Ethanol

Bài này nói đến ethanol hầu hết như là một trong phù hợp Hóa chất. Đối với những thức uống chứa chấp ethanol, coi bài xích Đồ húp chứa chấp cồn. Đối với việc dùng ethanol như là một trong loại nhiên liệu, coi bài xích Nhiên liệu kể từ rượu.

Bạn đang xem: ethanol là gì

Ethanol
Cấu trúc phân tử của ethanol
Tổng quan
Danh pháp IUPAC	Ethanol
Tên khác	Rượu ethylic cồn hydroxyethane (hydroxyethan)
Công thức phân tử	C₂H₅OH hoặc C₂H₆O
Phân tử gam	46,07 g/mol
Biểu hiện	Chất lỏng vô suốt
Số CAS	[64-17-5]
ChemSpider	682
ChEBI	16236
RTECS	KQ6300000
Số EC	200-578-6
Thuộc tính
Tỷ trọng và pha	0,789 g/cm³, lỏng
Độ hòa tan vô nước	Trộn láo nháo trả toàn
Nhiệt nhiệt độ chảy	-114,3°C (158,8 K)
Điểm sôi	78,4°C (351,6 K)
pK_a	15,9 (H⁺ kể từ group OH)
Độ nhớt	1,200 cP ở 20°C
Khác
MSDS	Tại đây
Các gian nguy chính	Chất dễ dàng cháy (F)
NFPA 704
Điểm bắt lửa	13°C
Rủi ro/An toàn	R: 11 S: 2, 7, 16
Số RTECS	KQ6300000
Dữ liệu hóa hóa học trượt sung
Cấu trúc & nằm trong tính	n ε_r, v.v.
Dữ liệu nhiệt độ động lực	Các trạng thái rắn, lỏng, khí
Dữ liệu quang đãng phổ	UV, IR, NMR, MS
Các phù hợp hóa học liên quan
Các phù hợp hóa học tương tự	Methanol 1-Propanol
Các phù hợp hóa học liên quan	Ethylamin, Ethyl chloride, Ethyl bromide, ethalthiol Ethylen glycol, Ethanolamin, 2-chloroethanol Acetaldehyde, Acid acetic
Ngoại trừ đem thông tin không giống, những dữ liệu được lấy ở 25 °C, 100 kPa Thông tin tưởng về sự việc không đồng ý và tham lam chiếu

Ethanol, còn được nghe biết như thể rượu ethylic, alcohol ethylic, rượu ngũ cốc hoặc cồn, là một trong phù hợp hóa học cơ học nằm trong dãy đồng đẳng của alcohol, dễ dàng cháy, ko color, là một trong trong số rượu thường thì đem vô bộ phận của thức uống chứa chấp hễ .

Ethanol là một trong alcohol mạch hở, công thức chất hóa học của chính nó là C₂H₆O hoặc C₂H₅OH. Một công thức thay cho thế không giống là CH₃-CH₂-OH thể hiện nay carbon ở group methyl (CH₃–) link với carbon ở group methylen (–CH₂–), group đó lại link với oxy của group hydroxyl (–OH). Nó là đồng phân group chức của dimethyl ether. Ethanol thông thường được ghi chép tắt là EtOH, dùng cơ hội ký hiệu hoá học tập thông thường người sử dụng đại diện thay mặt mang đến group ethyl (C₂H₅) là Et.

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol đang được con cái người tiêu dùng kể từ thời chi phí sử như là một trong bộ phận tạo nên cảm hứng say vô thức uống chứa chấp hễ. Các cặn buồn bực thô trong số bình gốm 9000 năm tuổi hạc nhìn thấy ở miền bắc nước ta Trung Quốc đang được con gián tiếp đã cho chúng ta biết việc dùng những thức uống chứa chấp hễ vô số những người dân sinh sống ở thời kỳ trang bị đá mới nhất.^[1] Việc phân tách nó đi ra bên dưới dạng kha khá vẹn toàn hóa học đang được triển khai thứ tự thứ nhất vị những mái ấm fake kim thuật Hồi giáo và bọn họ là những người dân đang được cải cách và phát triển đi ra thẩm mỹ chưng đựng rượu vô thời kỳ của chính sách khalip (vua chúa Hồi giáo) thời kỳ Abbasid. Các biên chép của Jabir Ibn Hayyan (Geber) (721-815) đang được nhắc cho tới khá dễ dàng cháy của rượu được hâm sôi. Al-Kindī (801-873) đã và đang mô tả rõ rệt quy trình chưng đựng rượu. Việc chưng đựng ethanol thoát ra khỏi nước rất có thể tạo nên những thành phầm chứa chấp cho tới 96% ethanol. Ethanol vẹn toàn hóa học thứ tự thứ nhất đang được chiếm được vô năm 1796 vị Johann Tobias Lowitz, bằng phương pháp thanh lọc ethanol chưng đựng qua loa phàn nàn củi.^[2]

Antoine Lavoisier đang được tế bào miêu tả ethanol như là một trong phù hợp hóa học của carbon, hydro và oxy, và năm 1807, Nicolas-Théodore de Saussure đang được xác lập được công thức chất hóa học của chính nó.^[3]^[4] Năm 1858, Archibald Scott Couper đang được công phụ vương công thức cấu hình của ethanol: điều này thực hiện mang đến ethanol trở nên một trong số phù hợp Hóa chất thứ nhất đem sự xác lập cấu hình chất hóa học.^[5]

Ethanol thứ tự thứ nhất được Michael Faraday tổ hợp tự tạo vô năm 1825. Ông vạc hiện nay rằng acid sulfuric rất có thể hít vào một lượng rộng lớn khí phàn nàn.^[6] Ông thể hiện sản phẩm lời nói giải mang đến Henry Hennel ở Anh, người đang được vạc xuất hiện ethanol đem vô "acid sulphovinic" (ethyl hydro sulfat).^[7] Năm 1828, Hennell và mái ấm chất hóa học Pháp Georges-Simon Sérullas đang được vạc hiện nay một cơ hội song lập rằng acid sulphovinic rất có thể được phân tung trở nên ethanol.^[8]^[9] Do vậy, năm 1825 Faraday đang được vô tình vạc xuất hiện ethanol rất có thể được tạo nên kể từ ethylen (thành phần của khí than) từ những việc hydrat hóa xúc tác acid, một quy trình tương tự động hiện nay được dùng để làm tổ hợp ethanol quy tế bào công nghiệp.^[10]

Ethanol từng được sử dụng thực hiện nhiên liệu châm đèn ở Hoa Kỳ khoảng chừng năm 1840, tuy nhiên thuế tấn công vô hễ công nghiệp vô cuộc nội chiến thực hiện mang đến việc dùng này không tồn tại tính tài chính. Thuế đang được thay cho thế năm 1906.^[11] Ethanol được dùng thực hiện nhiên liệu mô tơ vào thời gian năm 1908, Lúc ê Ford Model T rất có thể chạy vị xăng hoặc ethanol.^[12] Ethanol được dùng vô công nghiệp thông thường được phát hành kể từ ethylen.^[13]

Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]

Tính hóa học vật lý[sửa | sửa mã nguồn]

Rượu ethylic là một trong hóa học lỏng, ko color, vô trong cả, ko mùi hương và đặc thù, vị cay, nhẹ nhõm rộng lớn nước (khối lượng riêng biệt 0,7936 g/ml ở 15 chừng C), dễ dàng cất cánh khá (sôi ở nhiệt độ chừng 78,39 chừng C), hóa rắn ở -114,15 chừng C, tan nội địa vô hạn, tan vô ether và chloroform, hít độ ẩm, dễ dàng cháy, Lúc cháy không tồn tại sương và ngọn lửa được màu xanh xao domain authority trời. Sở dĩ rượu ethylic tan vô hạn nội địa và đem nhiệt độ chừng sôi cao hơn nữa nhiều đối với ester hoặc aldehyde đem lượng phân tử xấp xỉ là vì sự tạo nên trở nên link hydro trong những phân tử rượu cùng nhau và với nước.

Ethanol đem tính khúc xạ khá cao hơn nữa đối với của nước, với thông số khúc xạ là một trong,36242 (ở λ=589,3 nm và 18,35 °C).^[14]

Điểm phụ vương tình trạng của ethanol là 150 K ở áp suất 4,3 × 10⁻⁴ Pa.^[15]

Tính hóa học dung môi[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol là một trong dung môi hoạt bát, rất có thể xáo trộn với nước và những dung môi cơ học khác ví như acid acetic, acetone, benzen, carbon tetrachlorua, chloroform, diethyl ether, ethylen glycol, glycerol, nitromethan, pyridin và toluen.^[14]^[16] Nó cũng rất có thể trộn với những hydrocarbon vĩ đại nhẹ nhõm như pentan và hexan, và với những chloride vĩ đại như trichloroethan và tetrachloroethylen.^[16]

Tính hòa tan của ethanol với nước trái ngược ngược với tính ko thể trộn láo nháo của những hóa học hễ đem chuỗi dài ra hơn nữa (có kể từ 5 vẹn toàn tử cácbon trở lên), đặc điểm ko thể trộn láo nháo này tụt dốc mạnh Lúc số vẹn toàn tử carbon tăng.^[17] Sự trộn láo nháo của ethanol với những ankan chỉ xẩy ra ở những ankan cho tới undecan, hòa trộn với dodecan và những ankan cao hơn nữa thể hiện nay một khoảng cách trộn láo nháo ở một nhiệt độ chừng chắc chắn (khoảng 13 °C so với dodecan^[18]). Khoảng cơ hội trộn láo nháo đem khuynh phía rộng lớn rộng rãi với những ankan cao hơn nữa và nhiệt độ chừng cao hơn nữa nhằm tăng tính hòa trộn toàn cỗ.

Hỗn phù hợp ethanol-nước rất có thể tích nhỏ rộng lớn tổng thể tích bộ phận với 1 tỷ trọng chắc chắn. Khi trộn láo nháo và một lượng ethanol và nước chỉ tạo nên trở nên 1,92 thể tích lếu phù hợp.^[14]^[19] Hỗn phù hợp ethanol và nước đem tính lan nhiệt độ với lượng nhiệt độ lên tới 777 J/mol^[20] ở nhiệt độ chừng 298 K (25 chừng C).

Hỗn phù hợp ethanol và nước tạo nên trở nên một azeotrope với tỉ lệ thành phần mol 89% ethanol và 11% mol nước^[21] hay như là 1 lếu phù hợp 96% thể tích ethanol và 4% nước ở áp suất thông thường và nhiệt độ chừng 351 K. Thành phần azeotropic này dựa vào rất rộng lớn vô nhiệt độ chừng và áp suất và mất tích ở nhiệt độ chừng bên dưới 303 K.^[22]

Liên kết hydro vô ethanol rắn ở nhiệt độ chừng −186 ° C

Các link hydro thực hiện mang đến ethanol vẹn toàn hóa học đem tính hít độ ẩm, thực hiện bọn chúng sẵn sàng thấm hơi nước vô bầu không khí. Sự phân cực kỳ bất ngờ của group chức hydroxyl thực hiện mang đến ethanol rất có thể hòa tan một số trong những phù hợp hóa học ion như natri và kali hydroxide, magnesi chloride, calci chloride, ammoni chloride, ammoni bromide, và natri bromide.^[16] Natri và kali chloride không nhiều tan vô ethanol^[16] Do phân tử ethanol mang trong mình một đầu ko phân cực kỳ, nó cũng tiếp tục hòa tan những phù hợp hóa học ko phân cực kỳ, bao hàm đa số tinh ranh dầu^[23] và nhiều hóa học nguyên liệu, color, và dung dịch.

Tính hóa học hóa học[sửa | sửa mã nguồn]

Tính Hóa chất của ethanol được ra quyết định bươi cấu hình phân tử

Tính hóa học của một rượu đơn chức[sửa | sửa mã nguồn]

Phản ứng thế với sắt kẽm kim loại kiềm, sắt kẽm kim loại kiềm thổ. Ví dụ:

Phản ứng este hóa, phản xạ thân thuộc rượu và acid với môi trường thiên nhiên là acid sulfuric quánh rét tạo nên ester. Ví dụ:

Phản ứng loại nước như tách nước vô một phân tử sẽ tạo trở nên olefin, vô môi trường thiên nhiên acid sulfuric quánh ở 170 chừng C:

Hay tách nước thân thuộc 2 phân tử rượu trở nên ether

Phản ứng lão hóa, vô ê rượu bị lão hóa theo gót 3 mức: (hữu hạn) trở nên aldehyde, acid cơ học và lão hóa trọn vẹn (đốt cháy) trở nên CO₂ và H₂O. Ví dụ ở tầm mức 1, vô môi trường thiên nhiên nhiệt độ chừng cao

Mức 2, đem xúc tác men giấm:

Mức 3:

Phản ứng riêng[sửa | sửa mã nguồn]

Phản ứng tạo nên butadien-1,3: mang đến khá rượu trải qua hóa học xúc tác lếu phù hợp, ví dụ Cu + Al₂O₃ ở 380-400 chừng C, khi ê xẩy ra phản xạ tách loại nước

2C₂H₅OH -> CH₂=CH-CH=CH₂ + 2 H₂O + H₂

Phản ứng lên men giấm: lão hóa rượu ethylic 10 chừng vị oxi bầu không khí xuất hiện men giấm ở nhiệt độ chừng khoảng chừng 25 chừng C.

CH₃-CH₂-OH + O₂ -> CH₃-COOH + H₂O

Một số đặc điểm khác[sửa | sửa mã nguồn]

Tính chất	Giá trị
Số UN	1170
Nhiệt chừng tan	158,8 K (-114,3°C, -173,83°F)
Điểm cho tới hạn	514 K (241 °C, 465.53 °F) ở áp suất 63 bar
Δ_tanH	4,9 kJ/mol
Δ_tanS	31 J/mol•K
Δ_sôiH	38,56 kJ/mol
pH	7,0 (trung tính)
Δ_fH⁰_lỏng	-277,38 kJ/mol
S⁰_lỏng	159,9 J/mol•K
C_p	112,4 J/mol•K
Δ_fH⁰_khí	-235,3 kJ/mol
S⁰_khí	283 J/mol•K
C_p	65,21 J/mol•K
Tác động cung cấp tính	Buồn ói, tạo nên ộc, tạo nên trầm tính. Ngừng thở vô tình huống nặng trĩu.
Tác động kinh niên	Nghiện. Xơ gan dạ.
Nhiệt chừng tự động cháy	425 °C (797 °F)
Mật chừng số lượng giới hạn nổ	3,5-15%
Tính hóa học không giống (tiếng Anh)	NIST WebBook

Sản xuất[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol được phát hành vị cả công nghiệp hóa dầu, trải qua technology hydrat hóa ethylen, và theo gót cách thức sinh học tập, bằng phương pháp lên men lối hoặc ngũ ly với men rượu.

Hydrat hóa ethylen[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol được dùng như thể vật liệu công nghiệp và thường thì nó được phát hành kể từ những vật liệu dầu lửa, hầu hết là trải qua cách thức hydrat hóa ethylen vị xúc tác acid, được trình diễn theo gót phản xạ chất hóa học sau. Cho ethylen phù hợp nước ở 300 chừng C, áp suất 70-80 atm với hóa học xúc tác là acid tungstic hoặc acid phosphoric:

Xem thêm: diện tích xq hình trụ

Chất xúc tác thường thì là acid phosphoric, được hít bám trong số hóa học có tính xốp cao ví dụ như điatomit (đất chứa chấp tảo cát) hoặc phàn nàn củi; hóa học xúc tác này đang được thứ tự thứ nhất được doanh nghiệp lớn dầu lửa Shell dùng nhằm phát hành ethanol ở tầm mức chừng công nghiệp năm 1947. Các hóa học xúc tác rắn, hầu hết là những loại oxide sắt kẽm kim loại không giống nhau, cũng khá được nhắc cho tới trong số sách vở và giấy tờ chất hóa học.

Trong technology cũ, thứ tự thứ nhất được tổ chức ở tầm mức chừng công nghiệp vô năm 1930 vị Union Carbide, tuy nhiên ngày này gần như là đang được bị nockout vứt thì ethylen thứ nhất được hydrat hóa con gián tiếp vị phản xạ của chính nó với acid sulfuric đậm quánh sẽ tạo đi ra ethyl sulfat, tiếp sau đó hóa học này được thủy phân sẽ tạo trở nên ethanol và khởi tạo acid sulfuric:

H₂C=CH₂ + H₂SO₄ → CH₃CH₂OSO₃H

CH₃CH₂OSO₃H + H₂O → CH₃CH₂OH + H₂SO₄

Ethanol nhằm dùng công nghiệp thường thì là ko phù phù hợp với mục tiêu thực hiện thức uống mang đến quả đât ("biến tính") vì thế nó đem có một lượng nhỏ những hóa học rất có thể là ô nhiễm (chẳng hạn methanol) hoặc khó khăn chịu (chẳng hạn denatonium- C₂₁H₂₉N₂O•C₇H₅O₂-là một hóa học cực kỳ đắng, tạo nên tê). Ethanol đổi thay tính đem số UN là UN 1987 và ethanol đổi thay tính ô nhiễm đem số là UN 1986.

Lên men[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol nhằm dùng vô thức uống chứa chấp hễ giống như phần rộng lớn ethanol dùng thực hiện nhiên liệu, được phát hành bằng phương pháp lên men: Lúc một số trong những loại men rượu chắc chắn (quan trọng nhất là Saccharomyces cerevisiae) trả hóa lối vô ĐK không tồn tại oxy (gọi là yếm khí), bọn chúng phát hành đi ra ethanol và carbon dioxide CO₂. Phản ứng chất hóa học tổng quát tháo rất có thể ghi chép như sau:

C₆H₁₂O₆ → 2 CH₃CH₂OH + 2 CO₂

Quá trình nuôi ghép men rượu theo gót những ĐK nhằm phát hành rượu được gọi là ủ rượu. Men rượu rất có thể cải cách và phát triển vô sự hiện hữu của khoảng chừng 20% rượu, tuy nhiên mật độ của rượu trong số thành phầm sau cùng rất có thể tạo thêm nhờ chưng đựng.

Để phát hành ethanol kể từ những vật liệu chứa chấp tinh ranh bột như phân tử ngũ ly thì tinh ranh bột thứ nhất nên được trả hóa trở nên lối. Trong việc ủ men bia, theo gót truyền thống lịch sử nó được tạo nên bằng phương pháp mang đến phân tử nảy mơ hoặc ủ mạch nha. Trong quy trình nảy mơ, phân tử tạo nên những enzyme đem công dụng đánh tan tinh ranh bột sẽ tạo đi ra lối. Để phát hành ethanol thực hiện nhiên liệu, quy trình thủy phân này của tinh ranh bột trở nên glucose được triển khai nhanh gọn rộng lớn bằng phương pháp xử lý phân tử với acid sulfuric loãng, enzyme nấm amylase, Hoặc là tổng hợp của tất cả nhì cách thức.

Về tiềm năng, glucose nhằm lên men trở nên ethanol rất có thể chiếm được kể từ cellulose. Việc triển khai technology này rất có thể gom trả hóa một loại những truất phế thải và phụ phẩm nông nghiệp chứa đựng nhiều cellulose, ví dụ điển hình lõi ngô, rơm rạ hoặc mạt cưa trở nên những mối cung cấp tích điện tái ngắt sinh. Cho cho tới mới đây thì giá tiền của những enzyme cellulase rất có thể thủy phân cellulose là cực kỳ cao. Hãng Iogen ở Canada đã mang vô vận hành nhà máy phát hành ethanol bên trên hạ tầng cellulose thứ nhất vô năm 2004.

Phản ứng thủy phân cellulose bao gồm công việc. Cách 1, thủy phân cellulose trở nên maltose bên dưới tính năng của men amylase.

(C₆H₁₀O₅)_n -> C₁₂H₂₂O₁₁

Bước 2, thủy phân tiếp maltose trở nên glucose hoặc fructose bên dưới tính năng của men maltase.

C₁₂H₂₂O₁₁ -> C₆H₁₂O₆

Bước 3, phản xạ lên men rượu đem xúc tác là men zima.

C₆H₁₂O₆ -> 2 C₂H₅OH + 2 CO₂

Với giá chỉ dầu lửa tương tự động giống như những nút giá chỉ của trong thời điểm những năm 1990 thì technology hydrat hóa ethylen là tài chính một cơ hội đáng chú ý rộng lớn đối với technology lên men nhằm phát hành ethanol tinh ranh khiết. Sự tăng dần của giá chỉ dầu lửa vô thời hạn mới đây, nằm trong với việc tạm bợ vô chi phí nông sản theo gót từng năm đã từng mang đến việc dự đoán giá tiền phát hành kha khá của technology lên men và technology hóa dầu là cực kỳ khó khăn.

Làm tinh ranh khiết[sửa | sửa mã nguồn]

Đối với lếu phù hợp ethanol và nước, điểm sôi lếu phù hợp (azeotrope) cực to ở mật độ 96% ethanol và 4% nước. Vì nguyên do này, chưng đựng phân đoạn lếu phù hợp ethanol-nước (chứa thấp hơn 96% ethanol) ko thể tạo nên ethanol tinh ranh khiết rộng lớn 96%. Vì vậy, 95% ethanol nội địa là dung môi thịnh hành nhất.

Hai phía đối đầu và cạnh tranh nhau rất có thể dùng vô phát hành ethanol tinh ranh hóa học. Để đánh tan điểm sôi lếu phù hợp nhằm mục tiêu triển khai việc chưng đựng thì một lượng nhỏ benzen rất có thể thêm nữa, và lếu phù hợp lại được chưng đựng phân đoạn một đợt nữa. Benzen tạo nên điểm sôi lếu phù hợp cung cấp phụ vương với nước và ethanol nhằm mục tiêu vô hiệu hóa ethanol thoát ra khỏi nước, và điểm sôi lếu phù hợp cung cấp nhì với ethanol vô hiệu hóa phần rộng lớn benzen. Ethanol được tạo nên ko chứa chấp nước. Tuy nhiên, một lượng cực kỳ nhỏ (cỡ phần triệu benzen vẫn tồn tại, vì vậy việc dùng ethanol so với người rất có thể tạo nên thương tổn mang đến gan dạ.

Ngoài đi ra, sàng phân tử rất có thể dùng nhằm hít vào đem tinh lọc nựớc kể từ hỗn hợp 96% ethanol. Zeolit tổ hợp vô dạng viên tròn trặn rất có thể dùng, cũng như thể bột yến mạch. Hướng tiếp cận vị zeolit là đặc biệt quan trọng có mức giá trị, vì như thế đem kỹ năng tái ngắt sinh zeolit vô hệ kín về cơ bạn dạng là giới hạn max số thứ tự, trải qua việc thực hiện thô nó với luồng khá CO₂ rét. Ethanol tinh ranh hóa học được phát hành Theo phong cách này không tồn tại dấu vết của benzen, và rất có thể dùng như thể nhiên liệu hoặc thậm chí là Lúc hòa tan rất có thể dùng để làm thực hiện mạnh thêm thắt những loại rượu như rượu chát pooctô (có xuất xứ ở Bồ Đào Nha hoặc rượu chát sherry (có xuất xứ ở Tây Ban Nha) trong số sinh hoạt nấu nướng rượu truyền thống lịch sử.

Sử dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol rất có thể dùng như thể nhiên liệu hễ (thông thông thường được trộn láo nháo với xăng) và vô một loạt những tiến độ công nghiệp không giống. Ethanol cũng khá được dùng trong số thành phầm chống ướp đông lạnh vì như thế điểm ngừng hoạt động thấp của chính nó. Tại Hoa Kỳ, Iowa là bang phát hành ethanol mang đến xe hơi với sản lượng lớn số 1.

Nó đơn giản và dễ dàng hòa tan nội địa theo gót từng tỷ trọng với việc tách nhẹ nhõm tổng thể về thể tích Lúc nhì hóa học này được trộn cho nhau. Ethanol tinh ranh hóa học và ethanol 95% là những dung môi chất lượng, chỉ không nhiều thịnh hành rộng lớn đối với nước một chút ít và được dùng trong số loại nước hoa, tô và hễ dung dịch. Các tỷ trọng không giống của ethanol với nước hoặc những dung môi không giống cũng rất có thể dùng để dung môi. Các loại thức uống chứa chấp hễ đem mùi vị không giống nhau vì thế đem những phù hợp hóa học tạo nên mùi hương không giống nhau được hòa tan vô nó vô quy trình ủ và nấu nướng rượu. Khi ethanol được phát hành như thể thức uống lếu phù hợp thì nó là rượu ngũ ly tinh ranh khiết.

Dung dịch chứa chấp 70% ethanol hầu hết được dùng như thể hóa học tẩy uế. Ethanol cũng khá được dùng trong số gel lau chùi kháng trùng thịnh hành nhất ở mật độ khoảng chừng 62%. Khả năng thanh trùng tốt nhất có thể của ethanol Lúc nó ở vô hỗn hợp khoảng chừng 70%; mật độ cao hơn nữa hoặc thấp rộng lớn của ethanol đem kỹ năng kháng trùng xoàng rộng lớn. Ethanol giết thịt bị tiêu diệt những vi loại vật bằng phương pháp đổi thay tính protein của bọn chúng và hòa tan lipid của bọn chúng. Nó đem hiệu suất cao trong những công việc ngăn chặn phần rộng lớn những loại vi trùng và nấm giống như nhiều loại virus, tuy nhiên ko hiệu suất cao trong những công việc ngăn chặn những bào phong thủy trùng.

Rượu vang chứa chấp thấp hơn 16% ethanol ko tự động đảm bảo được bọn chúng trước vi trùng. Do điều này, vang Bordeaux thường thì được sản xuất nặng trĩu thêm thắt vị ethanol cho tới tối thiểu 18% ethanol theo gót thể tích nhằm ngăn ngừa quy trình lên men nhằm mục tiêu giữ lại chừng ngọt và trong những công việc điều chế nhằm tàng trữ, kể từ thời điểm lúc đó nó trở nên đem kỹ năng ngăn ngừa vi trùng cải cách và phát triển vô rượu, giống như rất có thể tàng trữ nhiều năm trong số thùng mộc rất có thể 'thở', bằng phương pháp này vang Bordeaux rất có thể tàng trữ nhiều năm nhưng mà không trở nên hư đốn. Do kỹ năng trị khuẩn của ethanol nên những thức uống chứa chấp bên trên 18% ethanol theo gót thể tích đem kỹ năng bảo vệ lâu lâu năm.

Nhóm hydroxyl vô phân tử ethanol thể hiện nay tính acid cực kỳ yếu đuối, tuy nhiên Lúc xử lý vị sắt kẽm kim loại kiềm hoặc những base cực mạnh, ion H⁺ rất có thể bị nockout ngoài sẽ tạo đi ra ion ethoxide, C₂H₅O^-.

Xăng E5[sửa | sửa mã nguồn]

Kể từ thời điểm ngày 1/1/2018 VN trả xăng E5 (Ron92 95%, ethanol 5%) vô dùng vô toàn nước. So với toàn cầu có lẽ rằng chậm rãi một bước vì như thế một số trong những vương quốc đã mang vô dùng xăng E10, E15....

Các Hóa chất dẫn xuất kể từ ethanol[sửa | sửa mã nguồn]

Ethyl ester

Trong sự hiện hữu của hóa học xúc tác acid (thông thông thường là acid sulfuric) ethanol phản xạ với những acid carboxylic sẽ tạo đi ra ethyl ester:

CH₃CH₂OH + RCOOH → RCOOCH₂CH₃ + H₂O

Hai ethyl ester được phát hành tối đa là ethyl acrylat (từ ethanol và acid acrylic) và ethyl acetat (từ ethanol và acid acetic). Ethyl acrylat là một trong đơn phân tử được dùng vô phát hành polyme acrylat đem hiệu quả thực hiện hóa học kết bám hoặc những vật tư che phủ. Ethyl acetat là dung môi thịnh hành dùng vô tô, những vật tư che phủ và vô công nghiệp dược phẩm. Các ethyl ester không giống cũng khá được dùng vô công nghiệp tuy vậy với sản lượng thấp hơn như thể những hóa học tạo nên mùi hương trái cây tự tạo.

Giấm

Giấm là hỗn hợp loãng của acid acetic được pha chế vị phản xạ của vi trùng Acetobacter bên trên hỗn hợp ethanol. Mặc mặc dù theo gót truyền thống lịch sử người tao pha chế giấm kể từ những thức uống chứa chấp hễ như rượu chát, rượu táo vàbia tuy nhiên giấm cũng rất có thể pha chế kể từ những hỗn hợp ethanol công nghiệp. Giấm pha chế kể từ ethanol chưng đựng được gọi là "Giấm chưng cất" và nó được dùng thịnh hành vô dìm giấm đồ ăn thức uống hoặc thực hiện phụ gia.

Ethylamin

Khi nung rét cho tới 150–220 °C bên trên hóa học xúc tác niken gốc silica- hoặc alumina-, ethanol và amonia phản xạ cùng nhau sẽ tạo đi ra ethylamin. Các phản xạ tiếp theo sau tạo nên diethylamin và triethylamin:

CH₃CH₂OH + NH₃ → CH₃CH₂NH₂ + H₂O

CH₃CH₂OH + CH₃CH₂NH₂ → (CH₃CH₂)₂NH + H₂O

CH₃CH₂OH + (CH₃CH₂)₂NH → (CH₃CH₂)₃N + H₂O

Các ethylamin được dùng trong những công việc tổ hợp những dược phẩm, hóa hóa học nông nghiệp và những hóa học hoạt tính mặt phẳng.

Các phù hợp hóa học khác

Ethanol là mối cung cấp vật liệu chất hóa học nhiều chức năng, và vô thời hạn qua loa đang được dùng với phạm vi thương nghiệp nhằm tổ hợp một loạt những món đồ hóa hóa học với sản lượng rộng lớn không giống. Hiện ni, nó đang được thay cho thế trong tương đối nhiều phần mềm vị những vật liệu hóa dầu không giống rẻ rúng chi phí rộng lớn. Tuy nhiên, bên trên thị ngôi trường của những vương quốc đem nền nông nghiệp cải cách và phát triển tuy nhiên những hạ tầng của công nghiệp hóa dầu thì còn ko cải cách và phát triển như Trung Quốc, nén Độ và Brasil thì ethanol rất có thể được dùng nhằm phát hành những hóa hóa học nhưng mà được những nước phương Tây cải cách và phát triển phát hành hầu hết kể từ dầu lửa, bao hàm ethylen và butadien.

Xem thêm: na + naoh

Mối nguy hiểm hại[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol và lếu phù hợp của chính nó với nước chứa chấp bên trên 50% ethanol (cồn 50 chừng trở lên) là những hóa học dễ dàng cháy và đơn giản và dễ dàng bắt lửa.
Ethanol vô khung người người được trả hóa trở nên acetaldehyde vì thế enzyme alcohol dehydrogenase phân diệt rượu và tiếp sau đó trở nên acid acetic vị enzyme acetaldehyde dehydrogenase phân diệt acetaldehyde. Acetaldehyde là một trong hóa học đem độc tính cao hơn nữa đối với ethanol. Acetaldehyde cũng tương quan cho tới phần rộng lớn những triệu triệu chứng lâm sàng tương quan cho tới rượu. Người tao đang được thấy côn trùng tương quan thân thuộc rượu và những nguy cơ tiềm ẩn của căn bệnh xơ gan dạ, nhiều loại ung thư và triệu chứng nghiện rượu.
Mặc mặc dù ethanol ko nên là độc hại đem độc tính cao, tuy nhiên nó rất có thể tạo ra tử vong Lúc mật độ hễ vô tiết đạt cho tới 0,4%. Nồng chừng hễ cho tới 0,5% hoặc cao hơn nữa rằng công cộng là dẫn cho tới tử vong. Nồng chừng thậm chí là thấp rộng lớn 0,1% rất có thể sinh đi ra hiện tượng say, mật độ 0,3-0,4% tạo ra hiện tượng mê mẩn. Tại nhiều vương quốc đem luật kiểm soát và điều chỉnh về mật độ hễ vô tiết Lúc tài xế hoặc Lúc nên thao tác làm việc với những công cụ trang bị nặng trĩu, thường thì số lượng giới hạn bên dưới 0,05% cho tới 0,08%. Rượu methylic hoặc methanol là cực kỳ độc, ko dựa vào là nó vô khung người Theo phong cách nào là (da, thở, chi phí hóa).
Người tao đã và đang chỉ ra rằng côn trùng tương quan tỷ trọng thuận thân thuộc ethanol và sự cải cách và phát triển của Acinetobacter baumannii, vi trùng tạo ra viêm phổi, viêm màng óc và những nhiễm khuẩn hệ bài trừ. Sự vạc hiện nay này là trái ngược ngược với việc lầm lẫn thịnh hành nhận định rằng húp rượu rất có thể giết thịt bị tiêu diệt nhiều loại vi trùng tạo nên những căn bệnh lây nhiễm. (Smith và Snyder, 2005)

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

Rượu
Nhiên liệu rượu
Đồ húp chứa chấp cồn
Rượu đổi thay tính
1-Propanol
Alcohol isopropylic
Rượu mùi

Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]

^ Roach, J. (ngày 18 mon 7 năm 2005). “9,000-Year-Old Beer Re-Created From Chinese Recipe”. National Geographic News. Truy cập ngày 3 mon 9 năm 2007.
^ Lowitz, T. (1796) "Anzeige eines, zur volkommen Entwasserung des Weingeistes nothwendig zu beobachtenden, Handgriffs" (Report of a task that must be done for the complete dehydration of wine spirits [i.e., alcohol-water azeotrope]), (Crell's) Chemische Annalen …, vol. 1, pp. 195–204. See pp. 197–198: Lowitz dehydrated the azeotrope by mixing it with a 2:1 excess of anhydrous alkali and then distilling the mixture over low heat.
^ “Alcohol”. 1911 Encyclopædia Britannica. LoveToKnow. Lưu trữ bạn dạng gốc ngày 21 mon 8 năm 2006. Truy cập ngày 19 mon 10 năm 2013.Quản lý CS1: bot: tình trạng URL ban sơ ko rõ ràng (liên kết)
^ de Saussure, Théodore (1807) "Mémoire sur la composition de l'alcohol et de l'éther sulfurique," Journal de physique, de chimie, d'histoire naturelle et des arts, vol. 64, pp. 316–354. In his 1807 paper, Saussure determined ethanol's composition only roughly; a more accurate analysis of ethanol appears on page 300 of his 1814 paper: de Saussure, Théodore (1814) "Nouvelles observations sur la composition de l'alcool et de l'éther sulfurique," Annales de Chimie, 89: 273–305.
^ Couper AS (1858). “On a new chemical theory” (online reprint). Philosophical magazine. 16 (104–16). Truy cập ngày 3 mon 9 năm 2007.
^ Faraday, M. (1825) "On new compounds of carbon and hydrogen, and on certain other products obtained during the decomposition of oil by heat," Philosophical Transactions of the Royal Societhy of London 115: 440–466. In a footnote on page 448, Faraday notes the action of sulfuric acid on coal gas and coal-gas distillate; specifically, "The [sulfuric] acid combines directly with carbon and hydrogen; and I find when [the resulting compound is] united with bases [it] forms a peculiar class of salts, somewhat resembling the sulphovinates [i.e., ethyl sulfates], but still different from them."
^ Hennell, H. (1826) "On the mutual action of sulphuric acid and alcohol, with observations on the composition and properties of the resulting compound," Philsophical Transactions of the Royal Societhy, vol. 116, pages 240–249. On page 248, Hennell mentions that Faraday gave him some sulfuric acid in which coal gas had dissolved and that he (Hennell) found that it contained "sulphovinic acid" (ethyl hydrogen sulfate).
^ Hennell, H. (1828). “On the mutual action of sulfuric acid and alcohol, and on the nature of the process by which ether is formed”. Philosophical Transactions of the Royal Societhy of London. 118: 365–371. doi:10.1098/rstl.1828.0021. On page 368, Hennell produces ethanol from "sulfovinic acid" (ethyl hydrogen sulfat).
^ Sérullas, Georges-Simon (1828) "De l'action de l'acide sulfurique sur l'alcool, et des produits qui en résultent" (On the action of sulfuric acid on alcohol, and products that result from it), Annales de Chimie et de Physique, vol 39, pages 152–186. On page 158, Sérullas mentions the production of alcohol from "sulfate acid d'hydrogène carboné" (hydrocarbon acid sulfate).
^ In 1855, the French chemist Marcellin Berthelot confirmed Faraday's discovery by preparing ethanol from pure ethylene. Marcellin Berthelot (1855) "Sur la formation de l'alcool au moyen du bicarbure d'hydrogène" (On the formation of alcohol by means of ethylene), Annales de chimie et de physique, series 3, vol. 43, pp. 385–405. (Note: The chemical formulas in Berthelot's paper are wrong because chemists at that time used the wrong atomic masses for the elements; e.g., carbon (6 instead of 12), oxygen (8 instead of 16), etc.)
^ Siegel, Robert (ngày 15 mon hai năm 2007). “Ethanol, Once Bypassed, Now Surging Ahead”. NPR. Truy cập ngày 22 mon 9 năm 2007.
^ DiPardo, Joseph. “Outlook for Biomass Ethanol Production and Demand” (PDF). United States Department of Energy. Truy cập ngày 22 mon 9 năm 2007.
^ Myers, Richard L.; Myers, Rusty L. (2007). The 100 most important chemical compounds: a reference guide. Westport, Conn.: Greenwood Press. tr. 122. ISBN 0-313-33758-6.Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
^ ^a ^b ^c Lide, D. R. chỉnh sửa (2000). CRC Handbook of Chemistry and Physics 81st edition. CRC press. ISBN 0-8493-0481-4.
^ webanswers.com What is the triple point of alcohol? Lưu trữ 2013-05-14 bên trên Wayback Machine, answered ngày 31 mon 12 năm 2010
^ ^a ^b ^c ^d Windholz, Martha (1976). The Merck index: an encyclopedia of chemicals and drugs (ấn bạn dạng 9). Rahway, N.J., U.S.A: Merck. ISBN 0-911910-26-3.
^ Morrison, Robert Thornton; Boyd, Robert Neilson (1972). Organic Chemistry (ấn bạn dạng 2). Allyn and Bacon, inh. ISBN 0-205-08452-4.Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
^ Dahlmann U, Schneider GM (1989). “(Liquid + liquid) phase equilibria and critical curves of (ethanol + dodecane or tetradecane or hexadecane or 2,2,4,4,6,8,8-heptamethylnonane) from 0.1 MPa vĩ đại 120.0 MPa”. J Chem Thermodyn. 21 (9): 997. doi:10.1016/0021-9614(89)90160-2.
^ “Ethanol”. Encyclopedia of chemical technology. 9. 1991. tr. 813.
^ Costigan MJ, Hodges LJ, Marsh KN, Stokes RH, Tuxford CW (1980). “The Isothermal Displacement Calorimeter: Design Modifications for Measuring Exothermic Enthalpies of Mixing”. Aust. J. Chem. 33 (10): 2103. doi:10.1071/CH9802103.Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
^ Lei Z, Wang H, Zhou R, Duan Z (2002). “Influence of salt added vĩ đại solvent on extractive distillation”. Chem Eng J. 87 (2): 149. doi:10.1016/S1385-8947(01)00211-X.Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
^ Pemberton RC, Mash CJ (1978). “Thermodynamic properties of aqueous non-electrolyte mixtures II. Vapour pressures and excess Gibbs energies for water + ethanol at 303.15 vĩ đại 363.15 K determined by an accurate static method”. J Chem Thermodyn. 10 (9): 867. doi:10.1016/0021-9614(78)90160-X.
^ Merck Index of Chemicals and Drugs, 9th ed.; monographs 6575 through 6669

Tài liệu[sửa | sửa mã nguồn]

"Alcohol." (1911). In Hugh Chisholm (Ed.) Encyclopædia Britannica, 11th ed. Online reprint
Al-Hassan, A.Y. "Alcohol and the Distillation of Wine in Arabic Sources." Lưu trữ 2005-11-24 bên trên Wayback Machine Accessed ngày 14 mon 11 năm 2005.
Couper, A.S. (1858). "On a new chemical theory." Philosophical magazine 16, 104–116. Online reprint
Hennell, H. (1828). "On the mutual action of sulphuric acid and alcohol, and on the nature of the process by which ether is formed." Philosophical Transactions 118, 365–371.
Lodgsdon, J.E. (1994). "Ethanol." In J.I. Kroschwitz (Ed.) Encyclopedia of Chemical Technology, 4th ed. vol. 9, pp. 812–860. New York: John Wiley & Sons.
Ritter, S.K. (ngày 31 mon 5 năm 2004). "Biomass or Bust." Chemical & Engineering News 82(22), 31–34.
Roach, J. (ngày 18 mon 7 năm 2005) "9,000-Year-Old Beer Re-Created From Chinese Recipe." National Geographic News. Truy cập ngày 14 mon 11 năm 2005.
Smith, M.G., and M. Snyder. (2005). "Ethanol-induced virulence of Acinetobacter baumannii". American Societhy for Microbiology meeting. June 5-9. Atlanta.

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

Wikimedia Commons đạt thêm hình hình ảnh và phương tiện đi lại truyền đạt về Ethanol.

Ethanol (chemical compound) bên trên Encyclopædia Britannica (tiếng Anh)
Thẻ đáng tin cậy hóa hóa học quốc tế 0044
Sổ tay chỉ dẫn về những gian nguy hóa hóa học của NIOSH
Ecb Lưu trữ 2011-07-22 bên trên Wayback Machine
Các tọa chừng của phân tử ethanol Lưu trữ 2006-06-30 bên trên Wayback Machine bên trên Wiki hóa năng lượng điện toán. Truy cập ngày 8 mon 9 năm 2005.
Ethanol như thể mối cung cấp tích điện tái ngắt sinh Lưu trữ 2006-02-16 bên trên Wayback Machine

ethanol là gì

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]