brom nguyên tử khối

Bách khoa toàn thư há Wikipedia

Bạn đang xem: brom nguyên tử khối

Brom,  35Br
Brom nguyên vẹn hóa học 99,8% vô khối lập phương thủy tinh ranh hữu cơ
Tính hóa học chung
Tên, ký hiệu	Brom, Br
Hình dạng	Màu đỏ lòe nâu khi ở thể khí và lỏng, sẽ sở hữu được thêm thắt ánh kim khi ở thể rắn.
Brom vô bảng tuần hoàn
Xem thêm: hằng đẳng thức đáng nhớ Cl ↑ Br ↓ I Seleni ← Brom → Krypton
Số nguyên vẹn tử (Z)	35
Khối lượng nguyên vẹn tử chuẩn (±) (Ar)	79,904(1)
Phân loại	halogen
Nhóm, phân lớp	17, p
Chu kỳ	Chu kỳ 4
Cấu hình electron	[Ar] 4s2 3d10 4p5
mỗi lớp	2, 8, 18, 7
Tính hóa học vật lý
Màu sắc	Đỏ nâu
Trạng thái vật chất	Chất lỏng
Nhiệt nhiệt độ chảy	265,8 K ​(-7,2 °C, ​19 °F)
Nhiệt chừng sôi	332,0 K ​(58,8 °C, ​137,8 °F)
Mật độ	(Br2, thể lỏng) 3,1028 g·cm−3 (ở 0 °C, 101.325 kPa)
Điểm cho tới hạn	588 K, 10,34 MPa
Nhiệt lượng rét chảy	(Br2) 10.571 kJ·mol−1
Nhiệt cất cánh hơi	(Br2) 29.96 kJ·mol−1
Nhiệt dung	(Br2) 75.69 J·mol−1·K−1
Áp suất hơi P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k ở T (K) 185 201 220 244 276 332
Tính hóa học nguyên vẹn tử
Trạng thái oxy hóa	7, 5, 4, 3, 1, -1 ​Axít mạnh
Độ âm điện	2,96 (Thang Pauling)
Năng lượng ion hóa	Thứ nhất: 1139,9 kJ·mol−1 Thứ hai: 2103 kJ·mol−1 Thứ ba: 3470 kJ·mol−1
Bán kính nằm trong hoá trị	thực nghiệm: 120 pm
Bán kính link nằm trong hóa trị	120±3 pm
Bán kính khẩn khoản der Waals	185 pm
Thông tin cẩn khác
Cấu trúc tinh ranh thể	​Trực thoi
Vận tốc âm thanh	(20 °C) 206 m·s−1
Độ dẫn nhiệt	0,122 W·m−1·K−1
Điện trở suất	ở 20 °C: 7,8×1010 Ω·m
Tính hóa học từ	Nghịch từ[1]
Số ĐK CAS	7726-95-6
Đồng vị ổn định lăm le nhất
Bài chính: Đồng vị của Brom
Iso NA Chu kỳ buôn bán rã DM DE (MeV) DP 79Br 50.69% 79Br ổn định lăm le với 44 neutron 81Br 49.31% 81Br ổn định lăm le với 46 neutron

Bromine (bắt mối cung cấp kể từ từ giờ Pháp brome /bʁom/),^[2] còn được viết lách là bờ-rôm,^[2] brom,^[2] là nhân tố chất hóa học loại 3 nằm trong group Halogen (bao bao gồm fluor, clo, brom, iod, astatin, tennessine), với ký hiệu Br và số nguyên vẹn tử 35. Cả group Halogen nằm trong group VIIA vô bảng khối hệ thống tuần trả.

Bromine là 1 hóa học lỏng bốc sương gray clolor đỏ lòe ở sức nóng chừng chống. Nó bốc khá đơn giản nhằm tạo hình hóa học khí màu sắc tương tự động. Thuộc tính của bromine là trung lừa lọc thân thích clo và iod. Bromine được phân phát hiện nay song lập bởi vì nhì mái ấm chất hóa học Carl Jacob Löwig (năm 1825) và Antoine Jérôme Balard (năm 1826).

Bromine nguyên vẹn hóa học với tính phản xạ cực mạnh và vì thế ko tồn bên trên bromine ở dạng tự tại vô ngẫu nhiên. Nó đa phần tồn bên trên trong những dạng muối hạt halogen khoáng tinh ranh thể hòa tan ko màu sắc, tương tự động như muối hạt ăn. Trong khi brom khá khan hiếm vô vỏ Trái Đất, chừng hòa tan cao của những ion bromide (Br-) đang được tạo cho thu thập của chính nó trong những hồ nước là tương đối rộng. cũng có thể đơn giản tách brom kể từ những hồ nước nước muối hạt, đa phần ở Hoa Kỳ, Israel và Trung Quốc. Trữ lượng của brom trong những hồ nước là khoảng chừng 1/300 trữ lượng của clo.

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Brom được nhì mái ấm chất hóa học Antoine Balard^[3] và Carl Jacob Löwig^[4] phân phát hiện nay song lập cùng nhau năm 1825 và 1826^[5].

Balard nhìn thấy những muối hạt bromide vô tro của tảo biển lớn kể từ những váy lầy lội nước đậm ở Montpellier năm 1826. Tảo biển lớn được dùng nhằm tạo ra iod, tuy nhiên cũng chứa chấp brom. Balard chưng đựng brom kể từ hỗn hợp của tro tảo biển lớn được bão hòa bởi vì clo. Các đặc điểm của hóa học chiếm được là tương tự động như của hóa học trung lừa lọc thân thích clo và iod, với những thành quả này ông nỗ lực nhằm minh chứng hóa học này là monoclorua iod (ICl), tuy nhiên sau khoản thời gian thất bại trong các việc minh chứng điều này ông đang được tin cẩn rằng tôi đã lần đi ra một nhân tố mới nhất và gọi là nó là muride, với xuất xứ kể từ giờ Latinh muria nhằm chỉ nước mặn^[3].

Carl Jacob Löwig đang được xa lánh brom kể từ suối nước khoáng bên trên quê nhà ông ở thị xã Bad Kreuznach năm 1825. Löwig dùng hỗn hợp của muối hạt khoáng này được bão hòa bởi vì clo và tách brom bởi vì dietylête. Sau khi mang lại bốc khá ete thì một hóa học lỏng gray clolor còn lưu lại. Với hóa học lỏng này như 1 vật mẫu mang lại việc làm của tớ ông đang được xin xỏ một địa điểm bên trên chống thực nghiệm của Leopold Gmelin bên trên Heidelberg. Sự công tía những thành quả bị trì ngừng và Balard đang được công tía những thành quả của tớ trước^[4].

Sau khi những mái ấm chất hóa học Pháp là Louis Nicolas Vauquelin, Louis Jacques Thénard và Joseph-Louis Gay-Lussac đang được xác nhận những thực nghiệm của dược sĩ con trẻ Balard, những thành quả được thể hiện nay vô bài bác thuyết trình của Académie des Sciences và công tía vô Annales de Chimie et Physique^[6]. Trong bài bác công tía của tớ Balard thông tin rằng ông thay tên kể từ muride trở nên brome theo dõi đề xuất của M. Anglada. Các mối cung cấp không giống lại nhận định rằng mái ấm chất hóa học và mái ấm cơ vật lý Pháp Joseph-Louis Gay-Lussac đang được khêu ý tên thường gọi brome bởi hương thơm đặc thù của khá của hóa học này^[7]. Brom dường như không được tạo ra ở lượng quan trọng cho đến tận năm 1860.

Sử dụng thương nghiệp thứ nhất, ngoài ra phần mềm nhỏ vô nó học tập, là dùng brom vô daguerreotype. Năm 1840 người tao phân phát sinh ra rằng brom với một trong những ưu thế đối với khá iod được dùng trước cơ sẽ tạo đi ra lớp halide bạc nhạy cảm sáng sủa vô daguerreotype^[8].

Bromide kali và bromide natri từng được dùng như thể dung dịch kháng teo lúc lắc và tách nhức vô thời điểm cuối thế kỷ XIX và thời điểm đầu thế kỷ XX, cho đến khi bọn chúng từ từ bị thay cho thế bởi vì chloral hydrat và tiếp sau đó là bởi vì những barbiturat^[9].

Trạng thái tự động nhiên[sửa | sửa mã nguồn]

Brom tồn bên trên vô ngẫu nhiên đa phần ở dạng phù hợp hóa học, red color nâu, đa số là muối hạt bromide của kali, natri và magie. Hàm lượng brom vô ngẫu nhiên thấp hơn đối với clo và fluor. Bromide sắt kẽm kim loại với nội địa biển lớn và nước hồ nước. Brom và khá brom cực kỳ độc. Brom rớt vào domain authority khiến cho rộp nặng nề.

Đồng vị[sửa | sửa mã nguồn]

Brom với 2 đồng vị ổn định định: Br⁷⁹ (50,69 %) và Br⁸¹ (49,31%) và tối thiểu là 23^[10] đồng vị phóng xạ đang được biết là tồn bên trên. hầu hết đồng vị của brom là những thành phầm phân bắt bẻ phân tử nhân. Một vài ba đồng vị nặng nề của brom kể từ phân bắt bẻ là những mối cung cấp phản xạ neutron trễ. Tất cả những đồng vị phóng xạ của brom đều sở hữu thời hạn tồn bên trên kha khá ngắn ngủn. Chu kỳ buôn bán tung lâu năm nhất thuộc sở hữu đồng vị nghèo khó neutron Br⁷⁷ là 2,376 ngày. Chu kỳ buôn bán tung lâu năm nhất mặt mày group nhiều neutron nằm trong Br⁸² là 1 trong,471 ngày. Một loạt những đồng vị của brom thể hiện nay những tình trạng đồng phân fake ổn định lăm le. Đồng vị ổn định lăm le Br⁷⁹ cũng có thể có tình trạng đồng phân phóng xạ với chu kỳ luân hồi buôn bán tung 4,86 giây. Nó phân tung bởi vì gửi tiếp đồng phân cho tới tình trạng nền ổn định định^[11].

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Nguồn chủ yếu pha trộn brom là nước biển lớn. Sau khi đang được lấy muối hạt ăn (NaCl) thoát khỏi nước biển lớn, phần còn sót lại chứa được nhiều muối hạt bromide của kali và natri. Sau cơ, sục khí clo qua chuyện hỗn hợp, tao với phản xạ chất hóa học sau:

• 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl+ Br₂

Sau cơ, chưng đựng hỗn hợp, brom tiếp tục cất cánh khá rồi dừng tụ lại.

Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]

Brom là hóa học lão hóa mạnh tuy nhiên tầm thường rộng lớn clo. Brom phản xạ với hydro khi đun rét (không khiến cho nổ như clo)

• H₂(k) + Br₂(l) → 2HBr(k)

Brom lão hóa được ion I^-:

• Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

Brom ứng dụng được với nước tuy nhiên trở ngại rộng lớn Clo:

• Br₂ + H₂O → HBr + HBrO

Brom còn thể hiện nay tính khử khi ứng dụng với hóa học lão hóa mạnh:

• Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → 2HBrO₃ + 10HCl

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Brom dùng để làm sản xuất một trong những dược phẩm, phẩm nhuộm,.... Nó cũng rất được người sử dụng sản xuất AgBr (bromide bạc) là hóa học nhạy cảm với khả năng chiếu sáng nhằm tráng lên phim hình ảnh, sản xuất Sky-er

Ghi chú[sửa | sửa mã nguồn]

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

Wikimedia Commons nhận thêm hình hình ảnh và phương tiện đi lại truyền đạt về Brom.

• Bromine (chemical element) bên trên Encyclopædia Britannica (tiếng Anh)
• Brom bên trên Từ điển bách khoa Việt Nam