Ethanol

Bài này nói đến ethanol hầu hết như là 1 phù hợp hóa chất. Đối với những thức uống chứa chấp ethanol, coi bài bác Đồ tu chứa chấp cồn. Đối với việc dùng ethanol như là 1 loại nhiên liệu, coi bài bác Nhiên liệu kể từ rượu.

Bạn đang xem: etanol là gì

Ethanol
Cấu trúc phân tử của ethanol
Tổng quan
Danh pháp IUPAC	Ethanol
Tên khác	Rượu ethylic cồn hydroxyethane (hydroxyethan)
Công thức phân tử	C₂H₅OH hoặc C₂H₆O
Phân tử gam	46,07 g/mol
Biểu hiện	Chất lỏng vô suốt
Số CAS	[64-17-5]
ChemSpider	682
ChEBI	16236
RTECS	KQ6300000
Số EC	200-578-6
Thuộc tính
Tỷ trọng và pha	0,789 g/cm³, lỏng
Độ hòa tan vô nước	Trộn láo nháo trả toàn
Nhiệt nhiệt độ chảy	-114,3°C (158,8 K)
Điểm sôi	78,4°C (351,6 K)
pK_a	15,9 (H⁺ kể từ group OH)
Độ nhớt	1,200 cP ở 20°C
Khác
MSDS	Tại đây
Các nguy hại chính	Chất dễ dàng cháy (F)
NFPA 704
Điểm bắt lửa	13°C
Rủi ro/An toàn	R: 11 S: 2, 7, 16
Số RTECS	KQ6300000
Dữ liệu hóa hóa học bửa sung
Cấu trúc & nằm trong tính	n ε_r, v.v.
Dữ liệu nhiệt độ động lực	Các trạng thái rắn, lỏng, khí
Dữ liệu quang quẻ phổ	UV, IR, NMR, MS
Các phù hợp hóa học liên quan
Các phù hợp hóa học tương tự	Methanol 1-Propanol
Các phù hợp hóa học liên quan	Ethylamin, Ethyl chloride, Ethyl bromide, ethalthiol Ethylen glycol, Ethanolamin, 2-chloroethanol Acetaldehyde, Acid acetic
Ngoại trừ sở hữu thông tin không giống, những dữ liệu được lấy ở 25 °C, 100 kPa Thông tin tưởng về việc lắc đầu và tham ô chiếu

Ethanol, còn được nghe biết như thể rượu ethylic, alcohol ethylic, rượu ngũ cốc hoặc cồn, là 1 phù hợp hóa học cơ học trực thuộc dãy đồng đẳng của alcohol, dễ dàng cháy, ko color, là 1 trong những rượu thường thì sở hữu vô bộ phận của thức uống chứa chấp va .

Ethanol là 1 alcohol mạch hở, công thức chất hóa học của chính nó là C₂H₆O hoặc C₂H₅OH. Một công thức thay cho thế không giống là CH₃-CH₂-OH thể hiện nay carbon ở group methyl (CH₃–) links với carbon ở group methylen (–CH₂–), group đó lại links với oxy của group hydroxyl (–OH). Nó là đồng phân group chức của dimethyl ether. Ethanol thông thường được viết lách tắt là EtOH, dùng cơ hội ký hiệu hoá học tập thông thường người sử dụng thay mặt đại diện mang đến group ethyl (C₂H₅) là Et.

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol và đã được con cái người tiêu dùng kể từ thời chi phí sử như là 1 bộ phận khiến cho cảm hứng say vô thức uống chứa chấp va. Các cặn buồn chán thô trong những bình gốm 9000 năm tuổi hạc nhìn thấy ở miền bắc nước ta Trung Quốc vẫn loại gián tiếp đã cho chúng ta thấy việc dùng những thức uống chứa chấp va vô số những người dân sinh sống ở thời kỳ trang bị đá mới nhất.^[1] Việc tách nó đi ra bên dưới dạng kha khá vẹn toàn hóa học và đã được triển khai thứ tự thứ nhất vì như thế những ngôi nhà fake kim thuật Hồi giáo và bọn họ là những người dân vẫn cải cách và phát triển đi ra nghệ thuật và thẩm mỹ chưng đựng rượu vô thời kỳ của cơ chế khalip (vua chúa Hồi giáo) thời kỳ Abbasid. Các biên chép của Jabir Ibn Hayyan (Geber) (721-815) vẫn kể cho tới tương đối dễ dàng cháy của rượu được hâm nóng. Al-Kindī (801-873) đã và đang mô tả rõ nét quy trình chưng đựng rượu. Việc chưng đựng ethanol thoát ra khỏi nước rất có thể dẫn đến những thành phầm chứa chấp cho tới 96% ethanol. Ethanol vẹn toàn hóa học thứ tự thứ nhất vẫn nhận được vô năm 1796 vì như thế Johann Tobias Lowitz, bằng phương pháp thanh lọc ethanol chưng đựng qua chuyện kêu ca củi.^[2]

Antoine Lavoisier vẫn tế bào mô tả ethanol như là 1 phù hợp hóa học của carbon, hydro và oxy, và năm 1807, Nicolas-Théodore de Saussure vẫn xác lập được công thức chất hóa học của chính nó.^[3]^[4] Năm 1858, Archibald Scott Couper vẫn công phụ thân công thức cấu hình của ethanol: điều này thực hiện mang đến ethanol phát triển thành một trong những phù hợp hóa chất thứ nhất sở hữu sự xác lập cấu hình chất hóa học.^[5]

Ethanol thứ tự thứ nhất được Michael Faraday tổ hợp tự tạo vô năm 1825. Ông vạc hiện nay rằng acid sulfuric rất có thể hít vào một lượng rộng lớn khí kêu ca.^[6] Ông thể hiện sản phẩm điều giải mang đến Henry Hennel ở Anh, người vẫn vạc xuất hiện ethanol sở hữu vô "acid sulphovinic" (ethyl hydro sulfat).^[7] Năm 1828, Hennell và ngôi nhà chất hóa học Pháp Georges-Simon Sérullas vẫn vạc hiện nay một cơ hội song lập rằng acid sulphovinic rất có thể được phân chảy trở thành ethanol.^[8]^[9] Do vậy, năm 1825 Faraday vẫn vô tình vạc xuất hiện ethanol rất có thể được dẫn đến kể từ ethylen (thành phần của khí than) từ các việc hydrat hóa xúc tác acid, một quy trình tương tự động hiện nay được dùng làm tổ hợp ethanol quy tế bào công nghiệp.^[10]

Ethanol từng được sử dụng thực hiện nhiên liệu nhen nhóm đèn ở Hoa Kỳ khoảng tầm năm 1840, tuy nhiên thuế tấn công vô va công nghiệp vô cuộc nội chiến thực hiện mang đến việc dùng này không tồn tại tính tài chính. Thuế và đã được thay cho thế năm 1906.^[11] Ethanol được dùng thực hiện nhiên liệu mô tơ vào thời gian năm 1908, Khi tê liệt Ford Model T rất có thể chạy vì như thế xăng hoặc ethanol.^[12] Ethanol được dùng vô công nghiệp thông thường được tạo ra kể từ ethylen.^[13]

Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]

Tính hóa học vật lý[sửa | sửa mã nguồn]

Rượu ethylic là 1 hóa học lỏng, ko color, vô trong cả, ko mùi hương và đặc thù, vị cay, nhẹ nhàng rộng lớn nước (khối lượng riêng rẽ 0,7936 g/ml ở 15 phỏng C), dễ dàng cất cánh tương đối (sôi ở nhiệt độ phỏng 78,39 phỏng C), hóa rắn ở -114,15 phỏng C, tan nội địa vô hạn, tan vô ether và chloroform, mút hút độ ẩm, dễ dàng cháy, Khi cháy không tồn tại sương và ngọn lửa làm nên màu xanh rờn domain authority trời. Sở dĩ rượu ethylic tan vô hạn nội địa và sở hữu nhiệt độ phỏng sôi cao hơn nữa nhiều đối với ester hoặc aldehyde sở hữu lượng phân tử xấp xỉ là vì sự tạo ra trở thành links hydro Một trong những phân tử rượu cùng nhau và với nước.

Ethanol sở hữu tính khúc xạ tương đối cao hơn nữa đối với của nước, với thông số khúc xạ là một,36242 (ở λ=589,3 nm và 18,35 °C).^[14]

Điểm tía hiện trạng của ethanol là 150 K ở áp suất 4,3 × 10⁻⁴ Pa.^[15]

Tính hóa học dung môi[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol là 1 dung môi linh động, rất có thể xáo trộn với nước và những dung môi cơ học khác ví như acid acetic, acetone, benzen, carbon tetrachlorua, chloroform, diethyl ether, ethylen glycol, glycerol, nitromethan, pyridin và toluen.^[14]^[16] Nó cũng rất có thể trộn với những hydrocarbon đồ sộ nhẹ nhàng như pentan và hexan, và với những chloride đồ sộ như trichloroethan và tetrachloroethylen.^[16]

Tính hòa tan của ethanol với nước trái ngược ngược với tính ko thể trộn láo nháo của những hóa học va sở hữu chuỗi dài thêm hơn nữa (có kể từ 5 vẹn toàn tử cácbon trở lên), đặc điểm ko thể trộn láo nháo này giảm tốc Khi số vẹn toàn tử carbon tăng.^[17] Sự trộn láo nháo của ethanol với những ankan chỉ xẩy ra ở những ankan cho tới undecan, hòa trộn với dodecan và những ankan cao hơn nữa thể hiện nay một khoảng cách trộn láo nháo ở một nhiệt độ phỏng chắc chắn (khoảng 13 °C so với dodecan^[18]). Khoảng cơ hội trộn láo nháo sở hữu khuynh phía rộng lớn bao la với những ankan cao hơn nữa và nhiệt độ phỏng cao hơn nữa nhằm tăng tính hòa trộn toàn cỗ.

Hỗn phù hợp ethanol-nước rất có thể tích nhỏ rộng lớn tổng thể tích bộ phận với cùng 1 tỷ trọng chắc chắn. Khi trộn láo nháo và một lượng ethanol và nước chỉ tạo ra trở thành 1,92 thể tích lếu láo phù hợp.^[14]^[19] Hỗn phù hợp ethanol và nước sở hữu tính lan nhiệt độ với lượng nhiệt độ lên tới 777 J/mol^[20] ở nhiệt độ phỏng 298 K (25 phỏng C).

Hỗn phù hợp ethanol và nước tạo ra trở thành một azeotrope với tỉ trọng mol 89% ethanol và 11% mol nước^[21] hay là một lếu láo phù hợp 96% thể tích ethanol và 4% nước ở áp suất thông thường và nhiệt độ phỏng 351 K. Thành phần azeotropic này dựa vào rất rộng lớn vô nhiệt độ phỏng và áp suất và bặt tăm ở nhiệt độ phỏng bên dưới 303 K.^[22]

Liên kết hydro vô ethanol rắn ở nhiệt độ phỏng −186 ° C

Các links hydro thực hiện mang đến ethanol vẹn toàn hóa học sở hữu tính mút hút độ ẩm, thực hiện bọn chúng sẵn sàng thấm hơi nước vô bầu không khí. Sự phân đặc biệt đương nhiên của group chức hydroxyl thực hiện mang đến ethanol rất có thể hòa tan một trong những phù hợp hóa học ion như natri và kali hydroxide, magnesi chloride, calci chloride, ammoni chloride, ammoni bromide, và natri bromide.^[16] Natri và kali chloride không nhiều tan vô ethanol^[16] Do phân tử ethanol sở hữu một đầu ko phân đặc biệt, nó cũng tiếp tục hòa tan những phù hợp hóa học ko phân đặc biệt, bao hàm đa số tinh anh dầu^[23] và nhiều hóa học nguyên liệu, color, và dung dịch.

Tính hóa học hóa học[sửa | sửa mã nguồn]

Tính hóa chất của ethanol được đưa ra quyết định bươi cấu hình phân tử

Tính hóa học của một rượu đơn chức[sửa | sửa mã nguồn]

Phản ứng thế với sắt kẽm kim loại kiềm, sắt kẽm kim loại kiềm thổ. Ví dụ:

Phản ứng este hóa, phản xạ thân mật rượu và acid với môi trường thiên nhiên là acid sulfuric quánh rét dẫn đến ester. Ví dụ:

Phản ứng loại nước như tách nước vô một phân tử muốn tạo trở thành olefin, vô môi trường thiên nhiên acid sulfuric quánh ở 170 phỏng C:

Hay tách nước thân mật 2 phân tử rượu trở thành ether

Phản ứng lão hóa, vô tê liệt rượu bị lão hóa theo đuổi 3 mức: (hữu hạn) trở thành aldehyde, acid cơ học và lão hóa trọn vẹn (đốt cháy) trở thành CO₂ và H₂O. Ví dụ tại mức 1, vô môi trường thiên nhiên nhiệt độ phỏng cao

Mức 2, sở hữu xúc tác men giấm:

Mức 3:

Phản ứng riêng[sửa | sửa mã nguồn]

Phản ứng dẫn đến butadien-1,3: mang đến tương đối rượu trải qua hóa học xúc tác lếu láo phù hợp, ví dụ Cu + Al₂O₃ ở 380-400 phỏng C, khi tê liệt xẩy ra phản xạ tách loại nước

2C₂H₅OH -> CH₂=CH-CH=CH₂ + 2 H₂O + H₂

Phản ứng lên men giấm: lão hóa rượu ethylic 10 phỏng vì như thế oxi bầu không khí xuất hiện men giấm ở nhiệt độ phỏng khoảng tầm 25 phỏng C.

CH₃-CH₂-OH + O₂ -> CH₃-COOH + H₂O

Một số đặc điểm khác[sửa | sửa mã nguồn]

Tính chất	Giá trị
Số UN	1170
Nhiệt phỏng tan	158,8 K (-114,3°C, -173,83°F)
Điểm cho tới hạn	514 K (241 °C, 465.53 °F) ở áp suất 63 bar
Δ_tanH	4,9 kJ/mol
Δ_tanS	31 J/mol•K
Δ_sôiH	38,56 kJ/mol
pH	7,0 (trung tính)
Δ_fH⁰_lỏng	-277,38 kJ/mol
S⁰_lỏng	159,9 J/mol•K
C_p	112,4 J/mol•K
Δ_fH⁰_khí	-235,3 kJ/mol
S⁰_khí	283 J/mol•K
C_p	65,21 J/mol•K
Tác động cấp cho tính	Buồn trớ, khiến cho trớ, khiến cho trầm tính. Ngừng thở vô tình huống nặng trĩu.
Tác động kinh niên	Nghiện. Xơ gan lì.
Nhiệt phỏng tự động cháy	425 °C (797 °F)
Mật phỏng số lượng giới hạn nổ	3,5-15%
Tính hóa học không giống (tiếng Anh)	NIST WebBook

Sản xuất[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol được tạo ra vì như thế cả công nghiệp hóa dầu, trải qua technology hydrat hóa ethylen, và theo đuổi cách thức sinh học tập, bằng phương pháp lên men lối hoặc ngũ ly với men rượu.

Hydrat hóa ethylen[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol được dùng như thể nguyên vật liệu công nghiệp và thường thì nó được tạo ra kể từ những nguyên vật liệu dầu lửa, hầu hết là trải qua cách thức hydrat hóa ethylen vì như thế xúc tác acid, được trình diễn theo đuổi phản xạ chất hóa học sau. Cho ethylen phù hợp nước ở 300 phỏng C, áp suất 70-80 atm với hóa học xúc tác là acid tungstic hoặc acid phosphoric:

Xem thêm: co2 + ca(oh)2

Chất xúc tác thường thì là acid phosphoric, được mút hút bám trong những hóa học có tính xốp cao ví dụ như điatomit (đất chứa chấp tảo cát) hoặc kêu ca củi; hóa học xúc tác này vẫn thứ tự thứ nhất được doanh nghiệp lớn dầu lửa Shell dùng nhằm tạo ra ethanol tại mức phỏng công nghiệp năm 1947. Các hóa học xúc tác rắn, hầu hết là những loại oxide sắt kẽm kim loại không giống nhau, cũng khá được kể cho tới trong những sách vở và giấy tờ chất hóa học.

Trong technology cũ, thứ tự thứ nhất được tổ chức tại mức phỏng công nghiệp vô năm 1930 vì như thế Union Carbide, tuy nhiên thời nay gần như là vẫn bị nockout vứt thì ethylen thứ nhất được hydrat hóa loại gián tiếp vì như thế phản xạ của chính nó với acid sulfuric đậm quánh muốn tạo đi ra ethyl sulfat, tiếp sau đó hóa học này được thủy phân muốn tạo trở thành ethanol và khởi tạo acid sulfuric:

H₂C=CH₂ + H₂SO₄ → CH₃CH₂OSO₃H

CH₃CH₂OSO₃H + H₂O → CH₃CH₂OH + H₂SO₄

Ethanol nhằm dùng công nghiệp thường thì là ko phù phù hợp với mục tiêu thực hiện thức uống mang đến quả đât ("biến tính") bởi nó sở hữu có một lượng nhỏ những hóa học rất có thể là ô nhiễm (chẳng hạn methanol) hoặc khó khăn chịu (chẳng hạn denatonium- C₂₁H₂₉N₂O•C₇H₅O₂-là một hóa học đặc biệt đắng, khiến cho tê). Ethanol trở thành tính sở hữu số UN là UN 1987 và ethanol trở thành tính ô nhiễm sở hữu số là UN 1986.

Lên men[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol nhằm dùng vô thức uống chứa chấp va gần giống phần rộng lớn ethanol dùng thực hiện nhiên liệu, được tạo ra bằng phương pháp lên men: Khi một trong những loại men rượu chắc chắn (quan trọng nhất là Saccharomyces cerevisiae) gửi hóa lối vô ĐK không tồn tại oxy (gọi là yếm khí), bọn chúng tạo ra đi ra ethanol và carbon dioxide CO₂. Phản ứng chất hóa học tổng quát tháo rất có thể viết lách như sau:

C₆H₁₂O₆ → 2 CH₃CH₂OH + 2 CO₂

Quá trình nuôi ghép men rượu theo đuổi những ĐK nhằm tạo ra rượu được gọi là ủ rượu. Men rượu rất có thể cải cách và phát triển vô sự hiện hữu của khoảng tầm 20% rượu, tuy nhiên mật độ của rượu trong những thành phầm sau cùng rất có thể tăng thêm nhờ chưng đựng.

Để tạo ra ethanol kể từ những nguyên vật liệu chứa chấp tinh anh bột như phân tử ngũ ly thì tinh anh bột thứ nhất nên được gửi hóa trở thành lối. Trong việc ủ men bia, theo đuổi truyền thống cuội nguồn nó được dẫn đến bằng phương pháp mang đến phân tử nảy chồi hoặc ủ mạch nha. Trong quy trình nảy chồi, phân tử dẫn đến những enzyme sở hữu tác dụng đánh tan tinh anh bột muốn tạo đi ra lối. Để tạo ra ethanol thực hiện nhiên liệu, quy trình thủy phân này của tinh anh bột trở thành glucose được triển khai nhanh gọn lẹ rộng lớn bằng phương pháp xử lý phân tử với acid sulfuric loãng, enzyme nấm amylase, Hay là tổng hợp của tất cả nhị cách thức.

Về tiềm năng, glucose nhằm lên men trở thành ethanol rất có thể nhận được kể từ cellulose. Việc triển khai technology này rất có thể gom gửi hóa một loại những phế truất thải và phụ phẩm nông nghiệp chứa đựng nhiều cellulose, ví dụ điển hình lõi ngô, rơm rạ hoặc mạt cưa trở thành những mối cung cấp tích điện tái ngắt sinh. Cho cho tới mới đây thì giá tiền của những enzyme cellulase rất có thể thủy phân cellulose là đặc biệt cao. Hãng Iogen ở Canada đã lấy vô vận hành nhà máy tạo ra ethanol bên trên hạ tầng cellulose thứ nhất vô năm 2004.

Phản ứng thủy phân cellulose bao gồm quá trình. Cách 1, thủy phân cellulose trở thành maltose bên dưới thuộc tính của men amylase.

(C₆H₁₀O₅)_n -> C₁₂H₂₂O₁₁

Bước 2, thủy phân tiếp maltose trở thành glucose hoặc fructose bên dưới thuộc tính của men maltase.

C₁₂H₂₂O₁₁ -> C₆H₁₂O₆

Bước 3, phản xạ lên men rượu sở hữu xúc tác là men zima.

C₆H₁₂O₆ -> 2 C₂H₅OH + 2 CO₂

Với giá bán dầu lửa tương tự động tựa như các nút giá bán của trong năm những năm 1990 thì technology hydrat hóa ethylen là tài chính một cơ hội đáng chú ý rộng lớn đối với technology lên men nhằm tạo ra ethanol tinh anh khiết. Sự tăng nhiều của giá bán dầu lửa vô thời hạn mới đây, nằm trong với việc tạm thời vô ngân sách nông sản theo đuổi từng năm đã từng mang đến việc dự đoán giá tiền tạo ra kha khá của technology lên men và technology hóa dầu là đặc biệt khó khăn.

Làm tinh anh khiết[sửa | sửa mã nguồn]

Đối với lếu láo phù hợp ethanol và nước, điểm sôi lếu láo phù hợp (azeotrope) cực to ở mật độ 96% ethanol và 4% nước. Vì nguyên do này, chưng đựng phân đoạn lếu láo phù hợp ethanol-nước (chứa thấp hơn 96% ethanol) ko thể dẫn đến ethanol tinh anh khiết rộng lớn 96%. Vì vậy, 95% ethanol nội địa là dung môi thông dụng nhất.

Hai phía đối đầu nhau rất có thể dùng vô tạo ra ethanol tinh anh hóa học. Để đánh tan điểm sôi lếu láo phù hợp nhằm mục đích triển khai việc chưng đựng thì một lượng nhỏ benzen rất có thể thêm nữa, và lếu láo phù hợp lại được chưng đựng phân đoạn một đợt tiếp nhữa. Benzen dẫn đến điểm sôi lếu láo phù hợp cấp cho tía với nước và ethanol nhằm mục đích vô hiệu hóa ethanol thoát ra khỏi nước, và điểm sôi lếu láo phù hợp cấp cho nhị với ethanol vô hiệu hóa phần rộng lớn benzen. Ethanol được dẫn đến ko chứa chấp nước. Tuy nhiên, một lượng đặc biệt nhỏ (cỡ phần triệu benzen vẫn còn đó, vì vậy việc dùng ethanol so với người rất có thể khiến cho tổn hại mang đến gan lì.

Ngoài đi ra, sàng phân tử rất có thể dùng nhằm hít vào sở hữu tinh lọc nựớc kể từ hỗn hợp 96% ethanol. Zeolit tổ hợp vô dạng viên tròn trĩnh rất có thể dùng, cũng như thể bột yến mạch. Hướng tiếp cận vì như thế zeolit là đặc biệt quan trọng có mức giá trị, vì như thế sở hữu kĩ năng tái ngắt sinh zeolit vô hệ kín về cơ phiên bản là giới hạn max số thứ tự, trải qua việc thực hiện thô nó với luồng tương đối CO₂ rét. Ethanol tinh anh hóa học được tạo ra Theo phong cách này không tồn tại vết tích của benzen, và rất có thể dùng như thể nhiên liệu hoặc thậm chí là Khi hòa tan rất có thể dùng làm thực hiện mạnh tăng những loại rượu như rượu nho pooctô (có xuất xứ ở Bồ Đào Nha hoặc rượu nho sherry (có xuất xứ ở Tây Ban Nha) trong những sinh hoạt nấu nướng rượu truyền thống cuội nguồn.

Sử dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol rất có thể dùng như thể nhiên liệu va (thông thông thường được trộn láo nháo với xăng) và vô một loạt những tiến độ công nghiệp không giống. Ethanol cũng khá được dùng trong những thành phầm chống ướp đông lạnh vì như thế điểm ngừng hoạt động thấp của chính nó. Tại Hoa Kỳ, Iowa là bang tạo ra ethanol mang đến xe hơi với sản lượng lớn số 1.

Nó đơn giản và dễ dàng hòa tan nội địa theo đuổi từng tỷ trọng với việc hạn chế nhẹ nhàng tổng thể về thể tích Khi nhị hóa học này được trộn cho nhau. Ethanol tinh anh hóa học và ethanol 95% là những dung môi chất lượng tốt, chỉ không nhiều thông dụng rộng lớn đối với nước một chút ít và được dùng trong những loại nước hoa, tô và va dung dịch. Các tỷ trọng không giống của ethanol với nước hoặc những dung môi không giống cũng rất có thể dùng để làm dung môi. Các loại thức uống chứa chấp va sở hữu mùi vị không giống nhau bởi sở hữu những phù hợp hóa học tạo ra mùi hương không giống nhau được hòa tan vô nó vô quy trình ủ và nấu nướng rượu. Khi ethanol được tạo ra như thể thức uống lếu láo phù hợp thì nó là rượu ngũ ly tinh anh khiết.

Dung dịch chứa chấp 70% ethanol hầu hết được dùng như thể hóa học tẩy uế. Ethanol cũng khá được dùng trong những gel dọn dẹp vệ sinh kháng trùng thông dụng nhất ở mật độ khoảng tầm 62%. Khả năng tiệt trùng rất tốt của ethanol Khi nó ở vô hỗn hợp khoảng tầm 70%; mật độ cao hơn nữa hoặc thấp rộng lớn của ethanol sở hữu kĩ năng kháng trùng tầm thường rộng lớn. Ethanol thịt bị tiêu diệt những vi loại vật bằng phương pháp trở thành tính protein của bọn chúng và hòa tan lipid của bọn chúng. Nó sở hữu hiệu suất cao trong những việc ngăn chặn phần rộng lớn những loại vi trùng và nấm gần giống nhiều loại virus, tuy nhiên ko hiệu suất cao trong những việc ngăn chặn những bào tử vi phong thủy trùng.

Rượu vang chứa chấp thấp hơn 16% ethanol ko tự động đảm bảo được bọn chúng trước vi trùng. Do điều này, vang Bordeaux thường thì được sản xuất nặng trĩu tăng vì như thế ethanol cho tới tối thiểu 18% ethanol theo đuổi thể tích nhằm ngăn ngừa quy trình lên men nhằm mục đích giữ lại phỏng ngọt và trong những việc pha trộn nhằm tàng trữ, kể từ thời gian đó nó phát triển thành sở hữu kĩ năng ngăn ngừa vi trùng cải cách và phát triển vô rượu, gần giống rất có thể tàng trữ nhiều năm trong những thùng mộc rất có thể 'thở', bằng phương pháp này vang Bordeaux rất có thể tàng trữ nhiều năm tuy nhiên không biến thành lỗi. Do kĩ năng trị khuẩn của ethanol nên những thức uống chứa chấp bên trên 18% ethanol theo đuổi thể tích sở hữu kĩ năng bảo vệ lâu lâu năm.

Nhóm hydroxyl vô phân tử ethanol thể hiện nay tính acid đặc biệt yếu ớt, tuy nhiên Khi xử lý vì như thế sắt kẽm kim loại kiềm hoặc những base cực mạnh, ion H⁺ rất có thể bị nockout ngoài muốn tạo đi ra ion ethoxide, C₂H₅O^-.

Xăng E5[sửa | sửa mã nguồn]

Kể từ thời điểm ngày 1/1/2018 nước ta đem xăng E5 (Ron92 95%, ethanol 5%) vô dùng vô toàn nước. So với trái đất có lẽ rằng lờ lững một bước vì như thế một trong những vương quốc đã lấy vô dùng xăng E10, E15....

Các hóa chất dẫn xuất kể từ ethanol[sửa | sửa mã nguồn]

Ethyl ester

Trong sự hiện hữu của hóa học xúc tác acid (thông thông thường là acid sulfuric) ethanol phản xạ với những acid carboxylic muốn tạo đi ra ethyl ester:

CH₃CH₂OH + RCOOH → RCOOCH₂CH₃ + H₂O

Hai ethyl ester được tạo ra tối đa là ethyl acrylat (từ ethanol và acid acrylic) và ethyl acetat (từ ethanol và acid acetic). Ethyl acrylat là 1 đơn phân tử được dùng vô tạo ra polyme acrylat sở hữu tác dụng thực hiện hóa học kết bám hoặc những vật tư lấp phủ. Ethyl acetat là dung môi thông dụng dùng vô tô, những vật tư lấp phủ và vô công nghiệp dược phẩm. Các ethyl ester không giống cũng khá được dùng vô công nghiệp tuy nhiên với sản lượng thấp hơn như thể những hóa học tạo ra mùi hương trái cây tự tạo.

Giấm

Giấm là hỗn hợp loãng của acid acetic được pha chế vì như thế phản xạ của vi trùng Acetobacter bên trên hỗn hợp ethanol. Mặc mặc dù theo đuổi truyền thống cuội nguồn người tớ pha chế giấm kể từ những thức uống chứa chấp va như rượu nho, rượu táo vàbia tuy nhiên giấm cũng rất có thể pha chế kể từ những hỗn hợp ethanol công nghiệp. Giấm pha chế kể từ ethanol chưng đựng được gọi là "Giấm chưng cất" và nó được dùng thông dụng vô dìm giấm đồ ăn thức uống hoặc thực hiện phụ gia.

Ethylamin

Khi nung rét cho tới 150–220 °C bên trên hóa học xúc tác niken gốc silica- hoặc alumina-, ethanol và amonia phản xạ cùng nhau muốn tạo đi ra ethylamin. Các phản xạ tiếp sau dẫn đến diethylamin và triethylamin:

CH₃CH₂OH + NH₃ → CH₃CH₂NH₂ + H₂O

CH₃CH₂OH + CH₃CH₂NH₂ → (CH₃CH₂)₂NH + H₂O

CH₃CH₂OH + (CH₃CH₂)₂NH → (CH₃CH₂)₃N + H₂O

Các ethylamin được dùng trong những việc tổ hợp những dược phẩm, hóa hóa học nông nghiệp và những hóa học hoạt tính mặt phẳng.

Các phù hợp hóa học khác

Ethanol là mối cung cấp nguyên vật liệu chất hóa học nhiều chức năng, và vô thời hạn qua chuyện và đã được dùng với phạm vi thương nghiệp nhằm tổ hợp một loạt những sản phẩm hóa hóa học với sản lượng rộng lớn không giống. Hiện ni, nó và đã được thay cho thế trong vô số nhiều phần mềm vì như thế những nguyên vật liệu hóa dầu không giống rẻ rúng chi phí rộng lớn. Tuy nhiên, bên trên thị ngôi trường của những vương quốc sở hữu nền nông nghiệp cải cách và phát triển tuy nhiên những hạ tầng của công nghiệp hóa dầu thì còn ko cải cách và phát triển như Trung Quốc, chặn Độ và Brasil thì ethanol rất có thể được dùng nhằm tạo ra những hóa hóa học tuy nhiên được những nước phương Tây cải cách và phát triển tạo ra hầu hết kể từ dầu lửa, bao hàm ethylen và butadien.

Xem thêm: công thức thể tích hình trụ

Mối nguy cấp hại[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol và lếu láo phù hợp của chính nó với nước chứa chấp bên trên 50% ethanol (cồn 50 phỏng trở lên) là những hóa học dễ dàng cháy và đơn giản và dễ dàng bắt lửa.
Ethanol vô khung hình người được gửi hóa trở thành acetaldehyde bởi enzyme alcohol dehydrogenase phân diệt rượu và tiếp sau đó trở thành acid acetic vì như thế enzyme acetaldehyde dehydrogenase phân diệt acetaldehyde. Acetaldehyde là 1 hóa học sở hữu độc tính cao hơn nữa đối với ethanol. Acetaldehyde cũng tương quan cho tới phần rộng lớn những triệu hội chứng lâm sàng tương quan cho tới rượu. Người tớ vẫn thấy côn trùng tương quan thân mật rượu và những nguy cơ tiềm ẩn của dịch xơ gan lì, nhiều loại ung thư và hội chứng nghiện rượu.
Mặc mặc dù ethanol ko nên là độc hại sở hữu độc tính cao, tuy nhiên nó rất có thể tạo nên tử vong Khi mật độ va vô tiết đạt cho tới 0,4%. Nồng phỏng va cho tới 0,5% hoặc cao hơn nữa rằng công cộng là dẫn cho tới tử vong. Nồng phỏng thậm chí là thấp rộng lớn 0,1% rất có thể sinh đi ra biểu hiện say, mật độ 0,3-0,4% tạo nên biểu hiện mê mẩn. Tại nhiều vương quốc sở hữu luật kiểm soát và điều chỉnh về mật độ va vô tiết Khi tài xế hoặc Khi nên thao tác với những công cụ vũ trang nặng trĩu, thường thì số lượng giới hạn bên dưới 0,05% cho tới 0,08%. Rượu methylic hoặc methanol là đặc biệt độc, ko dựa vào là nó vô khung hình Theo phong cách này (da, thở, chi hóa).
Người tớ đã và đang đã cho thấy côn trùng tương quan tỷ trọng thuận thân mật ethanol và sự cải cách và phát triển của Acinetobacter baumannii, vi trùng tạo nên viêm phổi, viêm màng óc và những nhiễm khuẩn hệ bài trừ. Sự vạc hiện nay này là trái ngược ngược với việc lầm lẫn thông dụng nhận định rằng tu rượu rất có thể thịt bị tiêu diệt nhiều loại vi trùng khiến cho những dịch lây truyền. (Smith và Snyder, 2005)

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

Rượu
Nhiên liệu rượu
Đồ tu chứa chấp cồn
Rượu trở thành tính
1-Propanol
Alcohol isopropylic
Rượu mùi

Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]

^ Roach, J. (ngày 18 mon 7 năm 2005). “9,000-Year-Old Beer Re-Created From Chinese Recipe”. National Geographic News. Truy cập ngày 3 mon 9 năm 2007.
^ Lowitz, T. (1796) "Anzeige eines, zur volkommen Entwasserung des Weingeistes nothwendig zu beobachtenden, Handgriffs" (Report of a task that must be done for the complete dehydration of wine spirits [i.e., alcohol-water azeotrope]), (Crell's) Chemische Annalen …, vol. 1, pp. 195–204. See pp. 197–198: Lowitz dehydrated the azeotrope by mixing it with a 2:1 excess of anhydrous alkali and then distilling the mixture over low heat.
^ “Alcohol”. 1911 Encyclopædia Britannica. LoveToKnow. Lưu trữ phiên bản gốc ngày 21 mon 8 năm 2006. Truy cập ngày 19 mon 10 năm 2013.Quản lý CS1: bot: hiện trạng URL thuở đầu ko rõ rệt (liên kết)
^ de Saussure, Théodore (1807) "Mémoire sur la composition de l'alcohol et de l'éther sulfurique," Journal de physique, de chimie, d'histoire naturelle et des arts, vol. 64, pp. 316–354. In his 1807 paper, Saussure determined ethanol's composition only roughly; a more accurate analysis of ethanol appears on page 300 of his 1814 paper: de Saussure, Théodore (1814) "Nouvelles observations sur la composition de l'alcool et de l'éther sulfurique," Annales de Chimie, 89: 273–305.
^ Couper AS (1858). “On a new chemical theory” (online reprint). Philosophical magazine. 16 (104–16). Truy cập ngày 3 mon 9 năm 2007.
^ Faraday, M. (1825) "On new compounds of carbon and hydrogen, and on certain other products obtained during the decomposition of oil by heat," Philosophical Transactions of the Royal Societhy of London 115: 440–466. In a footnote on page 448, Faraday notes the action of sulfuric acid on coal gas and coal-gas distillate; specifically, "The [sulfuric] acid combines directly with carbon and hydrogen; and I find when [the resulting compound is] united with bases [it] forms a peculiar class of salts, somewhat resembling the sulphovinates [i.e., ethyl sulfates], but still different from them."
^ Hennell, H. (1826) "On the mutual action of sulphuric acid and alcohol, with observations on the composition and properties of the resulting compound," Philsophical Transactions of the Royal Societhy, vol. 116, pages 240–249. On page 248, Hennell mentions that Faraday gave him some sulfuric acid in which coal gas had dissolved and that he (Hennell) found that it contained "sulphovinic acid" (ethyl hydrogen sulfate).
^ Hennell, H. (1828). “On the mutual action of sulfuric acid and alcohol, and on the nature of the process by which ether is formed”. Philosophical Transactions of the Royal Societhy of London. 118: 365–371. doi:10.1098/rstl.1828.0021. On page 368, Hennell produces ethanol from "sulfovinic acid" (ethyl hydrogen sulfat).
^ Sérullas, Georges-Simon (1828) "De l'action de l'acide sulfurique sur l'alcool, et des produits qui en résultent" (On the action of sulfuric acid on alcohol, and products that result from it), Annales de Chimie et de Physique, vol 39, pages 152–186. On page 158, Sérullas mentions the production of alcohol from "sulfate acid d'hydrogène carboné" (hydrocarbon acid sulfate).
^ In 1855, the French chemist Marcellin Berthelot confirmed Faraday's discovery by preparing ethanol from pure ethylene. Marcellin Berthelot (1855) "Sur la formation de l'alcool au moyen du bicarbure d'hydrogène" (On the formation of alcohol by means of ethylene), Annales de chimie et de physique, series 3, vol. 43, pp. 385–405. (Note: The chemical formulas in Berthelot's paper are wrong because chemists at that time used the wrong atomic masses for the elements; e.g., carbon (6 instead of 12), oxygen (8 instead of 16), etc.)
^ Siegel, Robert (ngày 15 mon hai năm 2007). “Ethanol, Once Bypassed, Now Surging Ahead”. NPR. Truy cập ngày 22 mon 9 năm 2007.
^ DiPardo, Joseph. “Outlook for Biomass Ethanol Production and Demand” (PDF). United States Department of Energy. Truy cập ngày 22 mon 9 năm 2007.
^ Myers, Richard L.; Myers, Rusty L. (2007). The 100 most important chemical compounds: a reference guide. Westport, Conn.: Greenwood Press. tr. 122. ISBN 0-313-33758-6.Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
^ ^a ^b ^c Lide, D. R. chỉnh sửa (2000). CRC Handbook of Chemistry and Physics 81st edition. CRC press. ISBN 0-8493-0481-4.
^ webanswers.com What is the triple point of alcohol? Lưu trữ 2013-05-14 bên trên Wayback Machine, answered ngày 31 mon 12 năm 2010
^ ^a ^b ^c ^d Windholz, Martha (1976). The Merck index: an encyclopedia of chemicals and drugs (ấn phiên bản 9). Rahway, N.J., U.S.A: Merck. ISBN 0-911910-26-3.
^ Morrison, Robert Thornton; Boyd, Robert Neilson (1972). Organic Chemistry (ấn phiên bản 2). Allyn and Bacon, inh. ISBN 0-205-08452-4.Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
^ Dahlmann U, Schneider GM (1989). “(Liquid + liquid) phase equilibria and critical curves of (ethanol + dodecane or tetradecane or hexadecane or 2,2,4,4,6,8,8-heptamethylnonane) from 0.1 MPa đồ sộ 120.0 MPa”. J Chem Thermodyn. 21 (9): 997. doi:10.1016/0021-9614(89)90160-2.
^ “Ethanol”. Encyclopedia of chemical technology. 9. 1991. tr. 813.
^ Costigan MJ, Hodges LJ, Marsh KN, Stokes RH, Tuxford CW (1980). “The Isothermal Displacement Calorimeter: Design Modifications for Measuring Exothermic Enthalpies of Mixing”. Aust. J. Chem. 33 (10): 2103. doi:10.1071/CH9802103.Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
^ Lei Z, Wang H, Zhou R, Duan Z (2002). “Influence of salt added đồ sộ solvent on extractive distillation”. Chem Eng J. 87 (2): 149. doi:10.1016/S1385-8947(01)00211-X.Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
^ Pemberton RC, Mash CJ (1978). “Thermodynamic properties of aqueous non-electrolyte mixtures II. Vapour pressures and excess Gibbs energies for water + ethanol at 303.15 đồ sộ 363.15 K determined by an accurate static method”. J Chem Thermodyn. 10 (9): 867. doi:10.1016/0021-9614(78)90160-X.
^ Merck Index of Chemicals and Drugs, 9th ed.; monographs 6575 through 6669

Tài liệu[sửa | sửa mã nguồn]

"Alcohol." (1911). In Hugh Chisholm (Ed.) Encyclopædia Britannica, 11th ed. Online reprint
Al-Hassan, A.Y. "Alcohol and the Distillation of Wine in Arabic Sources." Lưu trữ 2005-11-24 bên trên Wayback Machine Accessed ngày 14 mon 11 năm 2005.
Couper, A.S. (1858). "On a new chemical theory." Philosophical magazine 16, 104–116. Online reprint
Hennell, H. (1828). "On the mutual action of sulphuric acid and alcohol, and on the nature of the process by which ether is formed." Philosophical Transactions 118, 365–371.
Lodgsdon, J.E. (1994). "Ethanol." In J.I. Kroschwitz (Ed.) Encyclopedia of Chemical Technology, 4th ed. vol. 9, pp. 812–860. New York: John Wiley & Sons.
Ritter, S.K. (ngày 31 mon 5 năm 2004). "Biomass or Bust." Chemical & Engineering News 82(22), 31–34.
Roach, J. (ngày 18 mon 7 năm 2005) "9,000-Year-Old Beer Re-Created From Chinese Recipe." National Geographic News. Truy cập ngày 14 mon 11 năm 2005.
Smith, M.G., and M. Snyder. (2005). "Ethanol-induced virulence of Acinetobacter baumannii". American Societhy for Microbiology meeting. June 5-9. Atlanta.

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

Wikimedia Commons được thêm hình hình ảnh và phương tiện đi lại truyền đạt về Ethanol.

Ethanol (chemical compound) bên trên Encyclopædia Britannica (tiếng Anh)
Thẻ đáng tin cậy hóa hóa học quốc tế 0044
Sổ tay chỉ dẫn về những nguy hại hóa hóa học của NIOSH
Ecb Lưu trữ 2011-07-22 bên trên Wayback Machine
Các tọa phỏng của phân tử ethanol Lưu trữ 2006-06-30 bên trên Wayback Machine bên trên Wiki hóa năng lượng điện toán. Truy cập ngày 8 mon 9 năm 2005.
Ethanol như thể mối cung cấp tích điện tái ngắt sinh Lưu trữ 2006-02-16 bên trên Wayback Machine

etanol là gì

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]