối đa trong số sắt kẽm kim loại là Crom => đúng

B. Các sắt kẽm kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động hóa nhập hỗn hợp HNO₃ quánh nguội và H₂SO₄ đặc

nguội => đúng

.............................

Ngoài rời khỏi những chúng ta cũng có thể xem thêm một số trong những tư liệu sau:

------------------------------

VnDoc đang được gửi cho tới các bạn Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O được VnDoc biên soạn. Nội dung tư liệu thể hiện với mong ước hùn chúng ta biết phương pháp ghi chép và thăng bằng phương trình phản xạ Khi mang đến Fe tính năng H₂SO₄ quánh rét. Hi vọng qua quýt nội dung bài viết này độc giả nhận thêm tư liệu có lợi nhé. Mời độc giả nằm trong xem thêm thêm thắt mục Trắc nghiệm Hóa học tập 11, Phương trình phản xạ Hóa học tập...

>> Phương trình phản xạ liên quan:

Xem thêm: 2009 học lớp mấy