CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2

Phản ứng CaCO₃ + H₂O + CO₂ hoặc CaCO₃ đi ra CaS hoặc CaCO₃ đi ra CO₂ hoặc H₂S đi ra CaS nằm trong loại phản xạ trao thay đổi và đã được thăng bằng đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một trong những bài bác luyện đem tương quan về CaCO₃ đem tiếng giải, chào chúng ta đón xem:

Bạn đang xem: caco3 ra cahco32

CaCO₃ + H₂O + CO₂ → Ca(HCO₃)₂

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ CaCO₃ tính năng với HCl

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Phản ứng bên trên nằm trong loại phản xạ hóa phù hợp.

2. Hiện tượng khi đá vôi CaCO₃ phản xạ với CO₂và H₂O

- Đá vôi tan dần dần tạo nên hỗn hợp ko màu sắc.

3. Cách tổ chức phản xạ CaCO₃ tính năng với HCl

- Cho 1 mẩu đá vôi CaCO₃vào ống thử, tiếp sau đó thêm vô 3-4 ml H₂O tiếp sau đó sục khí CO₂vào.

4. Cách viết lách phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ CaCO₃ tính năng với hỗn hợp HCl

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Bước 2: Viết phương trình ion rất đầy đủ bởi cách: trả những hóa học vừa vặn dễ dàng tan, vừa vặn năng lượng điện li mạnh trở nên ion; những hóa học năng lượng điện li yếu ớt, hóa học kết tủa, hóa học khí nhằm vẹn toàn bên dưới dạng phân tử:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca²⁺ + 2HCO₃^-

Bước 3: Viết phương trình ion thu gọn gàng kể từ phương trình ion rất đầy đủ bằng phương pháp lược loại bỏ đi những ion tương tự nhau ở cả nhì vế:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca²⁺ + 2HCO₃^-

Quảng cáo

5. Tính hóa học của muối bột cacbonat

Là muối bột của axit cacbonic (gồm muối $C O_{3}^{2 -}$ và $H C O_{3}^{-}$ ).

5.1. Tính tan

- Muối cacbonat của những sắt kẽm kim loại kiềm, amoni và hầu như muối bột hiđrocacbonat dễ dàng tan nội địa.

- Muối cacbonat của sắt kẽm kim loại không giống thì ko tan.

5.2. Tính hóa học hóa học

a) Tác dụng với axit

Thí dụ:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O

$H C O_{3}^{-}$ + H⁺ → CO₂↑ + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

$C O_{3}^{2 -}$ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O

b) Tác dụng với hỗn hợp kiềm

- Các muối bột hiđrocacbonat tính năng đơn giản và dễ dàng với hỗn hợp kiềm.

Thí dụ:

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

$H C O_{3}^{-} + O H^{-} \to C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

c) Phản ứng nhiệt độ phân

- Muối cacbonat tan không trở nên nhiệt độ phân (trừ muối bột amoni), muối bột cacbonat ko tan bị nhiệt độ phân:

Quảng cáo

MgCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ MgO + CO₂↑

- Tất cả những muối bột hiđrocacbonat đều bị nhiệt độ phân:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + H₂O + CO₂↑

5.3. Ứng dụng

- Canxi cacbonat (CaCO₃) tinh ranh khiết là hóa học bột nhẹ nhàng, white color, dùng để hóa học độn vô cao su thiên nhiên và một số ngành công nghiệp.

- Natri cacbonat (Na₂CO₃) khan (sođa khan) là hóa học bột white color, tan nhiều nội địa. Dùng vô công ngiệp thủy tinh ranh, đồ gia dụng gốm, xà bông, …

- Natri hiđrocacbonat (NaHCO₃) là hóa học tinh ranh thể white color, tương đối không nhiều tan vô nước; người sử dụng vô công nghiệp đồ ăn, vô hắn học tập dùng để dung dịch hạn chế nhức bao tử.

6. Một số bài bác luyện tương quan.

Câu 1: Phương trình chất hóa học này tại đây dùng làm pha chế can xi oxit (CaO)?

A. CaCO_{3 (r)} → CaO _(r) + CO_{2 (k)}

B. Ca(OH)_{2 (dd)} → CaO_(r) + H₂O_(h)

C. CaSO_{4 (r)} → CaO _(r) + SO_{2 (k)}

D. CaSO_{4 (r)} → CaO _(r) + SO_{2 (k)}

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Phương trình chất hóa học dùng làm pha chế CaO là: CaCO_{3 (r)} → CaO _(r) + CO_{2 (k)}

Quảng cáo

Câu 2: Muối này rất có thể pha chế bởi phản xạ của hỗn hợp muối bột cacbonat với hỗn hợp axit clohidric?

A. KNO₃

B. ZnSO₄

C. CaCO₃

D. NaCl

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Muối rất có thể pha chế bởi phản xạ của hỗn hợp muối bột cacbonat với hỗn hợp axit clohidric là NaCl.

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Câu 3: Nhỏ kể từ từ hỗn hợp axit clohiđric vô ly đựng một mẩu đá vôi cho tới dư axit. Hiện tượng này tại đây xảy ra?

A. Sủi lớp bọt do khí tạo ra, đá vôi tan dần

B. Không sủi lớp bọt do khí tạo ra, đá vôi ko tan

C. Sủi lớp bọt do khí tạo ra, đá vôi ko tan

D. Đá vôi tan dần dần, ko sủi bọt khí

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Nhỏ kể từ từ hỗn hợp axit clohiđric vô ly đựng một mẩu đá vôi cho tới dư axit. Hiện tượng xảy ra: Sủi lớp bọt do khí tạo ra (khí CO₂), đá vôi tan dần

Phương trình phản ứng:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Câu 4: Hợp hóa học này tại đây bị nhiệt độ phân bỏ tạo nên phù hợp hóa học oxit và một hóa học khí thực hiện đục nước vôi trong?

A. Muối nitrat

B. Muối sunfat

C. Muối clorua

Xem thêm: tính độ dài vecto

D. Muối cacbonat ko tan

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Muối cacbonat ko tan bị nhiệt độ phân bỏ tạo nên phù hợp hóa học oxit và một hóa học khí thực hiện đục nước vôi vô.

Ví dụ:

CaCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ CaO + CO₂

Khí CO₂ sinh đi ra thực hiện đục nước vôi trong:

CO₂ + Ca(OH)₂ →CaCO₃ ↓ + H₂O

Câu 5: Dẫn kể từ từ CO₂ cho tới dư vô hỗn hợp Ca(OH)₂, hiện tượng lạ để ý được là

A. đem kết tủa, lượng kết tủa tăng dần dần, kết tủa ko tan.

B. không tồn tại hiện tượng lạ gì vô xuyên suốt quy trình tiến hành.

C. khi đầu ko thấy hiện tượng lạ, tiếp sau đó đem kết tủa xuất hiện nay.

D. đem kết tủa, lượng kết tủa tăng dần dần, tiếp sau đó kết tủa tan.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Dẫn kể từ từ CO₂ cho tới dư vô hỗn hợp Ca(OH)₂ xẩy ra phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Hiện tượng để ý được: Dung dịch xuất hiện nay kết tủa White tăng dần dần cho tới cực lớn, tiếp sau đó kết tủa tan dần dần cho tới không còn.

Câu 6: Phương trình chất hóa học này tại đây dùng làm pha chế can xi oxit (CaO)?

A. CaCO_{3 (r)} → CaO _(r) + CO_{2 (k)}

B. Ca(OH)_{2 (dd)} → CaO_(r) + H₂O_(h)

C. CaSO_{4 (r)} → CaO _(r) + SO_{2 (k)}

D. CaSO_{4 (r)} → CaO _(r) + SO_{2 (k)}

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Phương trình chất hóa học dùng làm pha chế CaO là: CaCO_{3 (r)} → CaO _(r) + CO_{2 (k)}

Câu 7: Cho 35 gam CaCO₃ vô hỗn hợp HCl dư, kết giục phản xạ nhận được từng nào lít khí CO₂ ở đktc?

A. 7,84 lít

B. 6,72 lít

C. 5,56 lít

D. 4,90 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Số mol của CaCO₃ là: $n_{C a C O_{3}} = \frac{35}{100}$ = 0,35 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} C a C O_{3} + 2 H C l \to C a C l_{2} + C O_{2} ↑ + H_{2} O \\ 0,35 0,35 (mol) \end{array}$

Theo phương trình phản xạ tớ có: $n_{C O_{2}}$ = 0,35 mol

Thể tích khí CO₂ ở đktc là: $V_{C O_{2}}$ = 0,35.22,4 = 7,84 lít.

Câu 8: Hấp thụ toàn cỗ 0,3 mol CO₂ vô hỗn hợp chứa chấp 0,25 mol Ca(OH)₂. Khối lượng hỗn hợp sau phản xạ tăng hoặc hạn chế từng nào gam?

A. tăng 13,2g.

B. tăng 20g.

C. hạn chế 6,8g.

D. hạn chế 16,8g.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Ta có: $1 < \frac{n_{C O_{2}}}{n_{C a {(O H)}_{2}}} = 1,2 < 2$

→ Sau phản xạ nhận được nhì muối bột CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂

$\to n_{C a C O_{3}} = n_{O H^{-}} - n_{C O_{2}} = 0,25.2 - 0,3 = 0,2 m o l$

$\begin{array}{l} m_{C O_{2}} = 0,3.44 = 13,2 g a m \\ m_{↓} = 0,2.100 = 20 g a m > m_{C O_{2}} \end{array}$

→ Khối lượng hỗn hợp sau phản xạ hạn chế 6,8 gam.

Câu 9: Hòa tan không còn láo phù hợp bao gồm CaO và CaCO₃ cần thiết vừa vặn đầy đủ 100 ml hỗn hợp HCl 3M. Khối lượng muối bột đem vô hỗn hợp nhận được là

A. 16,65 g B. 15,56 g C. 166,5 g D. 155,6g

Hướng dẫn giải

Đáp án : A

Số mol HCl = 0,1.3 = 0,3 mol

Gọi số mol CaO là x mol; số mol CaCO₃ là hắn mol

Ta đem phương trình hóa học:

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

x → 2x x mol

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O

y → 2y y mol

Theo PTHH có: n_HCl = 2x + 2y = 0,3 mol → x + hắn = 0,15 mol

Muối nhận được là CaCl₂: (x + y) mol

→ m_muối = (x + y).(40 + 71) = 0,15.111=16,65 gam.

Câu 10: Hòa tan trọn vẹn 4 gam láo phù hợp A₂CO₃ và BCO₃ vô hỗn hợp HCl vừa đầy đủ thu được hỗn hợp chứa chấp 5,1g muối bột và V lít khí ở đktc. Giá trị của V là:

A. 1,68.

B. 2,24.

C. 3,36.

D. 11,2.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

A₂CO₃ + 2HCl → 2ACl + CO₂↑ + H₂O

BCO₃ + 2HCl → BCl₂ + CO₂↑+ H₂O

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

Phản ứng nhiệt độ phân: CaCO₃ → CaO + CO₂ ↑
CaCO₃ + 2HCl → H₂O + CO₂ ↑ + CaCl₂
CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂ ↑
CaCO₃ + H₂SO₄ → H₂O + CO₂ ↑ + CaSO₂ ↓
CaCO₃ + H₂CO₃ → Ca(HCO₃)₂
3CaCO₃ + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)2 ↓ + 3H₂O + 3CO₂ ↑
CaCO₃ + 2HBr → H₂O + CO₂ ↑ + CaBr₂
CaCO₃ + 2HF → H₂O + CO₂ ↑ + CaF₂
CaCO₃ + 2HI → H₂O + CO₂ ↑ + CaI₂
CaCO₃ + H₂S → H₂O + CaS + CO₂ ↑
CaCO₃ + 2HCOOH → (HCOO)₂Ca + H₂O + CO₂ ↑
CaCO₃ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ca + H₂O + CO₂ ↑
CaCO₃ + 2NH₃ → 3H₂O + CaCN₂
CaCO₃ + SiO₂ → CO₂ + CaSiO₃
CaCO₃ + Na₂CO₃ + 6SiO₂ → 2CO₂ ↑ + Na₂O.CaO.6SiO₂
CaCO₃ + Na₂S → Na2CO₃ + CaS
C + CaCO₃ → CaO + 2CO ↑
4C + CaCO₃ → CaC₂ + 3CO ↑
2CaCO₃ + O₂ + 2SO₂ → 2CO₂ ↑ + 2CaSO₄ ↓

Săn SALE shopee mon 7:

Đồ người sử dụng học hành giá khá mềm
Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
Tsubaki 199k/3 chai
L'Oreal mua 1 tặng 3

CHỈ TỪ 250K 1 BỘ TÀI LIỆU GIÁO ÁN, ĐỀ THI, KHÓA HỌC BẤT KÌ, VIETJACK HỖ TRỢ DỊCH COVID

Bộ giáo án, đề ganh đua, bài bác giảng powerpoint, khóa đào tạo và huấn luyện giành riêng cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết trí thức, chân mây phát minh bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-canxi-ca.jsp

Xem thêm: tả người thân