| Bạc chloride | |
|---|---|
 Mẫu bạc chloride | |
 Cấu trúc của bạc chloride | |
| Danh pháp IUPAC | Bạc(I) chloride |
| Tên khác | cerargyrit, clorargyrit, chloride bạc bạc monochloride agentum monochloride |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | 7783-90-6 |
| PubChem | 24561 |
| Số EINECS | 232-033-3 |
| ChEBI | 30341 |
| Số RTECS | VW3563000 |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | 22967 |
| UNII | MWB0804EO7 |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | AgCl |
| Khối lượng mol | 143,3207 g/mol |
| Bề ngoài | chất rắn color trắng |
| Khối lượng riêng | 5,56 g/cm³ |
| Điểm rét chảy | 457 °C (730 K; 855 °F) |
| Điểm sôi | 1.550 °C (1.820 K; 2.820 °F) |
| Độ hòa tan nhập nước | 52 μg/100 g ở 50 ℃ |
| Độ hòa tan | tan nhập amonia, hydrazin, thiourê, thiosemicacbazit (tạo phức) |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh ma thể | halit |
| Nhiệt hóa học | |
| Enthalpy hình trở nên ΔfH | -127,01 kJ mol-1 |
| Entropy mol xài chuẩn chỉnh S | 96,25 J mol-1 K-1 |
| Dược lý học | |
| Các nguy hiểm hiểm | |
| MSDS | Salt Lake Metals |
| NFPA 704 |
2
|
| Các hợp ý hóa học liên quan | |
| Anion khác | Bạc(I) fluoride Bạc bromide Bạc iodide |
Trừ khi sở hữu chú giải không giống, tài liệu được hỗ trợ cho những vật tư nhập hiện trạng xài chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Xem thêm: c2h5oh ra c2h5ona Tham khảo hộp thông tin | |
Bạc chloride là 1 hợp ý hóa học vô sinh white color, mềm, rét chảy (có thể gray clolor vàng) và sôi ko phân bỏ sở hữu công thức chất hóa học AgCl. AgCl đặc biệt không nhiều tan nội địa, ko tạo thành tinh ma thể ngậm nước (hydrat hóa). Nó không xẩy ra axit mạnh phân bỏ, tuy nhiên nó phản xạ với kiềm quánh, amonia. Nó tan được nhờ việc tạo ra phức hóa học. AgCl xuất hiện ngẫu nhiên nhập khoáng chất clorargyrit.
Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]
Bạc chloride hoàn toàn có thể được pha chế bằng phương pháp mang lại bạc và clo tính năng cùng nhau.
- 2Ag + Cl2 → 2AgCl (150÷200 ℃)
Đơn giản rộng lớn, hoàn toàn có thể dễ dàng và đơn giản đưa đến AgCl bằng phương pháp mang lại bạc nitrat tính năng với muối hạt chloride tan. Phản ứng này được dùng để làm nhận thấy ion Cl−.
- AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
Sử dụng[sửa | sửa mã nguồn]
- Bạc chloride được dùng để làm thực hiện giấy má hình ảnh bởi nó phản xạ với những photon muốn tạo đi ra hình ảnh ẩn và trải qua khử vì chưng độ sáng.
- Điện đặc biệt bạc chloride là năng lượng điện đặc biệt tham ô chiếu thịnh hành nhập năng lượng điện chất hóa học.
- Độ hòa tan đặc biệt xoàng xĩnh của bạc chloride thực hiện mang lại nó trở nên phụ gia hữu ích cho những men sứ muốn tạo đi ra "ánh Inglaze".
- Bạc chloride từng được sử dụng thực hiện dung dịch giải ngộ độc thủy ngân, có công năng tương hỗ trong những công việc vô hiệu hóa yếu tố này.
- Bạc chloride thông thường được sử dụng nhập đôi mắt kính của kính thay đổi color, bởi nó hoàn toàn có thể đem hóa thuận nghịch ngợm trở nên bạc sắt kẽm kim loại và ngược lại bên dưới hiệu quả của độ sáng.
- Bạc chloride thông thường được dùng để làm đưa đến những sắc thái gold color, hổ phách và nâu nhập tạo ra kính color.
- Bạc chloride được sử dụng nhập băng gạc và những thành phầm trị khỏi chỗ bị thương.
Hợp hóa học khác[sửa | sửa mã nguồn]
AgCl còn tạo ra một vài hợp ý hóa học với NH3, như:
- AgCl·2NH3 là hóa học rắn white color, ở 37,7 °C (99,9 °F; 310,8 K), nó sẽ ảnh hưởng rơi rụng toàn cỗ amonia;[1]
- AgCl·3NH3 là tinh ma thể ko color, không xẩy ra tác động vì chưng độ sáng.[2]
AgCl còn tạo ra một vài hợp ý hóa học với N2H4, như AgCl·⅓N2H4 là tinh ma thể hình kim ko color.[3]
AgCl còn tạo ra một vài hợp ý hóa học với CS(NH2)2, như AgCl·2CS(NH2)2 là tinh ma thể hình kim ko color, rét chảy ở 170–171 °C (338–340 °F; 443–444 K) đưa đến hóa học lỏng nhập xuyên suốt, cho tới 180 °C (356 °F; 453 K) thì bị phân bỏ trở nên bạc sulfide.[4] Khối lượng riêng rẽ của chính nó là D = 2,21 g/cm³.[5]
AgCl còn tạo ra một vài hợp ý hóa học với CSN3H5, như AgCl·CSN3H5 là tinh ma thể ko color, D = 2,58 g/cm³.[5]
AgCl còn tạo ra một vài hợp ý hóa học với CSe(NH2)2, như AgCl·2CSe(NH2)2 là tinh ma thể hình kim white color.[6]
Xem thêm: 2004 tuổi gì
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ A Text-book of chemistry (Samuel Philip Sadtler; J.B. Lippincott Company, 1898), trang 405 – [1]. Truy cập trăng tròn mon 6 năm 2020.
- ^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (J.newton Friend; 1928), trang 37. Truy cập 8 mon 3 năm 2021.
- ^ Silver: Main volume (Leopold Gmelin; Verlag Chemie, 1975), trang 35. Truy cập 15 tháng tư năm 2021.
- ^ Journal of the Chemical Society, Tập 61 (Chemical Society (Great Britain); The Society., 1892), trang 252. Truy cập 12 tháng tư năm 2021.
- ^ a b Handbook… Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 18 thg 12, 2013 - 1729 trang), trang 1373. Truy cập 12 tháng tư năm 2021.
- ^ Silver: Main volume (Leopold Gmelin; Verlag Chemie, 1976), trang 196. Truy cập 12 tháng tư năm 2021.
Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]
- Silver Chloride Data Sheet Lưu trữ 2008-12-28 bên trên Wayback Machine
- Science Lab.com MSDS mang lại bạc clorua Lưu trữ 2009-01-12 bên trên Wayback Machine
- Salt Lake Metals.com MSDS mang lại bạc clorua Lưu trữ 2010-09-28 bên trên Wayback Machine
- Độ hòa tan của bạc clorua Lưu trữ 2010-09-28 bên trên Wayback Machine trong những dung môi – plus Lab Notes
Bình luận